（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．
（2）在酸性溶液中，Fe2O
易转化为Fe2＋：
Fe2O
＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：
________________________.
解析：
（1）MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则（3－
）×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.
（2）要使Fe2O
被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
Fe2O
＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.
答案：
（1）3.5 1∶1
（2）Fe2O
＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
19．（9分）（2009·黄冈秋季期末）A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO
、CO
两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
C溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
D溶液
白色沉淀
沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：
A________；B________；C________；D________.
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．
解析：
分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO
只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba（OH）2.对照实验②可知A为Ba（OH）2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2（SO4）3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.
（2）中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．（3）中CO
与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．
答案：
（1）Ba（OH）2 MgCl2 Na2CO3 Al2（SO4）3
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
20．（9分）已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
（1）写出并配平发生反应的离子方程式________.
（2）该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
（3）该反应包含两种反应：
①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．
（4）反应中1mol臭氧________（填“得到”或“失去”）________mol电子．
解析：
据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2，因此1molO3得到2mol电子．
答案：
（1）O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2
（2）O3 OH－（或KOH）
（3）①I－ I2 ②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
（4）得到 2
21．（9分）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与2molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
解析：
根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素.又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．
（1）Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.
（2）FeCl3滴入沸水制得Fe（OH）3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe（OH）3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.
向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．
（3）①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．
物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．
所以列出关系式：
SO2 ～ ΔH
1mol98kJ
x176.4kJ
∴x＝
＝1.8mol，
产生176.4kJ热量反应掉SO21.8mol.
∴转化率为
×100%＝90%.
②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2.
答案：
（1）HClO4
（2）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋ a、b、d
（3）①90% ②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
22．（10分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.
请回答：
（1）由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
（2）用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
解析：
（1）根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO3
3K2MnO4＋KCl＋3H2O；
（2）K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO
＋4H＋===MnO2↓＋2MnO
＋2H2O
（3）由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：
MnO2 ～ K2MnO4 ～
KMnO4
87158×
2．5g×80%x
x＝
＝2.4g
（4）2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4
K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：
KMnO4 ～ Na2C2O4
×158g/mol134g/mol
0．165g×y0.335g
y＝
×100%＝95.8%
答案：
（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3
3K2MnO4＋KCl＋3H2O
（2）3MnO
＋4H＋===MnO2↓＋2MnO
＋2H2O
（3）2.4g
（4）2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
（5）95.8%
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