湖南省邵阳市绥宁中考化学仿真试题五.docx
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湖南省邵阳市绥宁中考化学仿真试题五
2019年湖南省邵阳市绥宁中考化学仿真试题（五）
一、选择题
1.下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐
B. 红磷燃烧
C. 葡萄榨汁
D. 玻璃破碎
2.国家游泳中心“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”．下列关于水的有关说法不正确的是（ ）
A. 水是有许许多多水分子聚集而成的 B. 水是由氢元素和氧元素组成
C. 游泳池中的水是混合物
D. 从微观的角度讲，水变为水蒸气是水分子的体积变大的原因
3.下列实验操作中错误的是（ ）
A. 过滤时，玻璃棒靠在漏斗内三层滤纸的一边
B. 加热试管内液体时，试管内液体的量不能超过试管容积的
C. 用托盘天平称量苛性钠时，将苛性钠放在托盘天平垫有纸的左盘进行称量
D. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓慢地倒入盛有水的烧杯中
4.某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是（ ）
A. 四种物质中只有丁属于氧化物
B. 化学反应前后分子种类没有发生变化
C. 丙物质中氮、氧元素的质量比为7：
8
D. 反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
5.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A.
稀释浓硫酸
B.
量筒读数
C.
D.
移开蒸发皿
6.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O2
4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）
A. C4H12S2
B. C2H6S
C. C2H6O2S
D. C2H6
7.把一定质量的铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，金属质量下降的是（ ）
A. Al2（SO4）3
B. CuSO4
C. H2SO4
D. AgNO3
8.王大爷家里种的麦子有部分倒伏了，伴有叶色枯黄。
你认为可使用下列化肥中的（）
A. 尿素
B. 过磷酸钙
C. 碳酸钾
D. 硝酸钾
9.下图所示物质的应用正确的是（ ）
A. 用铅制铅笔芯
B. 用石墨做冰箱的去味剂
C. 用炭黑制环保炭包
D. 金刚石用作玻璃刀
10.在哈尔滨市区行车这是有目共“堵”!
据说是地铁施工所致，地铁工程是城市较大的惠民项目．工程竣工后，一定会减轻城市地面交通压力．下列有关认识不正确的是（ ）
A. 地铁场所照明用LED灯具，技术规范，降低了能源消耗
B. 目前建成的地铁已经成为方便市民出行的重要交通工具
C. 地铁机车使用电能，没有尾气的排放，不会污染环境
D. 建议地铁所用的钢轨是用不锈钢制成的，经久耐用
11.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A. 980mL 111.2g
B. 500mL 117g
C. 1000mL 117g
D. 任意规格 111.2g
12.向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。
整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 取a点是溶液，加入锌粉，有气体放出
B. b点时，溶液中溶质只有一种
C. c点时，烧杯中固体一定是铜 D. m＝12.7
13.两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的稀盐酸充分反应，一份煅烧使其完全分解，两种方法所得CO2的质量 （ ）
A. 一样多
B. 煅烧得到的多
C. 与盐酸反应得到的多
D. 无法比较
14.将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（ ）
A. 共生成0.1mol氧化钙
B. 燃烧越充分则消耗的盐酸越少
C. 共生成0.1mol二氧化碳 D. 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
二、填空题
15.实验时，应严格按照实验规定的用量取用药品．如果没有说明用量的，一般应该取用最少用量．液体通常是________mL，固体只需________即可．
16.汽车方便了人们的出行．氢能源汽车备受人们关注
（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油．为减小汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）________装置使有害气体转化为无害物质等措施．
（2）氢能源汽车子在行驶过程中的能量转化是从________ 能开始，最终转化为 ________ 能．氢能源有本身无毒、原料来源广．可再生、________等优点（填一点）．
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成的．其中使用的合成材料，主要利用它的________ 等性能（填字母）．
A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小，熔点低
其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的 ________ 等性能（填字母）．
A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大．
17.化学源于生活，它与我们生活息息相关．请从以下物质中选择正确序号填空：
A、双氧水（H2O2） B、氧气（O2） C、氮气（N2） D、氢气（H2） E、稀有气体
（1）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有________ ．（填序号，下同）
（2）在医生用来做消毒剂、同时又是我们实验室制取氧气的好材料的是________ ．
（3）密度最小的气体、被称作最清洁的能源的是________ ．
（4）空气中含量最高且常用于食品包装和做保护气的是________ ．
（5）常用于制造各种点光源的是________ ．
18.为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：
①铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②铜片上的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象①②可以得出燃烧的条件之一是________；由现象①③可以得出燃烧的条件之一是________．写出白磷燃烧的化学方程式________．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中________（能或不能）燃烧．
19.“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于________ （填“有机物”或“无机物”）．
（2）切割的舱底属于________ （填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是________ 、________ ．
（4）二氧化碳能灭火是因为 ________ ．
A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸．
20.森林火灾时常砍伐出一条隔离带，这样做依据的灭火原理是________ ，为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________ （写出一条即可）．
21. 工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。
对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
提出假设：
假设一：
滤液中只含氢氧化钠
假设二：
滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：
滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：
滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如下实验方案：
已知：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（白色）
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液
若生成白色沉淀
碳酸钠过量
若无明显现象
恰好反应
试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式________ 。
（2）哪种假设不合理，试说明理由________ 。
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是________ 。
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。
她的实验方案是：
实验步骤
实验现象和结论
________
________
________
（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量（所得数据如右图）。
试计算：
①盐酸中溶质的质量分数为________ 。
②样品中碳元素的质量分数为________ 。
22.金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．
（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________;该反应的基本反应类型为________；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是________．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是________
23.规范的实验操作是实验成功的前提，请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）将试管套入试管夹时，应从试管________套入（选填“底”、“口”）．
（2）熄灭酒精灯时，必须用________盖灭，不可用嘴去吹．
（3）给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的________．
（4）给试管加热时，都要先要给试管________，再加热．
24.金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ （填序号）．
A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
三、实验探究题
25.根据题意填空
（1）根据下列实验方案进行实验（图1），能达到相应实验目的是（ ）
A. 图A比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B. 图B探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C. 图C比较红磷和白磷的着火点
D. 图D测定空气中O2的含量
（2）某同学对硫在氧气中燃烧的实验作了如图所示的改进
①硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为________．
②硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似，该反应的化学方程式为________．
③该改进实验的最大优点是________．
（3）某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应制气体，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究（图2）．
【查阅资料】CO2既不与AgNO3溶液反应，也不与饱和NaHCO3溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．②制得的气体中除CO2外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：
为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：
把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入这种澄清石灰水，石灰水变浑浊了，则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为________．由该实验得出的结论是：
猜想①________（填“成立”或“不成立”）．
活动二：
将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有________产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是________；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为________（用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO2中混有的HCl和水蒸气，下列装置（图3）可以满足要求的是________．
26.化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明________．
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，反应的化学方程式________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是________．以上方法都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应．
（3）继续探究：
小刚想知道“图1”反应后的溶液中是否还含有NaOH？
请你设计实验帮他证明（写出实验的操作、现象、结论）________.
四、计算题
27.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，计算：
①生成氧气的质量。
②原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量。
28.为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：
①计算AgNO3溶液的溶质质量分数；
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）
参考答案
一、选择题
BDCCCBCDDDCDAB
二、填空题
15.1～2；盖满试管底部
16.催化净化；化学（或氢）；机械；燃烧产物是水，不污染空气（或热值高）；A；C
17.B；A；D；C；E
18.温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O2
2P2O5；能
19.有机物；金属；与氧气或空气接触；温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点；AC
20.隔离（清除）可燃物；燃烧时要有足够多的空气
21.Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；假设四不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存；若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应；取甲同学实验后的清液放在试管中，在通入足量的二氧化碳（或滴入Na2CO3溶液），观察；溶液无变化，则不含氢氧化钙；溶液变浑浊，则含氢氧化钙；10% ；6.5%
22.A ； Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应； 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2； C；铁和铜 硫酸锌
23.
（1）底
（2）灯帽
（3）
（4）预热
24.导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
三、实验探究题
25.
（1）B
（2）蓝紫色；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；防止空气污染
（3）K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；不成立；白色沉淀；盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；B
26.
（1）二氧化碳溶于水并与水反应．
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；出现白色沉淀．
（3）取少量反应后的溶液于试管，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液至不再产生白色沉淀，静置后往上层清夜中滴加酚酞试液，如果溶液变红，则说明还有氢氧化钠；如果溶液没有变红，则说明没有氢氧化钠．
四、计算题
27.解：
①根据质量守恒定律可知，反应后质量减少的质量即为生成的氧气的质量；生成氧气的质量=26g-16.4g=9.6g。
②设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
X 9.6g
X=24.5g
原混合物中二氧化锰的质量=26g-24.5g=1.5g
答：
生成的氧气为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g，二氧化锰的质量为1.5g
28.解：
①设硝酸银足量为x，生成硝酸质量为y，
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，
170 143.5 63
x 2.87g y
，
x=3.4g，y=1.26g，
硝酸银中溶质质量分数为：
×100%=6.8%，
答：
硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%．
②恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=2.2%，
答：
恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.2%．
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