人教版九年级化学-上册-第四单元-课题4-化学式与化合价-课件(共69张PPT).pptx

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,名言欣赏：

人一定要足够优秀或足够强大，如果你只是弱酸或者弱碱，那即使是滥情如Al（OH）3者也不会要你！

式子,环境,生活,农业,工业,化学式,是学习化学的重要工具；是重要的化学用语。

导入新课,物质都是由元素组成的，元素可以由元素符号来表示，因此可以利用元素符号来表示物质的组成，这样的式子称为化学式。

化学式如何书写？

表示哪些意义呢？

这节课我们就来研究以上问题。

课题4化学式与化合价,第四单元自然界的水,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,学习目标,1.了解化学式及其含义，掌握一些常见物质的化学式2.了解化学式的写法和读法3、掌握一些常见元素和根的化合价4、能够进行有关相对分子质量的计算,1、化学式的定义,用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。

化学式,形式,实质,元素符号和数字,表示物质组成,目标导学一：

化学式,水的化学式H2O的由来,H2O,元素,物质,分子,原子,组成,构成,宏观含义,微观含义,水的化学式H2O的含义,H2O表示的意义：

表示水这种物质,表示一个水分子,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,宏观意义,微观意义,2H2O,2个水分子,1个水分子中有2个氢原子,化学式中数字表示的意义：

2、化学式的意义,水分子,铜原子,Na+Cl-11,金属铜,水,氯化钠,2、表示的意义,化学式,宏观,微观,表示一种物质表示该物质的元素组成,表示物质的一个分子表示物质的分子构成,注意：

要考虑到构成物质的粒子是分子还是原子。

【小组讨论】符号H、2H、H2、2H2、2H+各具有几个意义？

分别是什么？

H表示氢元素（宏观）和1个氢原子（微观）；2H表示2个氢原子（只具有微观意义）；H2表示：

宏观，表示一种物质：

表示氢气；表示该物质的元素组成；微观，表示物质的一个分子：

一个氢分子；表示物质的分子构成：

表示1个氢分子由两个氢原子构成；2H+表示2个氢离子（只具有微观意义）。

【归纳总结】化学符号前面有系数时，只有微观意义，即表示几个分子、原子或离子；化学式前面没有系数时，既有宏观意义，又有微观意义。

例下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）A.Fe2+:

一个铁离子带两个单位的正电荷B.N2:

一个氮分子由两个氮原子构成C.2Hg:

两个汞原子D.2NO3-:

两个硝酸根离子,A,亚铁离子,

（1）化学式的写法,金属单质：

铁（Fe）铝（Al）固态非金属单质：

硫（S）磷（P）稀有气体：

氖气（Ne）氦气（He）,单质,用元素符号直接表示化学式,氧气（O2）氢气（H2）氮气（N2）氯气（Cl2）,气体非金属单质,在元素符号右下角加2表示化学式,3.化学式的书写和命名,化合物,氧化物的化学式,CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2,氧元素在后，另一种元素在前,金属元素和非金属组成的化合物,NaClKClHgOMgO,金属元素在前，非金属元素在后,读法：

一般从右到左读作某化某，有时还要读出原子的个数,

（2）化合物化学式写法,

（2）化学式的读法,对于由两种元素组成的化合物，一般从右往左读，读作“某化某”，右下角数字要读出。

例如：

P2O5读作：

五氧化二磷；,Fe3O4读作：

四氧化三铁；NaCl读作：

氯化钠,例1下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是（）A五氧化二磷O5P2B4个氮原子4NC约占空气总体积78%的物质N2D2个二氧化硫分子2SO2,A,，P2O5,思路提示：

化学式的读法是从右到左读作某化某，有时还要读出原子个数，故五氧化二磷应写作P2O5。

元素符号、化学式表示的意义,元素符号表示：

（宏观）元素；（微观）一个原子,化学式表示：

（宏观）物质及物质的组成；（微观）一个分子及一个分子的构成。

区分元素符号和化学式的秘诀是：

元素符号是由一个大写字母或者一个大写字母和一个小写字母组成；化学式是几个大写字母的排列而成或者字母符号的右下角有数字组成。

目前已知的物质有数千万种，我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都像英语单词一样依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢？

1:

1,2:

1,1:

2,2:

3,HCl,Fe2O3,CO2,H2O,化合价表示元素的原子之间相互化合的数目。

目标导学二：

化合价,Fe,化合价标在元素符号的正上方（符号在前，数字在后）,化合价的表示方法,+3,表示+3价的铁元素,Fe3+,表示一个铁离子带3个单位的正电荷,【思考】化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的？

在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。

【注意】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。

一些常见元素和根的化合价,化合价的一般规律：

1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

一些常见元素和根的化合价,化合价的一般规律：

1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。

一些常见元素和根的化合价,化合价的一般规律：

1.化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可变价。

2.在化合物中，氧元素通常显负2价，氢元素通常显正1价。

3.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

原子团及其化合价,原子团：

常整体参加反应的带电的原子集团，又叫作根，根也有化合价。

原子团：

作为一个整体参加反应的原子集团（就好像一个原子一样），原子团也叫作根。

注意：

原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。

NaOH、Ca（OH）2、Cu（NO3）2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、H3PO4,根：

离子：

OH：

NH4：

NO3：

CO32：

SO42：

PO43：

氢氧根离子,铵根离子,硝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,磷酸根离子,化合价与离子符号表示方法的区别,化合价,离子符号,区别,“+”“-”和数字整体的位置,“+”“-”和数字的相对位置,写在元素符号的正上方,写在元素符号的右上角,“+”“-”在前数字在后,“+”“-”在后数字在前,实例,常见原子团的化合价,口诀：

负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。

在化合物里氢通常显+1价，氧通常显2价。

金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。

单质里元素的化合价为零。

许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：

FeO，Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。

化合价的有关规律：

划线元素为负价元素,一些常见元素化合价口诀,一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变,例.试确定氯酸钾中氯元素的化合价。

【思路】,先写出化学式,KClO3,设未知数,解：

设KClO3中Cl的化合价为X,列等式（正负总价和为0）,+1+X+（-2）3=0,解答,X=+5答：

氯酸钾中氯元素的化合价为+5,+5,

（1）、根据化学式确定元素的化合价（知式写价）：

目标导学三：

化合价的应用,6、化合价的应用,根据化学式，确定元素或原子团的化合价。

练习1：

指出下列各物质中氯元素的化合价：

KCl、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3,-1+1+5+70-1,练习2：

确定下列物质中原子团的化合价：

Mg（NO3）2、BaSO4、Na3PO4、Ca（OH）2、NH4NO3、KClO、K2MnO4、Na2CO3,*练习3：

某物质化学式为Hn+1RO2n+1，则R的化合价为。

+（3n+1）,SO,

（2）、根据化合价确定化学式（知价写式）：

例.已知硫元素的化合价+6,氧元素的化合价为-2，写出硫的氧化物的化学式。

十字交叉法：

（1）先写元素符号（正前负后）,

（2）标出各元素的化合价（正上）,（3）把化合价数值化为最简,（4）把化简后的数字交叉写出,SO,+6-2,S1O3,+3-1,+3-1,SO3,SO,写出下列物质的化学式。

氧化钾氧化钙氧化铁,氯化钾氯化钙氯化亚铁,氢氧化钾氢氧化钙氢氧化铁,硫酸钾硫酸钙硫酸铁,K2O,CaCl2,KCl,KOH,K2SO4,CaO,Ca（OH）2,CaSO4,Fe2O3,FeCl2,Fe（OH）3,Fe2（SO4）3,某化某：

指该物质中含两种元素某酸某：

指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：

指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：

某酸亚某：

氢氧化亚某：

注意规律:

指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。

根据化合价，写出化合物的化学式。

方法：

“排标叉查”,排列元素正价在前负价在后,标出元素的化合价,交叉价数,检查代数和是否为零,依据化合物中个元素的正负化合价的代数和为零，若为零则化学式正确，反之则错误。

（3）、根据化合价判断化学式正误：

已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为。

MCln,判断下列化学式是否正确，错则更正。

MgO2、NaO、Ba2O2、K（OH）2、NaCO3、CaCl、AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,根据化学式可以进行哪些计算？

1、求相对分子质量,2、求元素的质量比；,3、求元素的质量分数；,4、其他计算；,目标导学四：

有关相对分子质量的计算,1、计算相对分子质量,定义：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

相对原子质量的总和,分子质量相对分子质量,相对分子质量,H2O的意义：

1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

真实质量：

1个水分子的质量2个氢原子的质量1个氧原子的质量。

相对分子质量：

1个水分子的相对分子质量2个氢原子的相对原子质量1个氧原子的相对原子质量,所以H2O的相对分子质量=12161=18,例1：

计算（NH4）2SO4的相对分子质量,解：

（NH4）2SO4的相对分子质量=（14+14）2+32+164=132,【方法点拨】计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来。

如化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量ax+by。

【要点归纳】计算相对分子质量的要点：

“”和“+”的应用。

同种元素质量=相对原子质量原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。

化学式中如果有括号（即含有多个原子团），不要忘记乘括号外的数字（即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数）。

2、计算物质组成元素质量比,元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。

即总的相对原子质量比.,例2：

求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。

解：

Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比m（Fe）m（O）=（562）（163）=11248=73,【归纳小结】计算物质组成各元素质量比：

化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。

计算物质的元素质量：

元素只讲种类，不讲个数。

查对各元素的原子个数。

如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:

4H:

3O或N2:

H4:

O3.,【注意】,如计算Cu（OH）2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:

O:

H:

C:

O.,3.计算物质中某元素的质量分数,某元素的质量分数=,该元素相对原子质量原子个数,化合物的相对分子质量,100,说明：

（1）第一个公式是元素质量分数的定义式；

（2）若已知化合物的化学式，可根据第二个公式进行计算；（3）元素的质量分数，习惯上用百分数来表示。

例题3：

（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。

（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？

（1）NH4NO3中N%=,NH4NO3,N2,80,142,100%=,100%=35%,

（2）NH4HCO3中N%=,N1,79,141,100%=,100%=17.7%,NH4HCO3,因为17.7%18%，所以该物质不纯净,解：

答：

略,4、计算物质中某元素的质量,例题4：

60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？

80,142,100%=60Kg35%=21Kg,解：

60Kg,答：

略,元素质量=物质质量元素质量分数,变形：

练习：

1、多少克水中含氢元素4g？

2、要炼56吨铁需Fe2O3多少吨？

1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式2、化学式的涵义：

宏观：

表示一种物质；表示一种物质的元素组成。

微观：

表示一个分子；表示物质一个分子的构成情况。

3、化学式的读法和写法4、一些常见元素和根的化合价5、有关相对分子质量的计算,课堂小结,1、飞机C919开创了两个全国首次。

其中之一是先进铝锂合金的应用，Li的质子数是3，最外层电子数为1，则Li元素在化合物中的常见化合价是（）A0B+1C+2D+3,检测目标,B,2、下列化学式表示正确的是（）A、水（H2O）B、氧化镁（mgO）C、氦气（He2）D、三氧化二铁（Fe3O4）,A,检测目标,3、在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是（）ACl2BNaC1CHClO4DHClO,C,检测目标,4、下列关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是（）A、过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的B、过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的D、一个过氧化氢分子是由两个氢元素和两个氧元素组成的,C,检测目标,5、已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。

下列气体中扩散速率最小的是（）A、氢气B、氮气C、氯气D、二氧化硫,C,检测目标,6、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。

下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。

请回答下列问题：

（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。

（2）每袋该食盐中碘元素的质量为mg。

（3）中国营养学会推荐：

一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。

假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为g。

3912748,10,7.5,检测目标,通过本课学习，你收获了什么？

课后作业：

1.整理本课知识点2.完成同步练习题,