高考化学 难点剖析 专题60 关于活化能的考查练习.docx

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高考化学难点剖析专题60关于活化能的考查练习

专题60关于活化能的考查

1．某可逆反应的△H＝＋146kJ/mol，下列关于该反应的叙述正确的是

A．正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ/mol

B．正反应的活化能一定小于146kJ/mol

C．逆反应的活化能一定大于146kJ/mol

D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能

【答案】A

2．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列叙述正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应所需活化能，增加活化分子百分数

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】C

【解析】

根据图像可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，因此是吸热反应，A不正确；催化剂可以改变活化能，但不能改变反应热，B不正确，C正确；逆反应的活化能小于正方应的活化能，D不正确。

3．下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

D．活化能的大小决定了反应能否自发进行

【答案】B

4．下列说法正确的是

A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞

B．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数

C．活化能的大小决定了反应能否自发进行

D．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数

【答案】D

【解析】A、活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞，否则不是，A错误；B、增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，B错误；C、反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，C错误；D、催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，D正确。

5．某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1

【答案】C

【解析】试题分析：

某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小，C正确。

6．下列关于化学反应的活化能说法错误的

A．活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素

B．溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能

C．煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大

D．活化能只受温度影响，与其他因素无关

【答案】D

7．已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应的焓变△H>0

B．加入催化剂，降低活化能

C．该反应不需要加热就能发生

D．正反应活化能大于逆反应活化能

【答案】B

【解析】试题分析：

由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变△H<0，加入催化剂降低了活化能。

放热反应不一定不需要加热就能发生，有些放热反应甚至要在高温下才能发生。

放热反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能。

综上所述，B正确。

8．下列说法不正确的是：

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

【答案】D

9．下列说法不正确的是：

（）

A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

【答案】D

【解析】A、活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确；B、活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确；C、催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确；D、有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。

10．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数，A错误；B、升高温度能提高活化分子百分数，增加单位体积活化分子数，B正确；C、能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，C正确；D、加入催化剂，降低了反应的活化能，提高活化分子百分数，D正确。

11．下列说法不正确的是（）

A．NaOH溶液与稀HCl反应的活化能几乎为零

B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

【答案】C

12．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，不能改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

【答案】B

【解析】A.由图示可知反应过程a需要的活化能较高，没有催化剂参与，A错误；B.由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以热能的形式释放出来。

所以该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH，B正确；C．改变催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，C错误；D.E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D错误。

13．已知反应：

2NO（g）＋Br2（g）

2NOBr（g）△H=－akJ·mol－1（a>0），其反应机理如下

①NO（g）＋Br2（g）

NOBr2（g）快②NO（g）＋NOBr2（g）

2NOBr（g）慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1

D．增大Br2（g）浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

【答案】C

14．下列说法正确的是（）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.活化分子是能够发生有效碰撞的分子，而活化能是活化分子具有的平均能量，A错误；B.化学反应的实质是化学键断裂与形成的过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，所以化学反应一定都有能量变化，B错误；C.活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响，C正确；D.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但对化学反应前后的能量变化不会产生影响，D错误。

15．有关化学反应速率的认识，正确的是（）

A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数增大，故反应速率增大

B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

【答案】D

【解析】A、增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但单位体积内的活化分子浓度增大，反应速率增大，A错误；B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，B错误；C、使用催化剂，降低了活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分比增大，反应速率增大，C错误；D、酸和碱反应不需要其他外界条件就能发生，说明它们已经处于活化状态，因此活化能接近0；D正确。

16．反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：

①A（g）+B（g）→X（g）△H1，②X（g）→C（g）△H2,反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）

A．△H1=△H一△H2>0B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂

C．E2是反应②的活化能D．△H1=E1-E2

【答案】A

17．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

2NH3

N2+3H2ΔH=－92kJ·mol－1

B．正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】B

【解析】由图像可知A项的热化学方程式应为2NH3（g）

N2（g）+3H2（g）ΔH=+92kJ·mol－1，错误；B项正确；C项b曲线表示加入了催化剂；D项加入催化剂正逆反应速率均增大，错误。

18．下列有关概念的说法中不正确的是（）

A．增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大

B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子

C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能

D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

【答案】B

19．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A．已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：

HF＞HCl

B．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：

生成物＞反应物

C．已知

＋SO2＋H2O→

＋Na2SO3，说明给出质子能力：

HSO3-＞苯酚

D．已知CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑，说明非金属性：

碳＞硅

【答案】D

【解析】CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑，反应条件是高温，也不是最高价含氧酸与盐的反应，不能判断非金属性的强弱，D错。

20．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：

4HCl（g）+O2（g）

2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O（g）中1molH-O键比断裂HCl（g）中1molH-Cl键所需能量高

【答案】D

【解析】A.依据题中信息无法判断该反应的活化能是多少，A不正确；B.加入催化剂，不能改变该反应的焓变，B不正确；C.该反应为放热反应，所以正反应活化能比逆反应活化能小，C不正确；D.设H—O和H—Cl的键能分别为x和y，则ΔH＝4y+498-243

2-4x=－115.6kJ/mol，解之得x-y=25.9kJ/mol，即断裂H2O（g）中1molH-O键比断裂HCl（g）中1molH-Cl键所需能量高，D正确。

21．反应A→C分两步进行：

①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法错误的是

A．三种物质中B最不稳定B．A→B反应的活化能为E1

C．B→C反应的ΔH=E4-E3D．加入催化剂不能改变反应的焓变

【答案】C

22．下列说法正确的是

A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞

C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

【答案】A

【解析】A．升高温度时，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确；B．活化分子之间相互碰撞，若能发生化学反应，称为有效碰撞，所以活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞，B错误；C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子的百分数不变，可以增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增大，C错误；D．催化剂能够降低反应的活化能，从而增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率，D错误。

23．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

【答案】D

【解析】增大浓度或增大压强，均是增大单位体积内活化分子百分数，而不是活化分子的百分数，ABC都不正确。

所以正确的答案选D。

24．物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中反应：

（t-BuNO）2

2（t-BuNO），测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。

能量关系图合理的是

【答案】D

25．加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是

A．使反应体系的活化分子百分数增高B．使反应体系的活化分子总数增多

C．使反应体系的活化分子百分数降低D．使反应体系的活化能降低

【答案】C

【解析】催化剂能够降低反应的活化能，从而增加活化分子的百分数，因此反应速率加快，C不正确，其余选项是正确的，答案选C。

26．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

【答案】A

27．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，A错误；B．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，B正确；C．升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，C正确；D．催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，D正确。

28．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是

A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变

C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率

【答案】D

【解析】A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，B错误；C．催化剂能改变反应的活化能，C错误；D．加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，D正确。

29．下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

【答案】D

30．下列说法中正确的是（）

A．可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH

B．反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH

C．反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

D．常温下：

H2+Cl2

2HClK=5.3×1033；H2+Br2

2HBrK=2.2×1018，可判断非金属性：

Br>Cl

【答案】C

【解析】A、可逆反应中正反应的活化能减去逆反应的活化能就是此反应的ΔH，A错误；B、生成物的总能量减去反应物的总能量就是此反应的ΔH，B错误；C、反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH，C正确；D、K值越大，反应程度越大，非金属与氢化合越容易，非金属性越强，故可判断非金属性：

Cl>Br，D错误。

31．下列说法正确的是（）

A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能

B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率

C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

【答案】D

【解析】A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子的能量，更多的分子变为活化分子，而反应活化能不变，错误；B．有气体参加的化学反应，若是容器的容积不变，向其中加入与体系无关的物质，使体系压强增大，则增大压强，化学反应速率不增大，错误；C．增大反应物浓度，可提高单位体积内分子总数，从而使有效碰撞次数增大，但是活化分子的百分数不变，错误；D．催化剂的加入能降低反应的活化能，提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，正确。

32．合成气（CO和H2）是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：

①CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH1＝＋216kJ·mol－1；

②2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）ΔH2＝－72kJ·mol－1。

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）的活化能

B．E2表示CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）的活化能

C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

【答案】D

33．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）已知：

下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1

B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1

C．正反应活化能不小于169.8kJ·mol-1

D．正反应活化能比逆反应活化能小169.8kJ·mol-1

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示。

在4000℃~5000℃时可能发生下列哪些反应（填写字母）。

（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

该电解装置中电解排出液中的主要成分是（写化学式）。

（5）已知下列物质的KSP：

5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。

氯碱工业中电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c（Ca2+）]。

某精制流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。

②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是。

③过程II中除去的离子有。

④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。

若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）

【答案】（15分，第

（1）1分，其余每空2分）

（1）C

（2）为H2S热分解反应提供热量

（3）ABC（只写BC给1分，其它答案不给分）

（4）K2CO3或K2CO3和KOH（只答KOH不给分）

（5）①Mg（OH）2

②2NH4++3Cl2+8OH-

N2↑+6Cl-+8H2O

③SO42-、Ca2+④1.26

（5）①当pH=11时，溶液中c（Mg2+）=

=5.6×10-6<10-5；Mg2+沉淀完全，所以盐泥a中含有氢氧化镁。

②氯气碱性条件下将NH4+氧化生成N2，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。

③BaCO3（s）

Ba2+（aq）+CO32-（aq），SO42-与Ba2+、CO32-与Ca2+形成更难溶的硫酸钡和碳酸钙，所以过程II加入碳酸钡除去Ca2+和SO42-。

④过程III加入亚硫酸钠溶液还原溶液的ClO-，由得失电子相等得n（ClO-）=n（SO32-），

，m（Na2SO3溶液）=1.26kg。

34．含硫烟气（主要成分为SO2）的处理备受关注，主要有以下两种方法。

请回答：

I.碱液吸收法

步骤1：

用足量氨水吸收SO2

步骤2：

再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

（1）步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

（2）已知：

25°C时，Ksp（CaSO3）=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。

该温度下，

Kb（NH3·H2O）=__________________（用含a、b的代数式表示）。

II.水煤气还原法

己知：

①2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）△H1=-37.0kJ·mol-1

②2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）△H2=+45.4kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3=-283kJ·mol-1

（3）1molS（l）在O2（g）中完全燃烧生成SO2（g）的热化学方程式为____________。

（4）反应②的正反应的活化能为E1kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____kJ·mol-1。

（5）在一定压强下，发生反应②。

平衡时，α（SO2）与原枓气投料比[

]和温度（T）的关系如图所示。

①α（H2）：

N_____M（填“>”、“<”或“=”）。

②逆反应速率：

M_____Q（填“>”、“<”或“=”）。

（6）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、2molSO2（g）和2molH2（g）。

发生反应①和反应②。

5mim达到平衡时，SO2（g）和CO2（g）的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。

该温度下，反应②的平衡常数

K=__________。

【答案】2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

S（l）+O2（g