泰宁一中学年高二化学期末考试模拟练习卷二含答案一.docx

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泰宁一中学年高二化学期末考试模拟练习卷二含答案一

高二化学期末考试模拟练习卷

（二）

可能用到的相对原子质量：

1O:

16C:

14Fe:

56Zn:

65Cu:

一：

选择题（每小题只有一个选项符合题，每小题3分，共48分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ·mol－1，

则CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－238.6kJ·mol－1

B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C．反应H2＋Cl2===2HCl（ΔH<0）的机理包含①Cl2―→2Cl（慢），②H2＋Cl―→HCl＋H（快），③Cl2＋H―→HCl＋Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能

D．一定条件下反应N2＋3H2

2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）

2．利用反应2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH＝－746.8kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

A．降低温度B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

A．铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+

B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小

C．电子从锌极经过导线移向铜极

D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加

4．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如图（图中计量单位为mol），则：

NO（g）＋H2（g）===0.5N2（g）＋H2O（g）的ΔH为（　　）

A．0.5·（a＋b－c－d）kJ·mol－1B．0.5·（c＋a－d－b）kJ·mol－1

C．0.5·（c＋d－a－b）kJ·mol－1D．0.5·（c＋d－a－b）kJ·mol－1

5．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。

此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

下列说法正确的是（　　）

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA

6．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。

已知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

7．自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如下图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn2＋，不但会造成管道锈蚀，Zn2＋溶于自来水也对人体有害

B．b端发生的电极反应为ClO－＋H2O－2e－===Cl－＋2OH－

C．由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中

余氯的杀菌消毒功能

D．从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水

的酸碱性发生了变化

8.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:

①>②>③

9．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO

＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

10.500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：

3H2＋N2

2NH3　△H＜0。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）

A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。

B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大

C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·（L·min）-1，H2的转化率为75%

D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。

11.下列有关叙述不正确的是（）

①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol﹣1，则H2O（g）=H2O（l）ΔH＝+40.69KJ•mol﹣1

②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6

③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小

④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．

A．①②B．③④C．②④D．①③

12. 下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）

A．用图1装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变

C．图3装置中若直流电源的X极为正极，则该装置可实现粗铜的电解精炼

D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

13．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

（1）2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH1＝－197kJ·mol－1　K1＝a

（2）2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）　ΔH2＝－144kJ·mol－1　K2＝b

（3）NO2（g）＋SO2（g）

SO3（g）＋NO（g）　ΔH3＝－mkJ·mol－1　K3＝c

下列说法正确的是（　　）

A．m＝53　c2＝a/b　B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b　D．m＝26.5　c2＝a/b

14．电解100mL含c（H＋）＝0.30mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）

A．0.10mol·L－1AgNO3溶液B．0.10mol·L－1ZnSO4溶液

C．0.20mol·L－1CuCl2溶液D．0.20mol·L－1Pb（NO3）2溶液

15．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl

、Al2Cl

）组成的离子液体为电解质。

如图为该电池放电过程示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．充电时，Al做阴极、Cn为阳极

B．充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl

C．放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D．放电时，正极反应式为Cn＋e－===Cn＋AlCl

16．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。

下列说法正确的是（　　）

A．阴极反应为：

Ag＋＋e－===Ag

B．阳极始终发生反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑

C．两极共生成三种气体

D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

二：

非选择题（共52分）

17．（12分）

（1）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．

（2）（CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________。

（3）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是________。

a．实验过程中，左侧烧杯中NO

浓度不变

b．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作

c．若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

d．若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变

（4）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。

LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

利用如图所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移（填“A”或“B”）。

18．（13分）某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。

探究一：

探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。

将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号

实验目的

碳粉/g

铁粉/g

醋酸/%

①

为以下实验作参照

0.5

2.5

90.0

②

？

0.5

2.5

36.0

③

碳粉质量的影响

0.2

？

90.0

（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图

（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是________________________________________________________________________。

（3）该小组对图

（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：

发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：

______________________________________________________；

探究二：

探究电解现象

利用图2装置做电解50mL0.5mol·L－1CuCl2溶液的实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：

Cl2氧化性大于IO

）；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

（4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________。

（5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）______________________________________________。

19．（13分）如右图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

（1）p为________极，A极发生________反应。

（2）C为________极，可收集到________（写化学式）；D为________极，可收集到________（写化学式）。

（3）C极的电极反应式为__________________________________。

（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如下表：

Ê±¼ä（min）

Òõ¼«²úÉúÆøÌåµÄÌå»ý（cm3）

Ñô¼«²úÉúÆøÌåµÄÌå»ý（cm3）

仔细分析以上实验数据，请说出V（阴极）：

V（阳极）数据变化的可能原因是________________________。

（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为____________。

20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）用脱硫剂ZDE—01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫

①脱硫：

Fe2O3·H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3·H2O（s）+3H2O（g）

②再生：

2Fe2S3·H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3·H2O（s）+6S（s）

则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）

= （用a、b表示）

（2）H 2 S在高温下分解生成硫蒸气和H 2 。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，

①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为。

②据图计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为 mol·L－1

（3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

①写出电解时阴极的电极反应式：

_________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：

________________

（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020mol·L－1Mn2＋、0．10mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。

。

参考答案

一：

选择题（48分）

1：

B2:

B3:

C4:

A5:

B6:

C7:

B8:

D9:

D10:

C11:

D12:

C13:

D14:

C15:

C16:

二：

非选择题（52分）

17．（12分，每空2分）

（1）_①③（2分）

（2）4CuCl（s）＋O2（g）===2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1（2分）

（3）d（2分）

（4）LiOH（填化学式）（2分），2Cl－－2e－===Cl2↑（2分），B（2分）

18．（13分，）

（1）②醋酸浓度的影响（1分）③2.5（1分）

（2）吸氧腐蚀（1分），O2＋2H2O+4e－===4OH－（2分）（1分）

（3）反应放热，温度升高，锥形瓶内气压增大（2分）

（4）①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－（1分）②5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO

＋12H＋（1分）

（5）Cu（OH）2（写化学式）（1分）

阴极：

2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Cu2++2OH-=Cu（OH）2（2分）

19．（13分）

（1）正（1分）氧化（1分）

（2）阳（1分），O2（1分）；阴（1分），H2（1分）

（3）2H2O－4e－===O2↑＋4H+（2分）

（4）在开始反应的1～4min内，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解没有达到饱和，氧气的溶解度大于氢气，故氢气和氧气的体积比大于2∶1；随着反应的进行，到4min后，由于生成的氧气和氢气在水中的溶解均达到饱和，故体积比约等于2∶1（2分）

（5）不变（1分）

（6）64g/mol（2分）

20．（14分，每空2分）

（1）-（2a+b）/3 kJ/mol（2分）

（2）①2H2S（g）

2H2（g）+S2（g）（2分）② a/4v_（2分）

（3）①2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－（2分）②c（Na+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>C（H+）（2分）

（4）①0．043（2分）②5（2分）

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