B.单核阴离子还原性：
Z>X
C.电解Y的熔融氧化物可制备Y单质
D.WZ2分子中只存在共价键
6.（2分）（2018高一下·桂林开学考）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B、E同主族，下列推断不正确的是（）
A.A,B,E一定在不同周期
B.A,D可能在同一主族
C.C和D的单质可能化合形成离子化合物
D.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
7.（2分）下列各项表述中正确的是（）
A.Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl－的结构示意图为
8.（2分）（2018高一下·扬州期末）对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A.碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
B.原子半径：
Na＜Mg＜Al
C.金属性：
Na＜Mg＜Al
D.单质的还原性：
Al＞Mg＞Na
9.（2分）（2016高二下·正定期中）已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11575
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
10.（2分）（2016高二下·正定期中）以下比较中，正确的是（）
A.微粒半径：
F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B.电负性Cl＞C，酸性：
HClO4＞H2CO3
C.分子中的键角：
CH4＞H2O＞CO2
D.稳定性：
LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
11.（2分）（2017高二上·小金期末）下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（）
A.B
B.C
C.N
D.O
12.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
13.（2分）（2016高一下·合肥期末）下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是（）
A.溶解度：
MgCO3＞Mg（OH）2
B.金属性：
Mg＜K
C.还原性：
H2S＜SiH4
D.稳定性：
HF＞PH3
14.（2分）（2016高二下·资阳期末）下列因果关系叙述错误的是（）
A.乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应
B.金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点
C.苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应
D.相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性
15.（2分）（2016高二下·邵阳月考）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径：
r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
16.（2分）（2016高一下·莆田期末）我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）
A.第三周期ⅤA族
B.第四周期ⅢA族
C.第五周期ⅢA族
D.第四周期ⅤA族
17.（2分）已知X、Y为第三周期非金属元素（稀有气体除外），且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A.X与Y形成化合物时，X可能显负价，也可能显正价
B.第一电离能X可能小于Y
C.X的最高价含氧酸的酸性强于Y的最高价含氧酸的酸性
D.原子序数X一定大于Y
18.（2分）（2015高二下·武汉期中）下列有关描述正确的是（）
A.第一电离能：
B＞Be＞Li
B.电负性：
F＞N＞O
C.Fe2+的最外层电子排布式微：
3s23p63d6
D.基态铜原子的价电子排布图：
19.（2分）（2017高二下·无锡期中）下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
20.（2分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）
A.原子序数为8
B.在同周期元素中电负性最大
C.在同周期元素中,其原子半径最大
D.在同周期元素中,元素的第一电离能最大
二、非选择题（共5题；共20分）
21.（2分）
（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 ________．
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为 ________
22.（4分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，
（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为 ________ ．
（2）比较二者的第一电离能：
As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空间构型为 ________．
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是 ________
23.（2分）（2016高一下·临沂期中）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数A＞B，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为________，若为第VIA族，则B原子序数为________．
24.（4分）（2016高一下·上饶月考）按要求书写：
（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有离子键又含有非极性键的是________；
（2）32号元素在元素周期表中的位置________；
（3）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：
1．写出该反应的化学方程式：
________．
25.（8分）（2017高二下·南阳期末）
（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
已知：
SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________。
（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最，小的是________，基态Br原子的价电子排布为________。
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3分子的分子构型为________，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。
（3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。
Mg/mol金属原子的配位数为________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为________g/cm3。
（用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm）
参考答案
一、选择题（共20题；共40分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（共5题；共20分）
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
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