山东省德州市禹城市中考一模化学试题.docx
《山东省德州市禹城市中考一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市禹城市中考一模化学试题.docx（21页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
山东省德州市禹城市中考一模化学试题
【最新】山东省德州市禹城市中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．氧气用于气焊B．硫酸用于处理碱性废液
C．氮气常用作保护气D．干冰用作冷冻剂
2．下列物质属于混合物的是（）
A．氧气B．生铁C．氯酸钾D．金刚石
3．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（）
A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①
4．某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（）
A．LiCoO4B．LiCoO3C．LiCoO2D．LiCoO
5．绿水青山就是“金山银山”。
为保护环境，下列做法不合理的是
A．垃圾分类回收，不乱扔电池
B．使用新能源，减少燃烧煤、石油
C．禁止使用化肥农药，避免污染水体
D．使用易降解塑料袋，减少白色污染
6．下列变化过程中有白烟产生的是（）
A．硫在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧D．盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中
7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．食盐水
8．通过一年的化学学习，你认为下列认识符合科学事实的是
A．金刚石不是金属材料；不饱和溶液通过一定方法变成饱和溶液，质量分数不一定增大
B．水银中含银元素；能导电的一定是金属材料
C．有发光、发热的现象的就是燃烧；能使石蕊试液变蓝的溶液，其溶质一定是碱
D．家用煤气有刺鼻的气味，说明一氧化碳有这种特殊气味；铅笔芯主要中含铅
9．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（ ）
A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁
B．回收利用废旧金属耗费人力物力，不如直接丢弃
C．铁是地壳中含量最多的金属元素
D．铁制品锈蚀要及时除锈
10．将过量的Fe粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是。
A．Ag
B．Fe、Ag
C．Zn、Fe
D．Zn、Fe、Ag
11．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
CO（CO2）
通入足量的NaOH溶液，干燥
B
Zn粉（Cu）
适量CuSO4溶液，过滤
C
Na2SO4溶液（Na2CO3）
适量稀盐酸
D
CaCl2溶液（稀盐酸）
适量Na2CO3溶液
A．AB．BC．CD．D
12．下列属于钾肥的是（）
A．NH4ClB．CO（NH2）2C．NH4H2PO4D．K2SO4
13．下列说法错误的是
A．（NH4）2SO4肥料不能与碱性物质混用，以免肥效降低
B．风把蜡烛火焰吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了
C．过度使用化肥会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
D．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜的香味，说明分子在不断运动
14．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：
7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
15．下列实验现象描述错误的是（）
A．用稀盐酸除铁锈时，溶液颜色变为黄色
B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生
C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
D．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色
16．小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究，
（1）取样，将三种金属分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有，
（2）取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是（）
A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y
二、填空题
17．化学就在我们身边。
现有①稀盐酸；②小苏打；③熟石灰；④石墨；⑤甲烷；⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是______；
（2）可用于金属表面除锈的是______；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______；
（4）可用于改良酸性土壤的是______；
（5）天然气的主要成分是_______；
（6）可用作食品干燥剂的是。
18．请用合适的化学用语填空:
（1）3个氯原子_____。
（2）铵根离子_________。
（3）2个甲烷分子_______。
（4）标出硝酸镁中镁元素的化合价_______。
19．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；
（2）加钙牛奶中的“钙”是指（填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填“骨质疏松”或“贫血”）；
（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；
（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）．
20．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或粒子符号：
①2H②Ca2+③2CO④O2。
其中，“2”表示两个分子的是____（填序号，下同），表示每个粒子带两个单位电荷的是______；
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图所示。
下列说法正确的是______（填字母编号）。
A反应前后共有4种原子
B该反应有单质生成
C反应前后元素化合价都不变
D化学变化中分子和原子均可再分
E该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3
21．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；
（2）从图中你还能获得哪些信息?
（任填一条）_____；
（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量____g。
（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法______（任填一种方法）。
（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_________方法。
22．去年，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件，其中一个聚焦点就是芯片技术。
生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）、砷化镓等，应用比较广泛的是纯度极高的硅。
（1）铝和硅的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素的______相同；
（2）已知硅原子结构示意图为
，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是
三、实验题
23．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：
①______，②____；
（2）实验室要得到平缓的二氧化碳气流，应选用的发生装置和收集装置分别是__和_；
（3）利用装置D制取氧气时，反应的化学方程式是______；
（4）下面是排水集气法的实验操作，正确的选项是_____（填序号）。
①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③用排水法收集氧气后，先熄灭酒精灯，再撤导管
（5）甲烷（CH4）密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。
请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为_____。
四、科学探究题
24．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动。
[对固体猜想]
猜想1:
全部是NaOH；猜想2:
全部是Na2CO3；猜想3:
__________________。
[实验和推断]
（1）若A是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验________________（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为________________，现象b为________________，则猜想2成立。
[反思]久置的氢氧化钠变质的原因是_________________（用化学方程式表示）。
五、计算题
25．尿素（CO（NH2）2）常用作氮肥，请计算：
（1）尿素的相对分子质量是
（2）尿素中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1%）
26．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g。
计算：
（1）锌的质量g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
参考答案
1．D
【解析】
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．
【详解】
A、氧气用于气焊是氧气的助燃性，利用的是化学性质，故不符合题意；
B、硫酸用于处理碱性废液，是酸与碱发生中和反应，利用的是化学性质，故不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，常用作保护气，利用的是化学性质，故不符合题意；
D、干冰用作冷冻剂是利用干冰升华吸热，利用的是物理性质，故符合题意；
故选D
【点睛】
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、二氧化碳、氧气和硫酸的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2．B
【详解】
纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。
氧气、氯酸钾、金刚石都是一种物质组成的属于纯净物；生铁是铁的合金，属于混合物。
故选B。
3．B
【分析】
根据①酸奶②肥皂水③食盐水三种物质的酸碱性和pH关系进行分析。
【详解】
酸奶能使紫色石蕊试液变红，pH小于7；肥皂水显碱性，pH大于7，食盐水的pH等于7；
故选B。
4．C
【详解】
根据化合物的各元素的化合价之和等于零，则化学式为LiCoO2，故C正确。
5．C
【分析】
根据保护环境的措施分析。
【详解】
A、垃圾分类回收，电池中含有多种重金属，不乱扔电池，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故选项错误；B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以减少污染，符合绿色发展主题，故选项错误；C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，不符合绿色发展主题，故选项正确；D、使用易降解塑料袋，可以减少白色污染，故选项错误。
故选C。
6．B
【详解】
A选项硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体；
B选项红磷在空气中燃烧时的现象为产生白烟；
C选项铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色物质；
D选项盛有浓盐酸的试剂瓶露置在空气中，由于具有挥发性产生白雾；故本题选：
B。
7．C
【详解】
A.浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，会挥发出氯化氢，溶液质量减小，不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，但未发生化学变化，不符合题意；
C.氢氧化钠溶液长期放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生化学变化且溶液质量增大，符合题意；
D.食盐水长期放置在空气中不会发生化学变化，不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】
A、金刚石是非金属材料；不饱和溶液通过改变温度恰好变成饱和溶液，质量分数不改变，正确；
B、水银中含汞元素；能导电的不一定是金属材料，如非金属单质石墨也能导电，错误；
C、有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光；能使石蕊溶液变蓝的溶液，其溶质不一定是碱，可能是盐，错误；
D、家用煤气有刺鼻的气味，是因为一氧化碳没有气味；铅笔芯中主要含石墨，错误。
故选A。
9．D
【详解】
A项，炼铁的过程是把铁矿石变成单质铁；
B项，回收利用废旧金属有利于保护金属资源；
C项，铝是地壳中含量最多的金属元素；
D项，铁制品锈蚀要及时除锈。
故选D。
10．B
【分析】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【详解】
在金属活动性顺序中，锌>铁>银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，故选：
B。
11．A
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Zn粉能与适量CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀盐酸和CaCl2溶液均能与适量Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
12．D
【详解】
A.NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B.CO（NH2）2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C.NH4H2PO4含有氮和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
D.K2SO4含有钾元素，属于钾肥，符合题意。
故选D。
13．B
【分析】
A、铵态氮肥与碱性肥料混用能产生氨气，降低肥效；
B、风把蜡烛火焰吹灭了，是因为降低温度到蜡烛的着火点以下；
C、过度使用化肥会造成土壤酸化，可用熟石灰改良酸性土壤；
D、根据分子性质考虑。
【详解】
A、铵态氮肥与碱性肥料混用能产生氨气，降低肥效，故A说法正确，不符合题意；
B、风把蜡烛火焰吹灭了，是因为降低温度到蜡烛的着火点以下，故B说法错误，符合题意；
C、过度使用化肥会造成土壤酸化，可用熟石灰改良酸性土壤，故C说法正确，不符合题意；
D、放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜的香味，说明分子在不断运动，故D说法正确，不符合题意。
故选：
B。
14．D
【详解】
A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；
B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；
C、a1℃时，乙的溶解度为30g，a1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:
100g=3:
10，错误；
D、a2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，a2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，a1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，a1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。
故选D。
【点睛】
溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。
15．C
【详解】
A.用稀盐酸除铁锈时，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，所以溶液颜色变为黄色，正确，不符合题意；
B.将镁条放入稀硫酸中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有大量气泡产生，正确，不符合题意；
C.黄铜片和铜片互相刻划，铜片是金属，黄铜是铜锌合金，所以黄铜的硬度大于铜，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，错误，符合题意；
D.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液呈碱性，所以试液变红色，正确，不符合题意。
故选C。
16．A
【详解】
由题意可知。
X、Y、Z分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明X、Z在铜前，Y在铜后；取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X在Z的前面，所以，三种金属的活泼性是：
X>Z>Y，所以A正确，B、C、D错误。
故选：
A。
17．
（1）④
（2）①（3）②（4）③（5）⑤（6）⑥
【详解】
（1）石墨具有导电性，能做电极；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，能用于除铁锈；
（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打；
（4）农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰氢氧化钙；
（5）天然气的主要成分是甲烷；
（6）生石灰能与水反应，能做食品干燥剂。
故填：
（1）④
（2）①（3）②（4）③（5）⑤（6）⑥。
18．3ClNH4+2CH4
【分析】
根据常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法来进行分析解答即可。
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氯原子表示为：
3Cl。
故填：
3Cl。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
铵根离子可表示为：
NH4+。
故填：
NH4+。
（3）由分子的表示方法：
正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个甲烷分子可表示为：
2CH4。
故填：
2CH4。
（4）硝酸镁中镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸镁中镁元素的化合价可表示为：
。
故填：
。
19．
（1）A；
（2）元素、骨质疏松；
（3）C；
（4）乳化；
（5）食醋．
【解析】
试题分析：
（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；
（2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松；
（3）塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维．
（4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；
（5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水，所以可用食醋除去水垢．
考点：
生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
点评：
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际．
20．③②BE
【详解】
（1）在①2H②Ca2+③2CO④O2中，“2”表示两个分子的是2CO，2个CO分子，表示每个粒子带两个单位电荷的是Ca2+，Ca2+带两个单位正电荷；
（2）根据微观示意图分析可知，反应前后共有3种分子，A错误；反应物中丙由两个相同的原子组成，属于单质，B正确；该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物，属于置换反应，所以存在化合价的变化，C错误；化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，D错误；根据微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：
4甲+3乙=2丙+6丁，所以该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比=4：
6=2：
3，E正确；故选BE。
21．相等或者甲=乙t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度（或者甲的溶解度受温度影响较大）（合理即可）饱和65加水或升高温度降温结晶或冷却热饱和溶液
【详解】
（1）根据溶解度曲线分析，t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度；
（2）根据溶解度曲线分析，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；
（3）根据溶解度曲线分析，t2℃时，甲物质的溶解度为30g，将16g甲物质放入50g水中，只能溶解15g甲物质，得到的溶液是饱和溶液，溶质质量是15g，溶剂质量是50g，所以溶液质量是65g；
（4）欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以增加溶剂的量，即加水或者升高温度；
（5）甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较大，所以要除去甲中混有的少量乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到甲。
22．电子层数②
【详解】
（1）铝和硅处在同一周期，所以电子层数相同；
（2）根据硅原子结构示意图可知，硅原子的最外层电子数是4，与硅的化学性质相似的也是最外层电子数是4的原子，所以选②。
23．长颈漏斗试管BE
①②DF
【详解】
（1）根据图中信息可知，①仪器是长颈漏斗，②仪器是试管；
（2）要得到平缓的二氧化碳气流，应采用能够控制反应速率的发生装置，故选B，因为二氧化碳和水反应，密度比空气大，所以采用向上排空气法收集二氧化碳，故选E；
（3）装置D是固体加热发生装置，且试管口出有棉花，所以是利用加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：
；
（4）使用排水法收集气体时，待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽，①正确；收集气体时，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶开始收集，②正确；用排水法收集氧气后，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止倒吸，③错误；故选①②；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷，所以选择固体加热发生装置，故选D，又因为甲烷密度比空气小，难溶于水，所以采用排水法或向下排空气法收集甲烷，故选F。
24．Na2CO3和NaOH的混合物不能产生白色沉淀无色酚酞溶液不变红色
【详解】
对固体猜想：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如氢氧化钠未变质，则固体全部是氢氧化钠，如全部变质，则固体全部是碳酸钠，如部分变质，则固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想3：
Na2CO3和NaOH的混合物；
实验和推断：
（2）若A是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红，该实验不能说明样品中有NaOH，因为反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红；
（3）猜想2成立，则固体全部是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钠呈中性，滴入无色酚酞试液，不变色，故当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞溶液不变红色，则猜想2成立；
反思：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：
。
25．
（1）60
（2）46.7%
【详解】
（1）根据尿素的分子式CO（NH2）2可知，尿素的相对分子质量
；
（2）根据尿素的分子式CO（NH2）2可知，尿素中氮元素的质量分数
。
26．
（1）6.5
（2）20%
【详解】
（1）取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与
升级会员 