上述①~④中正确的有（ ）
A.4个B.3个C.2个D.1个
9．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和
1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）
A.达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间
B.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%
C.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4
D.如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH=7
C．图中X表示HA，Y表示OH—，Z表示H+
D．该
混合溶液中：
c（A—）+ c（Y）=c（Na+）
11．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
12．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+H2（g）
CH3CH3（g）；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
13．某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H++2Cl−
Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：
Cl2+2e—＝2Cl−
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
14．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni（OH）2+M=NiOOH+MH。
已知：
6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－下列说法正确的是
A．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
B．充电过程中阴极的电极反应式：
H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原
C．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
15．
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ）
A．
放电时，NO3-向石墨
电极迁移
B．电池总反应：
4NO2+O2=2N2O5
C．石墨Ⅱ附近发生的反应：
NO+O2+e－=NO3-
D．当外电路通过4mole-，负极共产生2molN2O5
16．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂
二、非选择题（共52分）
17．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产
物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中
性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（
H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
18．
（13分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用题
图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器B的名称是________，水通入A的进口为_____。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，
其化学方程式为
________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；达到滴定终点时的实验现象；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40m
L，③＜10mL，④＞40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
________g·L－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施
。
19．（15分）以CO2和NH3为原料合成尿素的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
2NH3（g）＋CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=-159.47kJ·mol－1
反应Ⅱ：
NH2CO2NH4（s）
CO（NH2）2（s）＋H2O（g） △H2=＋72.49kJ·mol－1
总反应Ⅲ：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（N
H2）2（s）＋H2O（g） △H3
请回答下列问题：
（1）在相同的条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达平衡后c（CO2）恒温c（CO2）绝热△H3=kJ·mol－1（用具体数据表示）。
（2）将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中发生反应Ⅲ，保持其他初始实验条件不变，相同的时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图1。
170℃~190℃之间，CO2转化率呈现增大的趋势原因是：
。
180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=。
（用含a的式子表示）
（3）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时刻达到平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图2所示。
在0-t1时间内该化学反应的速率v（NH3）=；若其他条件不变，t1时将容器容积压缩到1L，t2时达到新平衡。
请在下图2中画出t1~t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线
（4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要产物为NH4Cl。
已知常温下，NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则0.2mol/LNH4Cl溶
液的pH约为（取近似整数）
20．（9分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色，有气泡产生
有Fe3+、有Cl2
I
I
a>x≥b
电极附近出现黄色，无气泡产生
有Fe3+、无Cl2
b>x>0
无明显变化
无Fe3+、无Cl2
（1）I中用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）由II推测，Fe3+产生的原因可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
Fe3+产生的原因还可能是：
（用离子方程式表示）
（3）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
①NaCl的物质的量浓度是_________
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
_________________
____________________________。
化学答案
一、选择题（16×3分=48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
B
D
D
C
D
B
C
D
A
B
D
C
C
D
17.（15分）
（1）H3PO2
H+＋H2PO2-
（2）①+1。
（1分）②H3PO4。
③正盐，碱性。
（每空1分）
（3）2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。
由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
18.（13分）
（1）圆底烧瓶（1分）；b（1分）
（2）SO2＋H2O2＝H2SO4 （2分）
（3）③（1分）；酚酞（1分）；溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；（2分）④ （1分）（4）0.24（2分）
（5）原因：
盐酸的挥发；改进措施：
用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响（2分）
19.（15分）
（1）小于
（2）0.15/t1mol.L-1S-1
（3）反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间CO2转化率大；12a2（mol/L）-2
（4）5（3分）
20.（9分）
（1）溶液变为血红色（1分）
（2）还原（1分）；2Cl--2e-=Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2分）
（4）①0.2mol/L（1分）②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（2分）
③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电（2分）
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