云南省届名校联考高考模拟理科综合化学部分.docx
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云南省届名校联考高考模拟理科综合化学部分
云南省2020届名校联考高考模拟理科综合化学部分
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是（）
A．石油的裂解和煤的干馏都属于化学变化
B．用热的纯碱溶液能清除灶具上的油污
C．工厂的静电除尘利用了胶体带电的性质
D．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理不同
2．有机物W（
）可用于合成拟除虫菊酯类杀虫剂。
有关W的叙述不正确的是（）
A．W的分子式为C10H18O3
B．W分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
C．W通过加聚反应和缩聚反应均可形成高分子
D．1molW与足量的Na反应一定能生成22.4L氢气
3．X、Y、Z、M是同周期原子序数依次增大的元素。
X单质常温下能与水反应，电解熔融XM制得X单质。
Y是第三周期离子半径最小的金属元素。
Z元素的单质是IT行业的基石，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种元素的原子半径相比，前者较小
B．Z、M两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较大
C．Z的氧化物只能和强碱反应，不能与任何酸反应
D．Y的氧化物能分别溶解于X、M最高价氧化物对应水化物的溶液
4．下列关于实验室制取NH3并验证性质的各装置叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于实验室快速制取少量NH3
B．装置②中加入CaCl2固体可以干燥NH3
C．可用装置③收集NH3
D．打开装置④中的止水夹，加热圆底烧瓶可以引发喷泉
5．常温下实验室配制1L0.10mol•L-1NaHCO3标准溶液，测得该溶液的pH为8.3。
下列说法正确的是（）
A．将8.4gNaHCO3溶于1L水可得该标准溶液
B．该溶液中c（H2CO3）＜c（
）
C．温度升高，该溶液中c（
）减少
D．该溶液中c（
）+2c（
）+c（H2CO3）=0.10mol/L
6．下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有还原性
B
用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中部，再与标准比色卡对比
测量氯水中的c（H+）
C
加热
除去NH4Cl中混有的I2
D
向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
制备Fe（OH）3胶体
A．AB．BC．CD．D
7．建设生态文明是关系人民福祉、关乎民族未来的大计，是实现中国梦的重要内容，如何减少CO2排放已经引起全社会广泛关注。
一种CO2回收利用装置的工作原理如图所示，此装置工作时，下列说法错误的是（）
A．太阳能转化为化学能和电能
B．催化剂a表面发生的反应为：
2H2O+4e-=O2↑+4H+
C．催化剂b极带负电，为电源的正极，质子交换膜只允许H+通过
D．标准状况下，回收22.4LCO2生成HCOOH46g
8．实验室模拟工业利用废铁镁矿渣（含SiO2、MgCO3及少量Fe2O3、FeCO3）和高纯硅工业制备的副产物SiCl4为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体，流程如下：
回答下列问题：
（1）反应前通常会将废矿渣粉碎，目的是______。
沉淀1是______（填名称），SiCl4与水反应的化学方程式为______。
（2）向溶液2中加H2O2的目的是______。
试剂1可以是下列试剂中的______（填标号）。
A．NaOHB．MgCl2C．MgCO3D．MgO
（3）为使Fe3+完全沉淀，应调节pH为______。
（完全沉淀是指溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，
）
（4）直接加热蒸发溶液3无法获得氯化镁晶体，原因是______，应该采取的措施是______。
（5）若该流程制备MgCl2·2H2O的产率为95%，则制得655gMgCl2·2H2O需含MgCO3质量分数为42%的铁镁矿渣______g（保留一位小数）。
9．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料。
某化学小组以苯甲酸、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。
实验原理及实验装置如下（部分夹持装置以及加热装置已省去）
有关物质的性质如下表所示：
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
沸点/℃
249
64.3
199.6
相对分子质量
122
32
136
密度/g·cm-3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶
实验过程如下：
Ⅰ.制备苯甲酸甲酯粗产品
将24.4g苯甲酸和过量的甲醇加入三颈烧瓶中，同时加入几粒沸石，通过仪器A加入一定量浓硫酸，加热使反应充分，得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器A中支管c的作用是______。
（2）仪器B的名称是______，其作用是_____________________________。
（3）实验中需加入过量甲醇，原因是_____________________________________。
Ⅱ.提纯苯甲酸甲酯
利用下列步骤提纯产品：
①水洗分液②碱洗分离③加无水CaCl2干燥④蒸馏收集馏分⑤称量得产品16.9g。
（4）水洗分液中加入适量水的作用是______，苯甲酸甲酯从分液漏斗______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）碱洗分离的目的是除去苯甲酸，加入最适宜的试剂为______（填标号）。
A．NaOH溶液B．稀碳酸钠溶液C．碳酸钠固体D氨水
（6）本实验中苯甲酸甲酯的产率为______%（保留一位小数）。
10．Ⅰ.火箭推进器中分别装有联氨和液态过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。
已知：
1.28g液态联氨与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出XkJ的热量。
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H20（l）∆H=-YkJ/mol
H20（g）=H20（l）∆H=+ZkJ/mol
根据以上信息写出过氧化氢分解生成液态水和氧气的热化学方程式_______________。
Ⅱ.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）。
不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO的体积分数ψ（CO）随时间t变化曲线如图。
（1）此反应的平衡常数表达式_______。
（2）a点时表示的化学反应速率v（CO）=_______。
（3）b点时CO的转化率_______；
（4）Kb_______Kd（填“大于”“小于”或“等于”），原因是_______。
（5）由题意，此反应的ΔH_______0（填“大于”“小于”或“等于”）。
11．亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。
黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：
K4[Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O
2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式______。
（2）K4[Fe（CN）6]中的作用力除共价键外，还有______和______。
：
1molK4[Fe（CN）6]中含有σ键的数目为_____NA。
（3）（NH4）2SO4中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。
（4）铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。
晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。
已知铁的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm-3。
12．有机物Ⅰ是合成药物阿莫西林的中间体。
以有机物A为原料合成Ⅰ的路线如下：
已知：
回答下列问题
（1）A的名称是_______。
（2）B在光照条件下与Cl2反应生成C，C中官能团的名称是_______。
（3）C→D的反应条件为_______，E→F的反应类型为_______。
（4）流程中设计A→B的目的是_______。
（5）E能与银氨溶液反应，反应方程式为_______。
（6）G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，其结构简式为_______。
（7）芳香族化合物X是H的同分异构体，满足以下条件的文的结构有_______种（不考虑立体异构）。
a.能使FeCl3溶液显紫色，苯环上的一溴代物只有一种
b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3∶2∶2∶1
C．能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3
写出符合上述题意的分子式为C7H8O3的一种有机物的结构简式_______。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．石油的裂解是以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程，是深度裂化；煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热、分解，均为化学变化，A叙述正确；
B．纯碱的水解使溶液呈碱性，且加热水解程度增大，碱性溶液促进油脂水解而除去，B叙述正确；
C．静电除尘利用胶体粒子的带电性，胶体总体不显电性，C叙述错误；
D．活性炭使糖浆褪色、臭氧漂白纸浆分别利用活性炭的吸附性和臭氧的氧化性，原理不同，D叙述正确；
答案为C。
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据W的结构简式及原子的成键方式，分子式为C10H18O3，A叙述正确；
B．根据甲烷、乙烯为中心的简单有机物的空间构型，有机物W中，5个碳原子为sp3杂化，3个碳原子sp2杂化，所有的碳原子不可能处于同一平面上，B叙述正确；
C．W中含一个羟基和一个羧基，含有碳碳双键，可发生加聚反应和缩聚反应，C叙述正确；
D．W中含一个羟基和一个羧基，未知温度和压强，与Na反应生成氢气不一定为22.4L，D叙述错误；
答案为D。
3．D
【解析】
【分析】
Y是第三周期离子半径最小的金属元素，则Y为Al；Z元素的单质是IT行业的基石，Z为Si；X单质常温下能与水反应，电解熔融XM制得X单质，X为Na，M为Cl，故X为Na，Y为Al，Z为Si，M为Cl。
【详解】
A．X、Y两种元素分别为Na、Al，为同周期元素，原子半径：
Na＞Al，A说法错误；
B．Z、M两种元素分别为Si、Cl，且非金属性为Si＜Cl，故氢化物的稳定性：
SiH4＜HCl，B说法错误；
C．Z为Si，其氧化物为SiO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，也能与HF反应，C说法错误；
D．Y的氧化物为Al2O3，为两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与HClO4反应，D说法正确；
答案为D。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．装置①可用浓氨水和生石灰反应用于实验室快速制取少量NH3，A正确；
B．装置②中加入为碱石灰，不能用CaCl2固体可以干燥NH3，B错误；
C．氨气的密度小于空气，装置③为短进长出，可收集NH3，C正确；
D．氨气易溶于水，打开装置④中的止水夹，加热圆底烧瓶气体热胀冷缩，导致氨气与水接触，烧瓶中的压强迅速减小，可以引发喷泉，D正确；
答案为B。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．应将8.4gNaHCO3即0.1mol，溶于水配成1L溶液，A说法错误；
B．NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，因此c（
）＜c（H2CO3），B说法错误；
C．温度升高，促进水解和电离平衡正向进行，c（
）减少，C说法正确；
D．根据物料守恒，c（
）+c（
）+c（H2CO3）=0.10mol/L，D说法错误；
答案为C。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，S的化合价由+4价变为+6价，作还原剂，A能达到目的；
B．新制氯水有强氧化性、漂白性，能使指示剂变质，故不能用pH试纸测量其c（H+），B不能达到目的；
C．NH4Cl受热易分解，I2能升华，不能用加热的方法分离，C不能达到目的；
D．向盛有沸水的烧杯中滴加几滴FeCl3饱和溶液至溶液呈现红褐色时，停止加热，制备氢氧化铁胶体，D不能达到目的；
答案为A。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．CO2与H2O生成HCOOH和O2是吸热反应，吸收太阳能发生反应的同时产生电流，故该装置是将太阳能转化为化学能和电能，A说法正确；
B．催化剂a表面水失电子，发生的反应为：
2H2O-4e-=O2↑+4H+，B说法错误；
C．催化剂a失去电子带正电，为电源的负极，H+经过质子交换膜从负极流向正极，C说法正确；
D．标准状况下，回收22.4LCO2即1mol，转移2mol电子，则生成1molHCOOH，即46g，D说法正确；
答案为B。
.
8．加快反应速率，使矿渣反应充分硅酸或原硅酸
氧化Fe2+，便于除杂CD3.2加热促进氯化镁水解，生成氢氧化镁在HCl气流中加热1052.6
【解析】
【分析】
SiCl4与水反应生成原硅酸和盐酸，原硅酸加热可生成二氧化硅和水；废矿渣与盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和氯化亚铁溶液，未反应的为二氧化硅固体；向溶液2中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，再经过一系列反应生成氯化镁晶体。
【详解】
（1）将废矿渣粉碎，可增大固体与溶液的接触面积，导致反应速率增大，提高固体的浸出率；分析可知，沉淀1为原硅酸或硅酸；SiCl4与水反应生成原硅酸和盐酸，反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；
（2）溶液中的亚铁离子生成沉淀时的pH较大，而铁离子的较小，向溶液2中加H2O2的目的氧化Fe2+，便于除杂；加入试剂1为消耗溶液中的氢离子，但不能引入新的杂质离子，答案为CD；
（3）为使Fe3+完全沉淀，溶液中c3（OH-）=
=4×10-33，c（H+）=
=
，则pH=3.2；
（4）MgCl2为强酸弱碱盐，加热时水解平衡正向进行，且HCl易挥发，故直接加热生成的为氧化镁固体；为使平衡逆向进行，应在HCl气流中加热；
（5）已知MgCl2·2H2O的产率为95%，则m（MgCl2·2H2O）=655g÷95%=689.5g，n（MgCl2·2H2O）=n（MgCO3）=5.26mol，铁镁矿渣的质量=5.26mol×84g/mol÷42%=1052.6g。
9．平衡压强，使浓硫酸顺利滴入三颈烧瓶中球形冷凝管冷凝回流，提高反应物的转化率甲醇沸点低易损失，同时增如甲醇的量，以提高苯甲酸的转化率除去粗产品中的甲醇和硫酸下口放出C62.1
【解析】
【分析】
苯甲酸与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯和水，且反应为可逆反应，加入过量的甲醇可提高苯甲酸的转化率；甲醇、硫酸易溶于水，先用水洗，可除去甲醇和浓硫酸，再用碳酸钠洗涤，除去苯甲酸；再利用沸点不同，用蒸馏的方法分离苯甲酸甲酯粗品。
【详解】
（1）仪器A为恒压滴液漏斗，支管c可平衡压强，使浓硫酸顺利滴入三颈烧瓶中；
（2）仪器B的名称为球星冷凝管；可使苯甲酸及甲醇冷凝回流，提高反应物的转化率；
（3）实验中需加入过量甲醇，甲醇沸点低易损失，同时增如甲醇的量，以提高苯甲酸的转化率；
（4）甲醇与硫酸易溶于水，水洗分液中加入适量水的作用为除去粗产品中的甲醇和硫酸；苯甲酸甲酯的密度大于水，在分液漏斗中的下层，则应从下口放出；
（5）碱液碱性太强导致酯的水解，则最佳试剂为碳酸钠固体，后续干燥所需无水CaCl2的量少，答案为C；
（6）反应时甲醇过量，则苯甲酸反应的物质的量与生成苯甲酸甲酯的物质的量相等，则苯甲酸甲酯的转化率=
×100%=62.1%。
10．2H2O2（l）=2H20（l）+O2（g）∆H=（Y-25X-4Z）kJ/mol
0.6mol·L-1·min-180%大于原因是反应达到平衡时，温度高时CO含量高，所以升温平衡逆移，平衡常数减小，Kb大于Kd小于
【解析】
【分析】
I．根据盖斯定律计算；
Ⅱ．利用三段式及勒夏特列原理判断。
【详解】
I．已知1.28gN2H4和足量H2O2反应生成N2和H2O（g）放出XkJ的热量，则其热化学方程式为：
①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H20（g）∆H=-25XkJ/mol②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H20（l）∆H=-YkJ/mol③H20（g）=H20（l）∆H=+ZkJ/mol，根据盖斯定律，①-②+4×③可得2H2O2（l）=2H20（l）+O2（g），∆H=-25XkJ/mol+YkJ/mol-4ZkJ/mol=（Y-25X-4Z）kJ/mol；
Ⅱ．
（1）根据方程式，固体的浓度为1，则
；
（2）a点时：
根据a点时CO的体积分数ψ（CO）=
=0.40，解得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=
=0.6mol·L-1·min-1；
（3）T1时：
根据b点时CO的体积分数ψ（CO）=
=0.20，得y=1.6mol，转化率=
×100%=80%；
（4）反应达到平衡时，温度高时CO含量高，所以升温平衡逆移，平衡常数减小，Kb大于Kd；
（5）升温，平衡逆移，正反应为放热，ΔH小于0。
11．1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位键离子键12NAsp3NO8钠钠的半径小，形成的金属键键能大，溶点高
【解析】
【分析】
（1）根据基态Fe的核外电子排布书写Fe2+的核外电子排布式；
（2）K4[Fe（CN）6]中存在钾离子与[Fe（CN）6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；
（3）根据价层电子互斥理论及第一电离能、电负性规律判断；
（4）根据ρ=
计算。
【详解】
（1）基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；
（2）K4[Fe（CN）6]中存在钾离子与[Fe（CN）6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；1molK4[Fe（CN）6]中含有6mol铁原子与CN-间的配位键和6molC≡N，共计12molσ键，即12NA；
（3）铵根离子中N原子无孤电子对，含有4条σ键，为sp3杂化；N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，故第一电离能大于O原子；N和O为同周期元素，且原子序数O大于N，则O的电负性大于N；
（4）根据晶胞的结构，距离中心原子最近且相等的金属原子有8个，则配位数为8；钠、钾均为金属晶体，且最外层电子数相等，但钠原子半径小于钾，则Na的金属键键能比K强，则Na的熔点更高；已知铁的原子半径为rcm，则晶胞的体对角线为4rcm，晶胞的体积=
cm3，根据晶胞的结构，一个晶胞中含有2个Fe，则密度=
=
g·cm-3。
12．对甲基苯酚（4—甲基苯酚）氯原子、醚键氢氧化钠水溶液、加热加成反应保护酚羟基
2
或
【解析】
【分析】
A与CH3I发生酚羟基上氢原子的取代反应，生成B；B与氯气发生甲基上的取代反应，生成C即
；C再发生卤代烃的水解反应生成醇，D为
；D被氧化生成醛；根据已知信息，E与HCN/OH-发生加成反应，生成F即
；根据G、I的结构简式及反应物质，可确定H为
。
【详解】
（1）根据A的结构简式，其名称是对甲基苯酚（4-甲基苯酚）；
（2）B在光照条件下与Cl2反应生成C，C为
，含有的官能团的名称是氯原子、醚键；
（3）C→D的反应为氯代烃的水解反应，条件为氢氧化钠水溶液、加热；E→F的反应类型为加成反应；
（4）酚羟基易被氧化，流程中设计A→B的目的是保护酚羟基。
（5）E中含有醛基，能与银氨溶液反应，反应方程式为
+2Ag（NH3）2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）G在一定条件下能发生酯化反应生成分子内含3个六元环的有机物，则为2个G发生酯化反应生成酯和水，其结构简式为
；
（7）芳香族化合物X是H的同分异构体，H为
，满足条件a.能使FeCl3溶液显紫色，苯环上的一溴代物只有一种，含有苯环，且含有酚羟基；b.核磁共振氢谱显示不同化学环境的氢原子数比为3∶2∶2∶1；c.能在稀硫酸中发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3，X的结构有
、
，合计2种（不考虑立体异构）。
符合题意的分子式为C7H8O3的一种有机物的结构简式为
或
。
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