精校江苏省南通市中考模拟化学.docx
《精校江苏省南通市中考模拟化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精校江苏省南通市中考模拟化学.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
精校江苏省南通市中考模拟化学
2020年江苏省南通市中考模拟化学
一、单选题（每题2分，共20分）
1.（2分）下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是（ ）
A.盐酸能使紫色石蕊试液变红
B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C.能与铜发生置换反应放出氢气
D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
解析：
A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，说法正确；
B、白雾是白色液体，浓盐酸易会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于空气中水蒸气形成盐酸小液滴，形成的是白雾，故B正确；
C、能与铜发生置换反应放出氢气，说法错误，因为铜在氢后，不能与稀盐酸反应；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。
答案：
C
2.（2分）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出热量
B.它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠
C.它的水溶液能使石蕊试液变红色
D.它能与酸发生中和反应
解析：
A、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故说法正确；
B、氢氧化钠俗称叫火碱、烧碱或苛性钠，故说法正确；
C、氢氧化钠的水溶液能使石蕊试液变蓝，故说法错误；
D、氢氧化钠是碱，能与酸发生中和反应，故说法正确。
答案：
C
3.（2分）下列叙述不正确的是（ ）
A.可用食醋除去热水瓶中的水垢
B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C.可用稀硫酸除去铁锈
D.可用消石灰改良酸性土壤
解析：
A、食醋的成分醋酸能与碳酸钙反应，生成易溶于水的醋酸钙而将水垢除去，故正确；
B、配制波尔多液使用硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而使药效降低，故不正确；
C、稀硫酸能与铁锈反应而将铁锈除去，故正确；
D、消石灰是氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故正确。
答案：
B
4.（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
解析：
A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故错误；
C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。
答案：
D
5.（2分）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
解析：
A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故A错误；
B、分别把Cu、Ag放入FeSO4溶液，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液中，表面出现红色金属铜的为铁，无明显现象的为银，可验证三种金属活动性顺序，故C正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故D不正确。
答案：
C
6.（2分）炼铁高炉中发生了下列反应：
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧
其中属于化合反应的是（ ）
A.①和④
B.②和③
C.③和④
D.只有④
解析：
化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：
“多变一”
A、一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合“多变一”的特征，不属于化合反应；
B、石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合“多变一”的特征，符合“一变多”的分解反应特征；
C、焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
D、焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。
答案：
C
7.（2分）如图所示操作中，正确的是（ ）
A.
稀释浓硫酸
B.
蒸发溶液
C.
称量固体质量
D.
测溶液的pH
解析：
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
答案：
B
8.（2分）下列有关实验的叙述错误的是（ ）
A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
解析：
A、pH试纸用水湿润后，会稀释待测溶液，使测得的pH值不准确，A说法错误；
B、用排水法收集O2应先将导管移出水面再停止加热，B说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C说法正确.
D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D说法正确。
答案：
A
9.（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A.金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B.因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
解析：
A、金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐，推理错误；
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不都是氧化物，如CaCO3，推理错误；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，推理错误；
D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，推理正确。
答案：
D
10.（2分）除去下列物质中的杂质，所选用的方法不正确的是（ ）
物质（括号内为杂质）
操作方法
A
CO2（CO）
通入氧气点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
C
CaO（CaCO3）
高温
D
铁粉（锌粉）
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，所采取的方法错误；
B、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确；
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确；
D、锌粉能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
答案：
A
二、非选择题（每空1分，方程式每个2分，共36分）
11.（10分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。
由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。
解析：
浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
答案：
木棍变黑
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。
解析：
用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是：
浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热。
答案：
浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后 。
解析：
浓硫酸弄到手上后应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
答案：
大量的水冲洗；涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸.浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 。
解析：
释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉.故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温。
答案：
浓硫酸；搅拌、散热、降温
（5）探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？
（写两点） 、 。
解析：
浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：
浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等。
答案：
浓硫酸，水浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等
12.（5分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4•2H2O）等产品，实现“变废为宝”，主要物质关系如图：
（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。
解析：
SO2和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：
SO2+H2O=H2SO3
答案：
SO2+H2O=H2SO3
（2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。
解析：
据H2SO3和CaCO3反应生成亚硫酸钙。
答案：
CaSO3
（3）设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
解析：
氧气和CaSO3反应生成硫酸钙，氧元素由0价变为﹣2价，硫元素由+4价变为+6价。
答案：
O，S
（4）流程中能循环利用的物质是 。
解析：
流程中能循环利用的物质是水。
答案：
H2O
13.（3分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙。
已知：
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
回答问题：
（1）由图乙可以推知：
甲反应后的溶液中溶质是 （填化学式）。
解析：
根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl。
答案：
CaCl2和HCl
（2）c点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。
解析：
溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以c点是氯化钙过来的，所以此时溶质为氯化钠和氯化钙。
答案：
NaCl和CaCl2
（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）。
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
解析：
A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，所采取的方法错误。
B、Ca（OH）2能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，所采取的方法错误。
C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
答案：
C
14.（4分）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH生物的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 。
解析：
氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色。
答案：
石蕊试液变蓝色
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 。
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Na2CO3
解析：
硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③。
答案：
C
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：
。
解析：
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
答案：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
15.（5分）某兴趣小组利用如图装罝（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2。
③待充分反应后，打开止水夹K2
【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体 .U型管中 ，广口瓶中的液体出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为 .产生上述现象的原因 。
解析：
氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，化学方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；气体被消耗，瓶内压强减小，U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶；由于U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气中压强减小，从而大气压将压注射器，造成注射器中的液体自动喷出，碱溶液能使无色酚酞变红；广口瓶中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀。
答案：
液体自动喷出或自动喷入U型管或进入U型管；液体变红，并有部分液体沿导管进入广口瓶（有液体进入即给分）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，广口瓶中气压变小，流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，此时U型管右侧气压也变小，使注射器中液体自动喷出，酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色
16.（4分）如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：
（1）如图“○”中填写的离子符号为 ；
解析：
如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：
H+
答案：
H+
（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是 ；
解析：
由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子。
答案：
H+和OH﹣结合生成H2O分子
（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式； 。
解析：
硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
答案：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
17.（5分）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验.
（1）写出沉淀A的化学式 。
解析：
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水。
答案：
CaCO3
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
解析：
加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，要将沉淀分离出来，需要过滤。
答案：
过滤
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
解析：
加入的氯化钙是过量的，反应后的溶液中存在剩余的氯化钙和反应生成的氯化钠。
答案：
NaCl、CaCl2
（4）同学继续探究后又提出新的方案：
将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的化学方程式：
。
解析：
碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳。
答案：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
18.（4分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀BaSO4和水，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：
（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
解析：
根据质量守恒定律可得，硫酸钡的质量为15g+180g+100g﹣271.7g=23.3g
设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
142233117
x23.3gy
x=14.2g
y=11.7g
则该混合物中硫酸钠的质量分数为
×100%≈94.7%
反应后所得滤液中溶质的质量分数
×100%≈4.6%
答案：
该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%反应后所得滤液中溶质的质量分数4.6%
考试高分秘诀是什么？
试试这四个方法，特别是中考和高考生
谁都想在考试中取得优异的成绩，但要想取得优异的成绩，除了要掌握好相关的知识定理和方法技巧之外，更要学会一些考试技巧。
因为一份试卷的题型有选择题、填空题和解答题，题目的难易程度不等，再加上时间的限制，更需要考生运用考试技巧去合理安排时间进行考试，这样才能获得一个优异的成绩。
在每次考试结束之后，我们总会发现这样有趣的情形：
有的学生能超常发挥，考个好成绩，而有的学生却出现粗心大意的状况，令人惋惜。
有的学生会说这是“运气”的原因，其实更深次的角度来说，这是说明考试准备不足，如知识掌握不扎实或是考试技巧不熟练等，这些正是考前需要调整的重点。
读书学习终究离不开考试，像中考和高考更是重中之重，影响着很多人的一生，下面就推荐一些与考试有关的方法技巧，希望能帮助大家提高考试成绩。
一是学会合理定位考试成绩
你能在一份卷子当中考几分，很大程度上取决于你对知识定理的掌握和熟练程度。
像最后一道选择题和填空题，以及最后两道大题，如果你没有很大把握一次性完成，就要先学会暂时“放一放”，把那些简单题和中等题先解决，再回过头去解决剩下的难题。
因此，在考试来临之前，每位考生必须对自身有一个清晰的了解，面对考试内容，自己处于什么样的知识水平，进而应采取什么样的考试方式，这样才能帮助自己顺利完成考试，获得理想的成绩。
像压轴题的最后一个小题总是比较难，目的是提高考试的区分度，但是一般只有4分左右，很多考生都可以把前面两小题都做对，特别是第一小题。
二是认真审题，理清题意
每次考试结束后，很多考生都会发现很多明明自己会做的题目都解错了，非常可惜。
做错的原因让人既气愤又无奈，如算错、看错、抄错等，其中审题不仔细是大部分的通病。
要想把题目做对，首先就要学会把题目看懂看明白，认真审题这是最基本的学习素养。
像数学考试，就一定要看清楚，如“两圆相切”，就包括外切和内切，缺一不可；ABC是等腰三角形，就要搞清楚哪两条是腰；二次函数与坐标轴存在交点，就要分清楚x轴和y轴；或是在考试过程中遇到熟悉的题目，绝不可掉以轻心，因为熟悉并不代表一模一样。
三是要活用草稿纸
有时候真的很奇怪，有些学生一场考试下来，几乎可以不用草稿纸，但最终成绩也并不一定见得有多好。
不过，我们查看这些学生试卷的时候，上面密密麻麻写了一堆，原来都把试卷当草稿纸，只不过没几个人能看得懂。
考试时间是有限，要想在有限的时间内取得优异的成绩，就必须提高解题速度，这没错，但很多人的解题速度是靠牺牲解题步骤、审清题意等必要环节之上。
就像草稿纸，很多学生认为这是在浪费时间，要么不用，要么在打草稿时太潦草，匆忙抄到试卷上时又看错了，这样的毛病难以在考试时发现。
在解题过程后果，我们应该在试卷上列出详细的步骤，不要跳步，需要用到草稿纸的地方一定要用草稿纸。
只有认真踏实地完成每步运算，假以时日，就能提高解题速度。
大家一定要记住一点：
只要你把每个会做的题目做对，分数自然就会高。
四是学会沉着应对考试
无论是谁，面对考试都会有不同程度的紧张情绪，这很正常，没什么好大惊小怪，偏偏有的学生会把这些情绪放大，出现焦躁不安，甚至是失眠的负面情况，非常可惜。
就像在考试过程中，遇到难题这也很正常，此时的你更应不慌不躁，冷静应对在考试，有些题目难免一时会想不出解题思路，千万记住不要钻牛角尖，可以暂时先放一放，不妨先换一个题目做做，等一会儿往往就会豁然开朗了。
考试，特别像中考和高考这样大型的重要考试，一定要相信一点，那就是所有试题包含的知识定理、能力要求都在考纲范围内，不要有过多的思想负担。
考试遇到难题，容易让人心烦意乱，我们不要急于一时，别总想一口气吃掉整个题目，可以先做一个小题，后面的思路就慢慢理顺了。
升级会员 