初三化学17单元知识点.docx
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初三化学17单元知识点
初三上化学知识点第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：
有新物质生成。
物理变化：
没有新物质生成。
区别：
是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：
不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：
颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质：
需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：
外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：
相同点：
都有水、氧气、二氧化碳
不同点：
吸入气体：
氧气多呼出气体：
二氧化碳、水多
结论：
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器：
（1）固体药品的取用：
①存放：
广口瓶。
②取用：
粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子（一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：
①存放：
细口瓶。
②取用：
瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
（3）量筒：
①正确读数：
视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：
①注意事项：
禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：
外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：
试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，
试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：
试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：
烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶
（8）取用药品时做到：
口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：
扇闻）
未说明药品用量时：
液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元我们周围的空气知识点
一、空气的组成：
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
2、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：
足量且产物是固体
b、装置要求：
气密性良好
c、现象：
有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积
d、主要结论：
O2约占空气总体积的1/5；
其它结论：
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：
液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能原因：
产物是气体，不能产生压强差
F、空气中氧气含量的测定：
（1）药品：
红磷
（2）步骤：
①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：
红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再
打开弹簧夹。
3、常见气体的用途：
①氧气：
供给呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
4、空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
二、氧气
（1）物理性质：
通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；
（2）化学性质：
①能使带火星木条复燃；
②与木炭反应：
C+O2点燃CO2③与硫反应：
S+O2点燃SO2
④与铁反应：
3Fe+2O2点燃Fe3O4⑤与红磷反应4P+5O2点燃2P2O5
氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
制取氧气：
①制取方法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
②收集方法：
向上排气法：
排水法：
③装置：
固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）
固液不加热型（过氧化氢制氧气）
④验满：
利用排水法：
水面有大量气泡说明已收集满：
利用向上排气法：
将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：
连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开
手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：
查装定点收离熄
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管应伸到集气瓶底部：
排尽瓶内空气
1、化合反应：
特点：
“多变一”
1、分解反应：
特点：
“一变多”
氧化反应：
物质与氧发生的反应。
2、催化剂：
特点：
“一变两不变”
一变：
改变化学反应速率；两不变：
质量和化学性质不变。
第三单元自然界的水知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：
2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：
1
质量比1：
8
F.检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论：
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
明矾的作用：
生成胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
活性炭的作用：
吸附有色、有异味的杂质。
（2）过滤操作要点：
“一贴二低三靠”
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；
三靠：
盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：
影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：
滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：
引流。
（3）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H2
（1）、物理性质：
通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
（2）、化学性质：
①可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
{点燃前，要验纯（方法：
用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）}
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
2
△
还原性（用途：
冶炼金属）
（３）、氢气的实验室制法
原理：
装置：
固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）
收集方法：
向下排气法：
排水法：
（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：
节约用水，防止水体污染
A、水污染物来源：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小；不断运动；有间隔
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
本质区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
6、物质的组成、构成及分类
组成：
物质（纯净物）由元素组成
原子：
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物
分类 （多种物质） 单质 ：
金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质） 化合物：
氧化物H2OCuOCO
（不同种元素） 2
其它
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）、定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
（2）、决定因素：
核电荷数或质子数
（3）、特点：
只讲种类，不讲个数
（4）、地壳中元素居前五位的：
氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：
氧、碳、氢。
（最多的金属元素：
钙）
（5）、元素符号的意义：
宏观：
表示一种元素；
有时表示一种物质：
（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：
表示一个原子
例如：
H：
表示氢元素；一个氢原子
He:
表示氦元素；氦气；一个氦原子
C：
表示碳元素；碳；一个碳原子
Al：
表示铝元素；铝；一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子
例如：
3H：
3个氢原子4C：
4个碳原子
nFe:
n个铁原子2Ar：
2个氩原子
3、有关元素周期表
*发现：
门捷列夫
*排列依据
注：
原子序数=质子数
4
4、分类
e、元素之最：
地壳：
O、Si、Al、Fe细胞：
O、C、H
5、离子：
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：
如Fe3+：
一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：
与原子示意图的区别：
质子数=电子数则为原子结构示意图
*质子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：
Mg：
镁元素化合价为+2价MgCl2：
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
2、化合价规则
（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
（2）常见化合价口诀：
一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳
三四六硫三五氮，铜汞二价最常见
一五七氯都齐全，单质零价永不变
3、化学式
（1）写法:
a单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（3）化学式的含义：
如化学式H2O的意义：
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式Fe的意义：
3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元化学方程式
一、质量守恒定律
⑴质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒定律的分析归纳
反应物和生成物总质量不变宏观——物质种类一定改变
宏观元素的种类不变微观——构成原物质的粒子一
原子的种类不变改变（变为构成生成物的粒子）
微观原子的数目不变
原子的质量不变
⑶关键词的理解
①参加化学反应的物质
所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。
必须强调“参加化学反应”
②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”
如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。
还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。
二、化学方程式的含义及提供的信息
⑴化学方程式的定义：
用化学式表示化学反应的式子。
⑵化学方程式提供的信息（意义）
①哪些物质参加了反应（反应物）
②生成了哪些物质（生成物）
③反应条件
④反应物与生成物之间的粒子数量比
⑤反应物与生成物之间的质量比
⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比
⑶化学方程式的读法点燃
以C+O2====CO2为例
①宏观：
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
②微观：
在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。
③质量：
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。
三、化学方程式的书写
⑴书写原则
①以客观事实为基础，不能捏造
②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。
⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：
写、配、等、标、查）
①写：
根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。
②配：
配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。
③等：
将短横线改写成“══”。
④标：
标明反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”。
⑤查：
检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和物质状态标注是否标了，标的是否恰当。
四、化学方程式的配平
五、根据化学方程式的计算
⑴解题步骤及格式：
①解设未知量，一般情况下，求什么设什么。
②写出相应的完整的化学方程式。
③根据化学方程式把各物质的质量比列在相应的化学式下面。
④把题中的已知条件和待求未知量列在相应物质的质量下面。
⑤列比例式求解。
⑥答要求完整。
（步骤简单概括为：
解、设、列、比、求、答）
a.设某物质的质量为x时，x不带单位，如果设某物质的质量为xg，b.题中不涉及的物质的质量可不写出来，这样能比较清楚地反映出已知量和未知量的关系，卷面也会比较清晰。
c.解题格式一定要规范化合程序化，d.化学方程式书写一定要正确，并且一定要配平完整，否则会违背客观事实和质量守恒定律，导致结果错误。
e.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎，更不能张冠李戴。
f.化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或求的量是体积的，一定要换算成质量计算。
g.化学方程式中的各量都是纯净物之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉。
⑵计算中常用的关系式
已分解的物质的质量
1分解百分率＝———————————×100%
未分解时该物质的总质量
纯物质的质量
2②物质的纯度＝—————————×100%
不纯物质的总质量
质量
③不纯物质的总质量＝纯物质的质量＋杂质的质量④密度＝———
体积
⑤单位换算：
1L＝1000mL1mL＝1cm³
⑶常见的计算类型
①已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。
②已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。
③含杂质的有关计算。
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、玻璃刀、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：
分子的构成不同。
3、无定形碳：
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO：
2C+O2点燃2CO
3、还原性：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：
（原理、装置、检验）
（1）发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：
用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：
向上排空气法
4）验证方法：
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：
CaO+H2O=Ca（OH）2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质：
①可燃性②还原性）
1）可燃性：
2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：
发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：
H2、CO、CH4可燃性的气体：
看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：
H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）
2）还原性：
CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：
冶金工业
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
除杂：
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：
检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：
先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：
（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：
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