北京市东城区九年级化学综合练习二.docx
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北京市东城区九年级化学综合练习二
北京市东城区2013-2014学年第二学期综合练习
（二）
初三化学2014.6
学校班级姓名考号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Mn55Zn65Pb207
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
）
1.下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
2.垃圾分类从你我开始。
废弃报纸属于
3．火山灰是细微的火山碎屑物，它含有硫、钙、硅等成分。
这里所说的“成分”是指
A．元素B．原子C．分子D．单质
4．“2H”表示
A.2个氢原子B.2个氢离子C.2个氢分子D.2个氢元素
5．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A.合理使用农药B.研发可降解塑料
C.大力使用化石燃料D.推广使用无磷洗衣粉
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．苏打水C．香水D．蒸馏水
7．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。
在C3N4中碳元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价是
A．-4B．-3C．-1D．+3
8．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是
A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．塑料水桶
9．下列性质中，属于物理性质的是
A．挥发性B．酸碱性C．
可燃性D．金属活动性
10．下列反应不属于置换反应的是
A．CH4+2O2
CO2+2H2OB．C+2CuO
2Cu+CO2↑
C．Zn+Cu（NO3）2==Zn（NO3）2+CuD．C+H2O
H2+CO
11．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔
12．手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。
下列说法正确的是
A．反应中MnO2是催化剂B．反应前后锰元素的化合价不变
C．MnO2中Mn的质量分数约为63%D．生成物LiMnO2为氧化物
13．下列装置或操作能达目的的是
A.证明CO2密度比空气大B.量取35mL液体C.测定空气中氧气含量D.测定溶液的pH
14．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。
结合右图分析，关于这四种元素的说法正确的是
A．氧原子的核电荷数为8
B．硅元素属于金属元素
C．铝原子在化学反应中易得电子
D．铁的相对原子质量为55.85g
15.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是
A.图中有两种单质和两种氧化物B.反应前后原子、分子个数都不变
C.生成物的分子个数比为1:
1D.该反应使有毒气体转化为无毒气体
16．绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。
下列关于单宁酸的说法不正确的是
A．它由C、H、O三种元素组成B．一个分子含76个碳原子
C．分子中C、H、O原子个数比为38:
26:
23D．一个分子中含23个氧分子
17．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：
药品柜编号
①
②
③
④
…
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
…
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在
A.③和①B.④和①C.③和④D.①和②
18．下列涉及学科观念的说法正确的是
A.根据微粒观：
水是由氢原子和氧原子构成的
B.
根据转化观：
锌和硫酸锌可相互转化
C.根据结构观：
氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D.根据守恒观：
10mL质量分数为40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
19．下列所示初中化学常见实验中，能达到实验目的的是
20．为防止铁制品生锈，在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。
下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是
A．是一种合金
B．不可盛硝酸银溶液
C．防锈原因之一是铁隔绝了空气
D．可以盛放稀盐酸
21．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列表示不正确的是
A.物质形成溶液的pHB.含氮物质中氮元素的化合价
苛性钠食盐硫酸大N2NONO2高
溶液的pH氮元素的化合价
C.元素在地壳里的含量D.铁、铜、银的金属活动性
AlSiO高FeCuAg弱
元素在地壳里的含量金属活动性
22．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH<7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
23．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如
图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
下列说法中不正确的是
A．图1中甲溶液一定是饱和溶液B．图2中甲溶液一定是不饱和溶液
C．图3中N表示的是乙的溶解度曲线D．图2中
两溶液降温至30℃都会析出晶体
24．关于下列坐标图的叙述正确的是
甲乙丙丁
A．甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．丙表示在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
D．丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
25．“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，并将CO2分离、储存，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。
下列有关该过程的叙述正确的是
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程至少发生了4个化学反应
C．该过程只有1种物质可以循环利用
D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
二、填空题（共6个小题，共30分。
）
26．（6分）为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理。
（1）有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是。
（2）有的要放置一小包干冰。
干冰的化学式是。
（3）有的要放置一小包生石灰，其作用是（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是。
（4）有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是和_______。
27.（7分）能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和；大量使用煤、石油等化石燃料会产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成，破坏环境。
（2）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。
下列各组物质在一定条件下能够发生化学反应，且放出热量的是（填字母序号）。
A．浓硫酸与水B．镁与盐酸C．碳与氧气
（3）在研究可燃物的燃烧条件时，某同学做了如图所示实验。
①燃烧的是（填“a”、“b”或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，可能的原因是（填字母序号）。
A．温度降低到着火点以下B．氧气耗尽
C．管内产生了二氧化碳气体
②管口的小气球可以防止（填化学式）进入空气，从而使该实验绿色化。
28．（5分）钙元素对人类生活具有重要意义。
（1）人体缺钙会引起的疾病是（填字母序号）。
A．青少年会引起佝偻病B．成年人会引起贫血C．老年人会引起骨质疏松
（2）A、B、C是常见的含钙化合物，转化关系如图所示，其中A、B均由三种元素组成。
①A的俗称是，它在农业上的用途是；
②含B的天然石材中，可作为建筑材料的是；
③B→C的化学方程式是（任写一个）。
29．（7分）物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。
甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
（1）甲组研究了反应：
2H2+O2
2H2O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④_________；⑤_________。
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。
请根据图示回答：
1乙组实验中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________；
2丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。
（3）丁组同学研究了物质W的组成。
一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：
其中，x=g，W的化学式是。
30．（5分）a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示。
A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。
元素
a
b
c
d
有关
信息
其单质A是密度最小的气体
地壳中含量最多的元素
形成化合物种类最多的元素
食盐中含有大量的该金属元素
（1）A的化学式是。
（2）单质B燃烧时，可生成不同的气体C或D。
B充分燃烧生成C的化学方程式是。
（3）E溶于水放出大量的热，得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ，向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ，发生反应的化学方程式是；与Ⅰ相比，Ⅱ中（填序号）。
溶质质量小
溶剂质量小
溶液质量大
溶质质量分数大
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31．（5分）我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有（填字母序号）。
A．反应物的状态B．气体的密度
C．反应的条件D．气体的溶解性
（2）实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
1仪器a的名称是。
2高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是（填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是。
③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。
实验室欲制取乙炔，选择的装置是（填字母序号）。
32．（7分）二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。
为研究二氧化硫的性质，化学小组同学用如图所示装置进行实验。
关闭K1、K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，迅速伸入如图所示瓶中，可以观察到火焰呈蓝紫色，则瓶内的气体是，硫燃烧反应的化学方程式是。
瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色，原因是。
（1）若只打开K1，烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口，原因是。
（2）若注射器中盛有溶液A，只打开K2，可观察到的现象是，瓶内溶液变为蓝色，溶液A一定具有的性质是。
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打开K1、K2，向外拉注射器，可观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是。
33．（7分）已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。
某小组同学对该合金样品的成分进行探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
已知2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+H2↑，则X的化学式是。
【探究实验】
实验方案
实验现象
结论
1取一定量的合金样品，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。
2取步骤①所得滤渣，加。
样品部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有。
合金中一定含有铁和铜。
【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的的是（填字母序号）。
A.将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中
B.将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中
C.将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中
D.将Fe分别加入到Al2（SO4）3、CuSO4溶液中
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
34.（3分）鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO2）,它与水反应可释放氧气：
2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑。
若将108gCaO2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。
35.（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200g，电瓶工作时有310.5g的铅参加反应。
试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。
（最后结果精确到0.01%）
北京市东城区2013-2014学年第二学期综合练习
（二）
初三化学参考答案及评分标准
此答案参照执行，答案合理均可得分。
一、选择题（每小题1分，共25分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
A
A
C
D
B
D
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
A
A
D
D
C
B
B
A
21
22
23
24
25
A
C
D
D
B
二、填空题（共5个小题，除特殊注明外，每空1分，共30分。
）
26.（6分）
（1）N2
（2）CO2（3）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应
（4）氧气水
27.（7分）
（1）天然气SO2酸雨
（2）BC（3）①aB②P2O5
28.（5分）
（1）AC
（2）①熟石灰改良酸性土壤②大理石
Ca，，，熟石灰（或消石灰）③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
29.（7分）
（1）④反应的生成物是水
⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水
（2）①二氧化碳气体逸出答题要点：
在密闭容器中完成实验
②质量守恒定律研究的是化学反应，而丙组中的物质不能发生化学反应
（3）52C2H6O
30.（5分）
（1）H2
（2）C+O2
CO2
（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③④（2分）
三、实验题（共3个小题，共19分。
除特殊注明外，每空1分。
）
31.（5分）
（1）AC
（2）①试管②A二氧化碳密度大于空气③BE
32．（7分）氧气S+O2
SO2二氧化硫与水反应生成酸
（1）二氧化硫溶于水，使瓶内气压减小
（2）注射器内的溶液A进入瓶中碱性
（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
33.（7分）【查阅资料】H2O
【探究实验】
实验方案
实验现象
结论
1氢氧化钠溶液
2过量稀硫酸
样品部分溶解，并有气体放出
铝
【拓展探究】AD（2分）
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）解：
设可生成氧气的质量为x。
2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑。
14432
108gx
X=24g
答：
可生成氧气的质量为24g。
35．
（1）原来m（溶质）=1200g×36%=432g…………………………………………………（1分）
（2）解：
设需消耗纯稀硫的质量为x，同时生成水的质量为y。
PbO2 （固）+2H2SO4 + Pb=2PbSO4 ↓+2H2O
19620736
x310.5gy
x=294g…………………………………………………（1分）
y=54g
剩余m（溶质）=432g－294g=138g
剩余m（溶液）=1200g－294g+54g=960g
（3）剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数=
x100%=14.38%……（1分）
答：
需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
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