化学方程式的配平方法精讲与化学方程式总结.docx
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化学方程式的配平方法精讲与化学方程式总结
常见化学方程式的配平方法
正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：
一、最小公倍数法
具体步骤：
（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：
配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3
第一步：
配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3
第二步：
配平铁和铝原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3
第三步：
配平的化学方程式：
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
二、观察法
具体步骤：
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：
Fe2O3+CO——Fe+CO2
观察：
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即
Fe2O3+3CO——Fe+3CO2
再观察上式：
左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
例：
配平H2O+Fe→Fe3O4+H2
第一步：
配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2
第二步：
配平氢原子、铁原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2
第三步：
配平后的化学方程式：
4H2O+Fe
Fe3O4+4H2
三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤：
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：
配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2
第一步：
在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2
第二步：
配平铁原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2
第三步：
配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2
第四步：
配平氧原子。
配平后的化学方程式为：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：
（1）先配平化合物中各元素的原子；
（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：
配平C2H2+O2→CO2+H2O
第一步：
配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2+O2→2CO2+H2O
第二：
利用分数配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O
第三步：
去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。
不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。
一般来说，观察和配平的顺序为：
有氢看氢，无氢看氧。
原子团优先配平，单质最后配平。
难点较难氧化还原方程式的配平
氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物（或生成物，只添其一），请完成下列化学方程式：
______P＋______HNO3＋________
______H3PO4＋______NO↑
●案例探究
[例题]配平下列化学方程式：
___PbN6＋___Cr（MnO4）2
___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑
命题意图：
考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教案中要求掌握的内容。
知识依托：
氧化还原方程式的配平。
错解分析：
不能正确辨认PbN6和Cr（MnO4）2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。
解题思路：
本题有以下两种解法：
方法1（0价配平法）：
对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0（或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值），对配平结果无影响：
①题给反应中PbN6和Cr（MnO4）2中Pb、N、Cr、Mn四元素的化合价难以确定，可选PbN6和Cr（MnO4）2为配平标准：
↑
↑↓
44/35
②5PbN6＋44/3Cr（MnO4）2
Cr2O3＋MnO2＋Pb3O4＋NO↑
↑↓
44/3×5 5×44/3
③15PbN6＋44Cr（MnO4）2
____Cr2O3＋____MnO2＋____Pb3O4＋____NO↑
④15PbN6＋44Cr（MnO4）2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
方法2（万能配平法）：
先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物（或生成物）的化学计量数，通常用1，x，y，z等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x，y，z等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
①1PbN6＋xCr（MnO4）2
______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑
②先根据Cr、Mn、Pb、N原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：
PbN6＋xCr（MnO4）2
x/2Cr2O3＋2xMnO2＋1/3Pb3O4＋6NO↑
6PbN6＋6xCr（MnO4）2
3xCr2O3＋12xMnO2＋2Pb3O4＋36NO↑
再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：
48x=9x＋24x＋8＋36
x=44/15
③15PbN6＋44Cr（MnO4）2====22Cr2O3＋88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑
答案：
15442288590
●锦囊妙计
较难氧化还原方程式的配平，经常用到以下方法：
1.0价配平法
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
2.万能配平法
万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
3.合并配平法
关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：
（1）通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种（或多种）物质的数量关系。
（2）通过电荷守恒等方法确定其他两种（或多种）物质的数量关系。
4.拆分配平法
适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂（或氧化还原产物）根据需要进行合理拆分。
●歼灭难点训练
1.（★★★）配平下列化学方程式
（1）______Ca（ClO）2＋______HCl
______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O
（2）______H2S＋______H2SO4
______S↓＋______SO2↑＋______H2O
2.（★★★★）配平下列氧化还原方程式
（1）_____H2PO
＋_____Ag＋_____H2O
H3PO4＋______Ag↓＋______H2↑
（2）____P4＋____CuSO4＋_______
____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4
（3）____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH
_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O
（4）____PH4ClO4
____PCl5＋____P2O5＋____H2O
3.（★★★★）在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸铁，当加入50mL0.50mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：
____FeSO4＋___KNO3＋_____
___K2SO4＋___Fe2（SO4）3＋___NxOy↑＋___H2O
（1）配平该化学方程式（将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上）
（2）反应中起氧化作用的物质是________（写化学式）
（3）推算出x、y的数值：
x=________，y=________。
4.（★★★★★）三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，它发生如下分解：
C3N3（OH）3
3HNCO
产物HNCO（异氰酸，其结构H—N==C==O）能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。
（1）写出HNCO与NO2反应的化学方程式：
________。
（2）写出氧化产物与还原产物的质量之比________。
（3）要消除1.0kgNO2需三聚氰酸[C3N3（OH）3]多少千克？
附：
参考答案
难点磁场
1.352H2O35
歼灭难点训练
1.
（1）14122
（2）11112
2.
（1）合并配平法：
由于生成物中无离子，根据电荷守恒的原则可知，反应物H2PO
和Ag＋的化学计量数应相等，所以，可将H2PO
和Ag＋合并为一个整体“H2PO
＋Ag＋”，再进行配平。
③11/4P4＋15CuSO4＋
5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO4
④11P4＋60CuSO4＋
20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4
⑤11P4＋60CuSO4＋96H2O====20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4
②Na2Sx＋（3x＋1）NaClO＋NaOH
Na2SO4＋NaCl＋H2O
↑ ↓
（6x＋2）×1 2×（3x＋1）
③Na2Sx＋（3x＋1）NaClO＋（2x－2）NaOH====xNa2SO4＋（3x＋1）NaCl＋（x－1）H2O
（4）将PH4ClO4拆分为PH
和ClO
，然后进行配平。
答案：
（1）224223
（2）116096H2O202460
（3）13x＋12x－2x3x＋1x－1
（4）51210
3.提示：
（1）由于反应在硫酸溶液中进行，因此可知所缺物质为H2SO4或H2O；由题给反应知H2O为生成物，故所缺物质为H2SO4。
n（FeSO4）=0.0750mol，n（KNO3）=0.025mol
则n（FeSO4）∶n（KNO3）=3∶1，
（FeSO4）∶
（KNO3）=3∶1
①3FeSO4＋1KNO3＋H2SO4
K2SO4＋Fe2（SO4）3＋NxOy↑＋H2O
②6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4====K2SO4＋3Fe2（SO4）3＋2/xNxOy↑＋4H2O
（3）方法1：
由方程式②，根据氧原子守恒得：
24＋6＋16=4＋36＋2y/x＋4
解得：
y=x，则：
NxOy为NO，即：
x=1，y=1
方法2：
设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由上面方程式②得：
6×1=2×（5－a）a=2
则：
NxOy为NO，即：
x=1，y=1
方法3：
设生成物NxOy中N元素的化合价为a，由题意得：
11.4g÷152g·mol－1×1=0.050L×0.05mol·L－1×（5－a）（化合价升降总值相等）
余略。
答案：
（1）624H2SO4132/x4
（2）HNO3（答NO
或KNO3亦可）
（3）11
4.提示：
（1）根据异氰酸的结构式，先标出异氰酸中各元素的价态：
再分析生成物质：
异氰酸（HNCO）中N元素－3价，NO2中N元素＋4价，二者将发生歧化反应生成N2，HNCO和NO2中C、H、O三元素反应前都呈稳定价态，故不参加氧化还原反应，反应后仍呈稳定价态，他们可组成的稳定化合物只能是CO2和H2O：
配平可得答案。
答案：
（1）8HNCO＋6NO2====7N2＋8CO2＋4H2O
（2）4∶3（3）1.2kg
初三化学方程式按元素归类总结
编者语：
这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。
希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。
因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：
空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：
燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:
：
生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：
淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：
溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：
生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：
同上，
—————————————————分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：
淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：
有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：
同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：
变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2（SO4）3+3H2↑ 现象：
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：
有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：
由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：
有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
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跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2（氧气充足的情况下） 现象：
生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO（氧气不充足的情况下） 现象：
不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：
固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：
黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：
生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：
生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：
生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2 现象：
白色固体逐渐溶解
Ca（HCO3） △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：
生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：
固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：
不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：
固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：
固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：
固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：
固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH（也可为KOH）+HCl==NaCl+H2O 现象：
不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：
有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：
百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：
红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：
红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：
蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：
黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：
同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：
同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：
溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：
有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
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跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：
不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：
生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：
这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O 现象：
红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu（NO3）2 +H2O 现象：
黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O 现象：
蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O 现象：
不明显
Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O 现象：
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：
以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl（或HNO3、H2SO4）==NaCl+H2O 现象：
酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca（OH）2 现象：
放出大量的热
NaOH（KOH）＋FeCl3（Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3）==Fe（OH）3↓+NaCl 现象：
生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+FeCl2（Fe（NO3）2、FeSO4）==Fe（OH）2↓+2NaCl 现象：
生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH（KOH）+CuCl2（Cu（NO3）2、CuSO4）==Cu（OH）2↓+2NaCl 现象：
生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl（NH4NO3、（NH4）2SO4）+NaOH（KOH）==NH3↑+H2O+NaCl 现象：
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2（Mg（NO3）2、MgSO4）+NaOH（KOH）==Mg（OH）2↓+NaCl 现象：
生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：
不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：
生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：
无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：
产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：
无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：
有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
C
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