广东省顺德市勒流中学学年高一第一学期第2次段考化学试题.docx
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广东省顺德市勒流中学学年高一第一学期第2次段考化学试题
2014～2015学年度第一学期第二次段考
高一级化学试题卷
命题人：
审题人：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24Al：
27S：
32
Fe：
56Cl：
35.5Na：
23Cu:
64
第
卷选择题（50分）
一、单项选择题（本题有19小题，每小题2分，共38分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是（）
A．1molO2的质量为32g/molB．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
C．3.01×1023个CO2分子的质量为22gD．H2O的摩尔质量为18g
2.下图是分离混合物的常用仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
3.通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是（）
A、金属钠熔点低B、金属钠导电性强
C、金属钠密度小D、金属钠化学性质活泼
4．下列关于钠的化合物的叙述中正确的是（）
A、Na2O和Na2O2都是白色固体B、Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应
C、Na2CO3受热后稳定性比NaHCO3强D、Na2O和Na2O2都能与水反应生成O2
5．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A．CO＋H2O
CO2＋H2B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2
6．下列有关实验操作不正确的是（）
A．蒸发时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
B．将碘水中的碘萃取出来的实验中，萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
7．下列说法不正确的是（）
A．分散质粒子的直径在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体
B．KAl（SO4）2在水溶液中电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
C．利用丁达尔效应可以鉴别CuSO4溶液和氢氧化铁胶体
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可得氢氧化铁胶体
8．鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，并通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．在常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L
D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、Mg2+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－
11．下列物质中属于电解质的是
A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．NaCl溶液
12．对下列事故处理方法错误的是
A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗
C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭
D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗
13．下列实验能达到预期目的的是
A．用酒精萃取碘水中的碘B．将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
14．有关金属及其化合物的用途正确的是
A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．氧化铝是一种耐高温材料
C．氧化钠用于潜水艇中作供氧剂D．过氧化钠是碱性氧化物
15．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是
A．吃剩的饭菜变馊味B．司母戊鼎表面上长出铜绿
C．削好的苹果放置会变黄D．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰
16．按照下表的分类，各组物质完全正确的是
选项
A
B
C
D
分类
单质
盐
胶体
电解质
物质
液氧、钠、钢
食盐、过氧化钠、小苏打
牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体
盐酸、纯碱、烧碱
17．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是
A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3D．当生成1molCl2时，转移2mol电子
18．下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=8的溶液中：
Na+、K+、AlO2-、Cl-
C．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH4+、Na+、Cl－、SCN－
D．与Al反应产生气体的溶液：
Na+、K+、CO32-、SO42-
19．下列图示的实验或操作正确的是
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3B．萃取振荡时放气
C．转移溶液D．用酿制的米酒获取酒精
二、双项选择题（本题有4小题，每小题3分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
每小题未选、错选的给0分；全对给3分；只选1个且正确的给1分）
20．为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为
A．NaOH—Na2CO3—BaCl2B．NaOH—BaCl2—Na2CO3
C．BaCl2—NaOH—Na2CO3D．Na2CO3—BaCl2—NaOH
21．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.5molO3和11.2LO2的体积一定相等
B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
C．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA
D．2.8gCO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA
22．下列离子方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
23．下列说法正确的是
A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B．分别向FeCl2、FeCl3溶液滴入KSCN溶液，FeCl3溶液中出现血红色沉淀
C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的H2多
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的稀HCl反应，后者产生的CO2多
第
卷非选题（共50分）
三、填空（本题有3小题，共18分）
24．（4分）可用于分离或提纯物质的方法有：
①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒
（2）分离水和CCl4的混合物
（3）分离CCl4与甲苯的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液___________
25．（8分）按要求写出下列反应的化学方程式：
（1）将一小块钠投入水中：
。
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
。
（3）过氧化钠与水反应：
。
（4）用小苏打治疗胃酸过多：
。
26.（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
物质
杂质
所选试剂
离子方程式
①
NaCl溶液
Na2CO3
②
Mg粉
Al粉
四、实验（本题有2小题，共16分）
27．（9分）某小组同学要配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
下图是一些关键步骤和操作。
A
B
C
D
E
F
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A~F填写）。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
（3）用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会
（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。
28．（7分）图I和图II是两个实验的操作图，根据图回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：
c；d。
（2）图I中还缺少的仪器名称是。
（3）图I在实验过程中，冷凝水由（填a或b）流入，（填a或b）流出。
（4）图II操作中错误的是。
（5）配制500mL0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L硫酸溶液的体积为mL。
五．推断题（本题有1小题，共9分）
29．（9分）下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。
请按要求填空：
（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为；固体1的化学成
分是（填化学式）。
（2）反应②的化学方程式为；要检验废液中是否含有Fe3+，所需的试剂是（填化学式）溶液。
（3）反应④的离子方程式为。
六、计算（本题有1小题，共7分）
30．（7分）向0.5L0.04mol·L-1H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）。
求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量。
（2）CuO粉末的质量。
2014～2015学年第一学期第二次段考
高一级化学答题卷
命题人：
审题人：
三、填空题（本题共有3小题，共18分）
24.（每空1分，共4分）
（1）,
（2），（3），（4）。
25．（每空2分，共8分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
26．（6分）（每个离子方程式2分，其余每空1分）
1，。
②，。
四、实验题（本题共有2小题，共16分）
27．（
（1）、
（2）各2分，其余每空1分，共9分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）、、。
（5）。
28．（每空1分，共7分）
（1）c；d。
（2）。
（3）、。
（4）。
（5）。
五、推断题（本题有1小题，共9分）
29．
（1），。
（2），。
（3）。
六、计算题（本题有1小题，共7分）
高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
C
A
C
D
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
C
B
D
C
D
B
题号
19
20
21
22
23
答案
A
BC
CD
BC
AD
24.（4分，每空4分）
（1）①
（2）④（3）②（4）③
25.（8分）每个方程式2分
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
26．（6分）每个离子方程式2分,其余每空1分
①稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑②NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
四、实验（本题有2小题，共16分）
27．（9分）
（1）DBCAFE（全部正确2分）
（2）100mL容量瓶、胶头滴管（各1分）（3）偏高
（4）偏低（1分）定容（1分）偏高（1分）（5）冷却至室温（1分）
28.（共7分），每空1分）
（1）、锥形瓶，容量瓶
（2）、酒精灯（3）、b a
（4）、移溶液时没用玻璃棒引流（5）、125ml
五.
.29.（9分）
（1）（共4分）2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+（2分）Fe、Cu（2分）
（2）（共3分）CuCl2+Fe=Cu↓+FeCl2（2分）KSCN溶液（1分）
（3）（共2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
30解：
已知n（H2SO4）=c（H2SO4）·V（H2SO4aq）=0.04mol·L-1×0.5L=0.02mol……（1分）
…………………（1分）
（1）Fe+H2SO4===H2+FeSO4
111
n（Fe）n（H2SO4）0.01moln（Fe）=0.01mol………………（1分）
n（H2SO4）=0.01mol………………（1分）
（2）与CuO反应消耗的H2SO4为：
0.02mol-0.01mol=0.01mol………（1分）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80g1mol
m（CuO）0.01mol…………………………………………………（1分）
=0.80g
……………………（1分）
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