高二上学期第一次月考.docx
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高二上学期第一次月考
2014-2015学年度八里罕中学高二第一次月考
考试时间：
90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题共48分）
一、选择题请将答案正确填写在答题卡上（每题3分，共48分）
1．已知热化学方程式：
H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）＝H2O
（1）△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热44kJB．吸热2.44KJ
C．放热44kJD．放热2.44KJ
2．在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X（g）+2Y（g）
3Z（g）+2W（g），该X、Y的初始浓度分别为3.0mol·L-1和1.0mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是（）
Ac（Z）=0.75mol·L-1Bc（Z）=1.2mol·L-1
Cc（W）=0.80mol·L-1Dc（W）=1.0mol·L-1
3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）
Ａ．加入KHSO4固体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉
Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入KNO3固体
4.已知：
C（s）+1／2O2（g_）=CO（g）；△H1=-110.35kJ／mol
CO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）；△H2=-282.57kJ／mol
则：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H3=（）
A．+172.22kJ／molB．-172.22kJ／mol
C．+392.92kJ／molD．-392.92kJ／mol
5．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）
pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）
A．（m＋n）必定小于p
B．（m＋n）必定大于pC．m必定小于pD．m必定大于p
6．下列热化学方程式正确的是（注：
ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）
B．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1（中和热）
C．S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－269.8kJ·mol－1（反应热）
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1（反应热）
7．在密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O2
2SO3，在t1时刻达到平衡。
保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率（v）与时间（t）的关系曲线正确的是（）
8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）
9．已知
；
，则反应
的△H为（ ）
A．+184KJ／molB．-92.3KJ／molC．-369KJ／mol D．+92.3KJ／mol
10．白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。
下列说法正确的是（）
A．白磷和红磷互为同位素B．白磷的能量比红磷的能量高
C．白磷比红磷稳定D．白磷转化成红磷吸收热量
11．可逆反应：
X（g）＋3Y（g）
2R（g）＋2W（g）在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（）
A．v（X）＝0.15mol·（L·S）－1B．v（Y）＝0.60mol·（L·S）－1
C．v（R）＝8.0mol·（L·min）－1D．v（W）＝0.45mol·（L·S）－1
12．在一定条件下，反应A（g）+2B（g）
3C（g）达到平衡的标志是：
（）
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1：
2：
3
13．在N2+3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是（）
A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s
14．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2，在一定条件下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡时，18O存在于（）
A.只存在于O2中
B.只存在于O2和SO3中
C.只存在于SO2和SO3中
D.SO3、SO2和O2中都有可能存在
15．采用下列措施不能使C（s）+O2====CO2的反应速率加快的是（）
A.增大氧气浓度B.增大碳的用量C.增大压强D.升高温度
16．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
A.加入适量稀盐酸B.加入适量稀硫酸
C.加入适量烧碱固体D.加水稀释
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题
17．（12分）工业合成氨的反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：
（1）．合成1molNH3（l）___________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）．已知：
拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。
则上图中的ａ＝_______________kJ；1molN2（g）完全反应生成NH3（g）产生的能量变化为______KJ。
（3）．推测反应2NH3（l）＝N2（g）＋3H2（g）比反应2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。
18．（8分）下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：
①HCl+NaOH→NaCl+H2O②H2+Cl2
2HCl
③CaCO3→CaO+CO2↑④Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl→BaCl2+10H2O+2NH3↑
①
②
③
④
19．（6分）反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
；
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。
三、实验题
20．（16分）50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。
所求中和热
（填“相等”或“不相等”）,简述理由:
。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值
会,用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值
会（均填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
四、计算题
21．（10分）把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应
速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率？
（2）计算x的值？
（3）达到平衡状态时容器内气体的物质的量是多少？
参考答案
1．B
【解析】
2．D
【解析】
答案：
D
2X（g）+2Y（g）
3Z（g）+2W（g）
3.01.01.51.0
c（Z）<1.5mol·L-1,c（W）<1.0mol·L-1,所以D选项不可能。
3．D
【解析】
4．D
【解析】
5．C
【解析】依题意可知压强变大平衡逆移，m6．C
【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以乙醇的燃烧产物应该是是液态水，A不正确，C正确。
中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，B不正确。
D中没有标明物质的状态，不正确。
答案选C。
7．A
【解析】反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A项正确。
8．A
【解析】
试题分析：
A．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，故该选项正确；
B．反应任意过程，单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，故该选项错误；
C．增大容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，故该选项错误
D．化学反应速率的关系是v正（NH3）=4/6·v正（H2O），即3v正（NH3）=2v正（H2O），故该选项错误。
故本题选A。
考点：
化学平衡；化学反应速率
点评：
本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，较为基础，可根据所学知识解答。
9．D
【解析】正反应是放热反应，则逆反应就一定是吸热反应，所以该反应的反应热△H＝＋184.6kJ/mol÷2＝＋92.3kJ/mol，答案选D。
10．B
【解析】白磷和红磷互为同素异形体，A错。
等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多，说明白磷的能量比红磷的能量高，那么白磷转化成红磷要放出热量，所以D错。
根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定，C错。
11．D
【解析】在比较化学反应速率时，应该先统一单位，再以同一种物质为标准比较。
此题若就以反应物X作为标准，根据反应速率与方程式系数的关系，B选项所描述的Y的速率转换成X，有V（x）=0.2mol·（L·S）－1.C选项V（x）=0.133mol·（L·S）－1.D选项V（x）=0.225mol·（L·S）－1.所以反应最快的是D.
12．C
【解析】
试题分析：
由于该反应中化学反应两边化学反应计量数之和相等，故压强不再变化不能作为反应达到平衡的标志，A项错；B项中生成nmolA同时生成2nmolB的方向相同，都是朝逆反应方向移动，也不能作为反应达到平衡的标志，故B项错；D项中A、B、C的分子数之比与计量数之比相同，也不能说明反应达到平衡。
故选择C项。
考点：
化学反应平衡的标志和判断。
点评：
对化学平衡标志要抓住两个字“等”和“定”，关于“定”字还可以有除浓度不变以外的理解，比如物质的量分数，质量分数不变。
13．D
【解析】
试题分析：
根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，氨气的反应速率是0.3mol·L-1·s-1，所以该反应所经历的时间是0.6mol·L-1÷0.3mol·L-1·s-1＝2s，答案选D。
考点：
考查反应速率的计算
点评：
该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比，然后依据方程式直接列式计算即可。
14．D
【解析】由于反应是可逆反应，在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，所以18O在SO3、SO2和O2中都有可能存在，答案选D。
15．B
【解析】
试题分析：
反应物的浓度增大，则化学反应速率增大，故增大氧气浓度可以使反应速率加快，故A不能选；C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，故B为本题的答案；增大使得反应物的浓度增大，则化学反应速率增大，故C不能选；温度升高化学反应速率增大，故D不能选，所以本题的答案选择B。
考点：
影响化学反应速率的因素
点评：
本题考查了影响化学反应速率的因素，该考点是历年高考考查的重点和热点，本题要注意的是B选项中，C为固体，增加C的量，C浓度不变，对化学反应速率无影响，该题难度适中。
16．B
【解析】
17．
（1）放出b+c-a
（2）112792
（3）吸收多
【解析】略
18．
①
②
③
④
C
A
B
D
【解析】
试题分析：
根据图像可知。
A、C中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，但A中反应物需要首先吸收能量变为原子，所以A对应的是②，C对应的是①。
B/D中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应。
其中B中反应物需要首先吸收能量变为原子，所以B对应③，D对应④。
考点：
考查反应热以及反应热图像的有关判断
点评：
该题是常识性知识的考查，试题设计新颖，基础性强。
旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。
该题的关键是明确反应热的含义以及反应热大小的判断依据，然后结合图像灵活运用即可。
19．
【解析】略
20．
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减小实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关
（5）偏小无影响
【解析】中和反应放出的热量跟生成H2O的物质的量有关。
而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所释放的热量,与酸碱的用量无关。
21．
（1）20%（4分）
（2）4（3分）
（3）6mol（3分）
【解析】
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