5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）>ν（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
6．室温下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a 点所示溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）.
A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
8．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
镁－海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。
下列有关镁－海水电池的说法正确的是（）.
A．镁被还原
B．该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻
C．正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D．若电池工作时，SO42－从交换膜左侧向右侧迁移
9．某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（）.
A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋
B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变
D．实验过程中电子流向为：
Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极
10．增塑剂DCHP可由环己醇制得。
环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（）
.
A．DCHP的分子式为C20H24O4
B．与环己醇互为同分异构体，且含醛基的结构有8种（不考虑立体异构）
C．环己醇和DCHP均属于芳香化合物
D．环己醇分子中的所有碳原子一定共平面
11．在一定条件下,可逆反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是 （ ）
A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
12．湿垃圾又称为厨余垃圾，厨余垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。
下列说法正确的是（）.
A．当有11.2LO2生成时，电路中通过2mole－的电量
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A－通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室
D．通电后，阳极附近pH增大
二、多选题
13．在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%，下列说法正确的是（）.
N2（mol）
H2（mol）
NH3（mol）
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
A．乙容器中反应向逆向进行
B．达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：
甲＝乙>丙
C．乙中的NH3转化率为40%
D．若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4molNH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变
14．下列描述不正确的是（）.
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
B．往Na2CO3溶液中加水，
增大
C．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4＋）：
①>②>③
D．在水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在
15．下列叙述正确的是（）.
A．分子式为C4H8的有机物最多存在4个C—C单键
B．按系统命名法，
化合物的名称为2－甲基2－乙基丙烷
C．乙二醇
和丙三醇
是同分异构体
D．不是所有的有机物都具有一种或几种官能团
三、有机推断题
16．I.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。
纯净的A为无色液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
解释或实验结论
①称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45倍
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为________
②将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
（2）A的分子式为________
③又知A含有官能团—COOH、—OH，且A的核磁共振氢谱如图：
（3）综上所述，A的结构简式为________
II.工业上常以A物质为原料合成
，该反应类型属于______（填字母代号，下同）反应。
A加聚B缩聚
III.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。
A在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤
C在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水
D在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
四、实验题
17．滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。
I.甲同学根据反应：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）滴定过程中眼睛注视__________。
（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________（填字母代））。
A滴定终点读数时俯视B取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗
C锥形瓶水洗后未干燥D装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.已知：
AgCl
AgBr
AgSCN
Ag2CrO4
AgCN
溶解度（mol/L）
1.34×10－6
7.1×10－7
1.0×10－6
6.5×10－5
1.1×10－8
颜色
白
淡黄
白
砖红
白
（5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。
aCaCl2bNaBrcNaCNdK2CrO4
②滴定达终点的现象是___________。
五、原理综合题
18．按要求完成：
（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH－）约为_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液显________（填“酸”“碱性”或“中性”）。
（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1mol。
将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。
试回答下列问题：
①电源A极的名称是__________。
②乙装置中电解反应的总化学方程式：
___________。
③当电路中通过4mole－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_______（填某一种物质的化学式和物质的量）。
④装置丁中的现象是_______。
19．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：
①已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＝－196.6kJ・mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）△H＝－113.0kJ·mol－1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_________。
②一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质：
SO2（g）＋2CO（g）
2X（g）＋Y（l）。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
c（SO2）/mol·L －1
1.00
0.50
0.23
3.00×10－37
3.00×10－37
c（CO）/mol·L－1
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
X的化学式为___________；当时间为第4s时，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。
（2）有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是催化剂________（填“I”“II”或“III”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。
已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝______（保留两位有效数字）（Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
六、工业流程题
20．稀土是一种重要的战略资源。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：
已知：
铈的常见化合价为＋3、＋4。
焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。
四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；
酸浸II中发生反应：
9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5mol/L时，完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是___________。
②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。
在尾气消除过程中发生着CeO2
CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。
写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：
________。
（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。
少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。
（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。
{已知：
Ksp[Ce（OH）3]＝1.0×10－20}
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00mL标准溶液。
则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：
Ce4＋>KMnO4；Ce（OH）4的相对分子质量为208）
参考答案
1．B
【详解】
A.反应过程中醋酸凝固，不能说明该反应是放热的，应说明该反应是吸热的，故错误；
B.该反应为吸热的，即热能转化为产物内部的能量，故正确；
C.该反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；
D.热化学方程式中应注明物质的聚集状态，故错误。
故选B。
2．D
【解析】
【分析】
中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度，测定实验成败的关键是保温操作。
【详解】
A项、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；
B项、中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；
C项、温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替，故C错误；
D项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸是强酸，则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题考查中和热的测定实验，掌握中和热的定义和中和热的测定原理，注意保温是实验成败的关键。
3．D
【详解】
A.根据图像，△H1<0，△H2<0，△H3>0，第一个反应放出的热量大于第二个反应放出的热量，放热焓变为“－”，放热越多，焓变越小，因此△H1<△H2，第三个反应是吸热，吸热为“+”，因此△H2<△H3，故A错误；
B.根据图像反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l），反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应，故B错误；
C.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3不变，焓变只与初末状态的能量有关，与反应途径无关，故C错误；
D.利用盖斯定律将这三个方程式相加，得到CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l）△H＝（△H1＋△H2＋△H3），故D正确。
综上所述，答案为D。
4．C
【解析】
【详解】
若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式X（气）+3Y（气）
2Z（气）
开始（mol/L）：
c1c2c3
变化（mol/L）：
0.040.120.08
平衡（mol/L）：
0.10.30.08
c1=0.14c2=0.42c3=0
若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式X（气）+3Y（气）
2Z（气）
开始（mol/L）：
c1c2c3
变化（mol/L）：
0.10.30.2
平衡（mol/L）：
0.10.30.08
c1=0c2=0c3=0.28
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，
A、X和Y平衡浓度为1：
3，变化的量为1；3，所以起始量为1：
3，c1：
c2=1：
3，A正确；
B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：
2，B正确；
C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，C错误；
D、依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确；
答案选C。
【点晴】
依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键。
化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。
5．C
【详解】
A、v（Y）=（0.16－0.12）mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，则v（Z）=0.004mol·L－1min-1，A项错误；
B、降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；
C、X（g）＋Y（g）
2Z（g）△H<0
起始0.160.160
变化0.060.060.12
平衡0.100.100.12
K=
=1.44，C项正确；
D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】
A．a点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；
B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
C．b点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故C正确；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）=c（A-），故D错误；
答案选C。
7．C
【详解】
A.图1中，浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；
B.图2中，铁作负极，生成亚铁离子，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；
C.图3中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生吸氧腐蚀，加速了铁锅、铁铲的腐蚀，故C正确；
D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，让被保护的金属作阴极（即原电池正极），外接一个比被保护的金属更活泼的金属作阳极（原电池负极）。
8．C
【详解】
A.镁化合价升高，被氧化，故A错误；
B.该电池工作一段时间后，左侧发生H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，溶液质量增加，故B错误；
C.正极是过氧化氢得到电子，其电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O，故C正确；
D.若电池工作时，SO42－不会从交换膜左侧向右侧迁移，中间是质子交换膜，不允许硫酸根迁移，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。
9．A
【详解】
A.左边为负极，右边为正极，其原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正确；
B.实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，因此原电池不能继续工作，故B错误；
C.实验过程中，盐桥中NO3－不断向左侧迁移，因此左侧烧杯中NO3－浓度增大，故C错误；
D.实验过程中电子流向为：
Cu极→经导线→Ag极，电子不能通过电解液，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】
不管是原电池还是电解池，电子都只能在导线中通过，不能在溶液中经过，只有阴阳离子在溶液中移动。
10．B
【详解】
A.DCHP的分子式为C20H26O4，故A错误；
B.与环己醇互为同分异构体，且含醛基，即C5H11CHO，5个碳原子的烷烃有三种结构，直链的戊烷中一个氢被—CHO取代有三种，有一个支链的戊烷，其中一个氢被—CHO取代有四种，新戊烷中的一个氢被—CHO取代有一种结构，共8种（不考虑立体异构），故B正确；
C.DCHP属于芳香化合物，环己醇不属于芳香化合物，芳香化合物必须含有苯环，故C错误；
D.联系烷烃结构是锯齿状结构，则环己醇分子中的所有碳原子不可能共平面，故D错误。
综上所述，答案为B。
11．B
【分析】
从化学平衡的特征和本质两方面分析判断。
【详解】
A.当1molX（g）和2molY（g）完全反应生成2molZ（g）时才能放热akJ，A项错误；
B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；
C.起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，C项错误；
D.化学平衡时，正、逆反应速率相等。
X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，D项错误。
本题选B。
【点睛】
化学平衡时正、逆反应速率相等，即：
同种物质表示的正、逆反应速率相等，或不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。
12
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