化学知识点测试氧化性和还原性强弱的比较.docx

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化学知识点测试氧化性和还原性强弱的比较

氧化性和还原性强弱的比较

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是（）

A．氧化性B2>C2>A2B．还原性X－>C－>B－

C．X2与B－能发生反应D．X2与B－不能发生反应

2．在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3+＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，下列结论判断错误的是（）

A．溶液中可发生：

Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－

B．Z2在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：

XO4->Z2>B2>A3+

D．X2＋是XO4-的还原产物

3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

反应

①

②

③

反应物

FeCl3、Cu

FeBr2、Cl2（少量）

KMnO4和浓盐酸

生成物

CuCl2……

FeCl3、FeBr3

MnCl2、Cl2……

A．反应①的另一产物不可能是Fe

B．反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：

Fe2＋＞Br－

C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：

8

D．氧化性由强到弱顺序为：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋

4．已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B﹣；

③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推断下列说法错误的是（　　）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行

B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C．Z2可以置换出X2+溶液中的X

D．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

5．将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）

A．物质的还原性：

HBr>H2SO3>HCl

B．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化

6．已知：

①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。

下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：

MnO4->Cl2 >Fe3+>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体和SO2同时通入水中，可以增强漂白效果

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

7．已知反应：

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是（）

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性强弱顺序是：

K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

8．已知氧化性顺序：

Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是（）

A．Fe3＋　Br－　Cl－B．Fe2＋　Br－　Cl－

C．Fe2＋　Br－　Cl－　I－D．Fe2＋　Cl－　I－

二、填空题

9．

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

10．

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。

在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HCl

H2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体（Cl2）。

在Cl2、H＋、

中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

其中还原剂是________________。

若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。

HBr的作用是____________________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应2A－＋C2＝2C－＋A2中，C2是氧化剂，A2是氧化产物，氧化性C2>A2，反应2C－＋B2＝2B－＋C2中，B2是氧化剂，C2是氧化产物，氧化性B2>C2，则氧化性B2>C2>A2，故A正确；

B、根据同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应2C－＋B2＝2B－＋C2中，C-为还原剂，B-为还原产物，还原性C->B-，反应2X－＋C2＝2C－＋X2中，X-为还原剂，C-为还原产物，还原性X->C-，则还原性X－>C－>B－，故B正确；

C、根据B的分析，还原性X－>B－，因此X2与B－不能发生反应，故C错误；

D、根据B的分析，还原性X－>B－，因此X2与B－不能发生反应，故D正确；

答案选C。

2．B

【解析】

【分析】

关于氧化性，由①得：

XO4->Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO4->Z2>B2>A3+，同理还原性强弱顺序为：

A2+>B－>Z－>X2+；

【详解】

A.还原性强弱顺序为：

A2+>B－>Z－>X2+，因此Z2＋2A2+===2A3+＋2Z－可以发生，A项正确；

B.Z2在反应①中为氧化产物，而在③中为氧化剂，B项错误；

C.由①得：

XO4->Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即氧化性强弱大小：

XO4->Z2>B2>A3+，C项正确；

D.X2＋是XO4-的还原产物，D项正确；

答案选B。

3．C

【解析】

【详解】

A、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，FeCl3、Cu反应生成CuCl2、FeCl2，不可能生成铁，故A正确；

B、当只有少量氯气时，由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：

Fe2＋＞Br－，故B正确；

C、由信息可知，MnO4－氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，配平方程式:

2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:

10=1:

5，故C错误；

D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由①氧化性Fe3＋＞Cu2＋，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，氧化性由强到弱顺序为：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故D正确。

故选C。

4．C

【解析】

【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中氧化性为XO4->Z2，2A2++B2=2A3++2B-中氧化性为B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-中氧化性为Z2>B2，以此来解答。

【详解】

A.由上述分析可知，氧化性Z2>A3+，则反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能发生，A正确；

B.Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，B正确；

C.由①的离子方程式为16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可知还原性Z->X2，所以Z2不可以置换出X2+溶液中的X，C错误；

D.由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法为解答的关键，注意氧化性、还原性的比较方法及守恒法应用，侧重考查学生的分析与应用能力。

5．C

【解析】

【分析】

因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3＞HBr，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，以此来解答。

【详解】

因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3＞HBr，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，

A．由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HBr，选项A错误；

B．由上述计算可知，HBr的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，选项B错误；

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+，遵循电子、电荷守恒，选项C正确；

D．由上述分析可知，还有0.04molHBr未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用信息判断还原性，题目难度不大。

6．A

【解析】

【详解】

题中的有关反应为①2KMnO4＋16HCl（浓）

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（生成的黄绿色气体为Cl2）；②Cl2＋2FeCl2→2FeCl3（FeCl3溶液为黄色）；③2FeCl3＋2KI

2FeCl2＋2KCl＋I2（I2遇淀粉变蓝色），以上三个反应都属于氧化还原反应；

A.根据氧化性：

氧化剂＞氧化产物的规律得：

MnO4->Cl2>Fe3+>I2，故A正确；

B.上述实验中一共有3个氧化还原反应，故B错误；

C.氯气可以与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4和HCl，所以失去漂白性，故C错误；

D.实验②中Fe2+作还原剂，只能证明具有还原性，不能证明有氧化性，故D错误。

故选A。

【点睛】

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，此规律是比较氧化性强弱的关键。

7．B

【解析】

试题分析：

A、反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②、③均是氧化还原反应，A错误；B、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B正确；C、由反应②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3、由反应③知氧化性Fe2（SO4）3＞I2，C错误；D、反应③中0.1molI-失电子0.1mol，失去电子数为6.02×1022，D错误。

答案选B。

考点：

考查氧化还原反应的有关判断

8．D

【解析】

【分析】

已知氧化性顺序是：

Cl2>Br2>Fe3+>I2，氧化性强的先与还原性强的物质反应，则发生反应的先后顺序为：

Cl2+2I-=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，据此答题。

【详解】

A.溶液中存在Fe3+、Br-、Cl-，I-、Fe2+被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故A正确；

B.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-，I-被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故B正确；

C.溶液中存在Fe2+、Br-、Cl-、I-，各种离子均没有被完全氧化，符合反应发生的先后顺序，故C正确；

D.溶液中存在Fe2+、Cl-、I-，而Br-被完全氧化，不符合反应发生的先后顺序，故D错误。

故选D。

【点睛】

一般来说，若干还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，若干氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。

9．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu红色铜丝上有银白色金属附着Ag＋>Cu2＋>Fe2＋NO4.8Fe2＋>Br－>Cl－

【解析】

【分析】

（1）铁与CuSO4溶液发生反应：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，氧化性Cu2＋>Fe2＋，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2＋

（2）由于HNO3中的N为＋5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为－2价，只具有还原性，故此反应为HNO3＋H2S→S↓＋NO＋H2O，还原产物为NO，氧化产物为S，由硫元素的化合价变化可知，当转移2mole－时生成32gS，故转移0.3mole－时，得到S的质量为4.8g。

（3）Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－>Cl－。

【详解】

（1）①Ⅰ中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，

故答案为：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；

②Ⅱ中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，

故答案为：

红色铜丝上有银白色金属附着；

③由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag＋>Cu2＋>Fe2＋，

故答案为：

Ag＋>Cu2＋>Fe2＋；

（2）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：

=0.15mol，生成S的质量为：

0.15mol×32g/mol=4.8g，

故答案为：

NO；4.8；

（3）一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋被氧化，Br－没有被氧化，则还原性：

Fe2＋>Br－，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2＋>Cl－，

故答案为：

Fe2＋>Br－>Cl－；

【点睛】

本题考查金属的置换反应及氧化性和还原性的比较，把握发生的反应及氧化还原反应中氧化性和还原性比较方法为解答的关键。

10．Cl2、H＋Cl2氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性MnO4-HBr40.5还原性、酸性

【解析】

【分析】

（1）根据元素的化合价和物质的性质分析；

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；

③2HCl

H2↑＋Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；

（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

（4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，根据方程式计算。

【详解】

（1）在Cl2、Cl-、H+中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最强的是Cl2，故答案为：

Cl2、H+；Cl2；

（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：

氧化性、酸性；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：

酸性；

③2HCl

H2↑＋Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl表现了氧化性、还原性，故答案为：

既有氧化性又有还原性；

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），Cl2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2），H+具有氧化性，且氧化性Cl2＞H+；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4-＞Cl2，所以氧化性顺序是：

MnO4-＞Cl2＞H+，所以氧化性最强的是MnO4-，故答案为：

MnO4-

（4）反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO4为氧化剂，HBr为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的HBr的

；

设：

消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是x

2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O

158×281×16×

15.8gx解得：

x=

＝40.5g

反应中HBr被氧化为Br2，HBr表现还原性；有MnBr2、KBr（盐）生成，HBr表现出了酸性；

故答案为：

HBr；40.5；还原性、酸性。

【点睛】

在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中参加反应的HBr16mol,被氧化（做还原剂）的只有10mol,占参加反应的5/8。