氧化还原知识点+习题Word文件下载.docx
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氧化性
氧化剂所具有的得到电子的能力
还原性
还原剂所具有的失去电子的能力
判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：
反应物
变化特点
生成物
还原剂
失、高、氧---氧化反应
氧化剂
得、低、还---还原反应
三、氧化性或还原性强弱比较与判断
（1）根据元素的化合价
[练习]下列微粒：
H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；
其中只有氧化性的是；
只有还原性的
是，既有氧化性又有还原性的是；
[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；
物质中元素具有最低价，该元素只有性；
物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。
对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）
则氧化性：
B＞a，还原性：
A＞b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；
还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。
（3）根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。
（4）根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；
同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。
（5）根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。
不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越；
（6）其它条件
一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。
注意：
物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。
如：
Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；
浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：
浓HNO3＞稀HNO3；
同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、知道常见的氧化剂和还原剂
在中学化学中，常用作氧化剂的物质有：
、、、、、
等；
常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如、、，以及、
、等。
五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
1、双线桥分析法
要点：
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。
2、单线桥分析法
①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；
②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。
六、化学方程式的配平
1、依据原则：
在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
2、配平方法：
一标二列三求四配五观六查
具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。
例：
KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
系数为：
2、16、2、2、、5、8
七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
1、一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．
2、价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；
同种元素间隔中间价态，发生归中反应．
3、氧化还原反应中的优先规律：
当一种氧化剂（还原剂）同时与多种还原剂（氧化剂）相遇时，该氧化剂（还原剂）首先与还原性（氧化性）最强的物质发生反应，而只有当还原性（氧化性）最强的物质反应完后，才依次是还原性（氧化性）较弱的物质发生反应．
4、电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数（即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数）．这一点也是氧化还原反应配平的基础。
氧化还原反应过关试题
一、选择题
1．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.C+H2O
CO+H2
C.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO
2．下列变化需加入还原剂的是（）
A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO2
3．已知有如下反应：
①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，
③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A.ClO3->
BrO3->
Cl2>
Fe3+>
I2B.BrO3->
ClO3->
I2>
Fe3+
C.BrO3->
I2D.BrO3->
I2
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是（）
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.4:
3
5．用下列方法：
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）
A.3:
2:
1:
4B.1:
1C.1:
2D.2:
1
6．下列反应中，不是氧化还原反应的是（）
①H2+Cl2
2HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O
2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O⑤2HgO
2Hg+O2↑
A.②④B.①③C.①②③D.④⑤
7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）
A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂
C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3>
I->
Fe2+>
NOB.I->
H2SO3>
NO
C.Fe2+>
NOD.NO>
I-
10.金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2
＋
bCl2
cC
aTiCl4
cCO……反应①
TiCl4
＋2Mg
Ti
2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（）
①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2
g
Ti，反应①、②中共转移4.8
mol
e-。
A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
11．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
12.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是（）
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体属于分子晶体
13．已知反应：
①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是（）
A.氧化性：
A2>
B2>
C2>
D2B.D-不能被B2氧化
C.氧化能力：
D2D.还原性：
A->
B-
14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl②W+H2O
X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）
A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W
15．在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，由此推断下列相应的结论，不正确的是（）
A.该反应属置换反应B.还原性：
Cl2
C.氧化性：
Cl2D.氧化性：
KClO3>
16．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑，下列说法错误的是
（）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
二、填空题
18．（2分）按反应式N2H5++4Fe3+—→4Fe2++Y+…，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是________。
19．（7分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。
鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2
2A+B↑+C↑②2A
D+MnO2+C↑③B+D
2KCl+
MnO2+C↑
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________。
⑵第①步反应中，氧化产物是（填化学式）_____________，被还原的元素是（填元素符号）__________。
⑶第③步反应的化学方程式为______________________________________________。
20．（3分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。
已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。
则x值为____________，铁的化合价为__________，钴的化合价为__________。
22．（4分）K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________（写化学名称）发生了反应。
反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
23.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。
（1）写出并配平反应方程式
（2）氧化剂是、还原产物，电子转移数目是。
24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
参考答案
氧化还原反应
1、D2、B3、C4、A5、D6、A7、C8、D9、A10、D11、C
12、C13、CD14、B15、C16、A
18、N219、⑴KMnO4Cl2O2K2MnO4⑵KMnO4和O2Cl⑶Cl2+K2MnO4==2KCl+MnO2+O2
20、1+3+2（每线1分）22、酒后驾车酒精（或乙醇）K2Cr2O7酒精（每线1分）
23.
（1）3As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+28NO+6H3AsO4
（2）HNO3、NO；
88
24[解析]
（1）从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3来看，只有Cu2O才有还原性。
（2）硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。
（3）由方程式14HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O知，产生0.2mol气体转移的电子的物质的量是0.6mol。
（4）用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，从而被还原硝酸的物质的量增加。
[答案]
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O；
（2）酸性，氧化性；
（3）0.6mol
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
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