广东省中考化学复习资料工业流程专题训练含答案.docx

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广东省中考化学复习资料工业流程专题训练含答案

工业流程专题训练

1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。

已知：

a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2；

微热

b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：

Ca（HCO3）2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；

c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。

请写出反应①和④的化学方程式：

①；④；

操作Ⅱ包括等工序。

（2）制轻质碳酸钙时，D为（选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”），

理由是：

．

（3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：

_______________

；操作I包括搅拌和微热等工序。

2、下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。

（2）反应池中发生反应的化学方程式为。

（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。

（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是。

3、某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

一、K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是。

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和（填写化学式）。

（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。

你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因

是。

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

M

溶解度/g（25℃）

34.0

11.1

37.2

19.5

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。

a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba（NO3）2溶液

二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式。

（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:

y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

电热丝

控温电加热器

ABCDE

①实验前首先要，再装入样品。

装置A的作用是。

②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。

现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1gb．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

c．装置C实验后增重m3gd．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:

y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x:

y的值。

4．下图是某工厂生产烧碱的主要流程。

（1）X的化学式为      。

（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙     t。

（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为                              。

（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是             ，原因是                                  。

（5）滤液2中的溶质的化学式为   ，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是   。

5、制盐工业：

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：

泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；

（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是___________。

6、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　　；

②请用化学方程式表示炼铁的原理　　；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。

请你对高工业炉气体的处理提出合理化的建议　　。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：

点燃

高温

煤气发生炉中主要反应：

①C+O2=CO2；②C+H2O=CO+H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：

反应②　　（填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　　。

7.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

（1）甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。

CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。

（2）CH4可合成多种无机物和有机物。

研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为__________。

（3）①中CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。

②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_________，N2与H2按照分子数1：

____反应生成NH3。

（4）使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。

流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。

8、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：

需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。

（2）步骤③中：

需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？

，理由是.

（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？

.

9、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：

零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：

在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：

2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

②；③．

（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：

．

（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：

．

丁又提出了疑问：

“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?

”．请提出你的想法：

．

4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：

方案最后一步所得浅绿色滤液提纯结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的方法：

（“绿矾”溶解度随温度升高而明显增大）．

10．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。

请回答：

（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于

（填写序号字母）。

A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物

（2）氯化钙是常用的融雪剂。

工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是（填化学式）；

②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。

（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。

小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：

融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是（填化学式）。

11.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题。

（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的。

②保持水的化学性质的最小粒子是。

（2）2018年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用。

所供的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①对应的作用是

（填字母，下同），步骤③对应的作用是。

A．杀菌消毒B．吸附杂质

（3）降雨是自然界中水循环的一个环节。

酸雨是由气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。

A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中地区的雨水是酸雨。

（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性。

现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2％时，有水被分解.

12.人类的生活和工农业生产都离不开水。

下图是自来水厂净水过程示意图。

加絮凝剂

投药消毒

过滤池

取水口

清水池

活性炭吸附池

反应沉

淀池

用户

配水泵

请根据图示回答下列问题：

⑴自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有___________________（多选）

A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附

⑵取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________________________________________；

⑶自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为________；漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可用为饮水消毒剂，次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价为______。

13.酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。

某兴趣小组学收集某地的雨水进行实验。

【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

测定时间/h

0

1

2

3

4

雨水样品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

②SO2能使品红溶液褪色；

③pH<5.6的雨水为酸雨；

④海水呈弱碱性；

⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：

7>pH>5.6，偏酸性，这是因为。

②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于。

③SO2可用氢氧化钠溶液吸收，试写出该反应的化学方程式。

【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：

酸雨中溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：

酸雨中溶质只含有H2SO4；

猜想Ⅲ：

酸雨中溶质。

【实验探究】

（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤。

①在滤液中滴加溶液，溶液呈色。

证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量。

②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。

该反应的化学方程式为，根此现象有关酸雨中溶质的猜想正确。

14.碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。

实验室利用铝土矿（主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如下：

（1）溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要______mL，30%的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和115g蒸馏水。

（2）盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为_______、________________。

（3）加少量铝粉的主要作用是：

除去浊液中的______。

（4）加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。

请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，____________________________________，得出被测液的pH。

15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。

综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳主要成分的化学式是。

（2）操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：

MgCl2电解Mg+。

（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：

②，③。

16．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴人氨水中，溶液显色。

（2）写出反应l的化学方程式；该反应的基本类型为。

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是。

17．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易

净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。

（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）。

调整

后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是_______；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。

18．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：

高温

高温

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。

（2）制取氢气的反应过程为：

C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__________（填化学式）。

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是。

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：

。

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如控制温度在－183℃时，可将空气中N2与O2分离。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃。

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点/℃

－252

－195.8

－183

－33.35

19、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。

实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。

（1）分离室中进行的操作是____________。

（2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

  （3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_____________________________。

  （4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是_______________________________。

20.高纯度的CuO可用作颜料、有机合成催化剂等。

以下是用粗铜粉氧化法生产高纯度CuO的流程图（说明：

所加试剂均过量）。

回答下列问题：

（1）1:

1的H2SO4是用1体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_______________、_________________。

（2）写出用硫酸溶解黑色固体的化学方程式：

__________________________。

（3）在洗涤操作中，用______________（写试剂的化学式）洗涤滤渣B。

（4）若不考虑在生产过程中的损耗，要计算粗铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是：

最终所得氧化铜的质量和________________________（用文字表示）。

1、

（1） ①CaCO3 CaO+CO2 ↑；④Ca（OH） 2 +Na2CO3 ====CaCO 3↓+2NaOH ；

 搅拌过滤

（2）悬浊液；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低。

（3）利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低。

若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”。

2、

（1）洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等合理答案） 

（2）、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  （3）.过滤    （4）.Ca（OH）2    （4）. 环境污染

3、1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．

（2）CaCO3

（3）常温下K2SO4的溶解度小．

（4）减少K2SO4的溶解．c    a

（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（6）①检查装置的气密性．    除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）．

②偏小     b、c

4、

（1）H2O   

（2）5.04t

（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）Na2CO3    反应物中有物质过量，（NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体）

（5）Ca（OH）2  将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用

5、

（1）加快粗盐溶解

（2）Na2SO4；过量的Na2CO3．（3）、CaCO3（4）会引进新的杂质KCl（5）不能会使产物中混有氯化钡（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠

6、

（1）AD

（2）①制取CO、提供热量②Fe2O3 +3CO

2Fe  +3CO2

 ③回收利用

（3）吸收  CO2 +NH3 +H2O ＝ NH4HCO3  

7、

（1）化学；电；小水珠（或水雾）

（2）转化CO2或控制温室效应（从生成物角度得到CO和H2有更广泛的应用等）

6CH4==C6H6+9H2

（3）CH4+2H2O==CO2+4H2；KHCO3；3

（4）2；Fe2O3·H2O

8、

（1）Fe；过滤

（2）稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）不合理；因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁．

（4）蒸发结晶；两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用

9、

（1）②CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

（2）甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾．

（3）确保CuSO4用完或将铜完全置换．将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥或过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉

（4）降温结晶．

10、

（1）BC；

（2）①Mg（OH）2、Fe（OH）3；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）硫酸铜，MgCl2．

11、

（1）溶剂   水分子     

（2）B   A     （3）SO2 （NO2）  BC（4）氧气（O2）  50.0

12、⑴A、B、E   ⑵吸附杂质，使杂质沉降   ⑶ClO2、＋1

13、【分析讨论】①空气中的二氧化碳溶于水呈酸性

            ②置换反应        ③SO2 +2NaOH==Na2SO3+H2O

【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4 

【实验探究】

（1）①酚酞  红（或石蕊  蓝）（其他合理试剂和现象均酌情给分）

②BaSO3+2HCl＝BaCl2+SO2↑+H2O  猜想III

14、

（1）100

（2）Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（3）铁离子（Fe3+）（氯化铁）

（4）用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

15、

（1）CaCO3 

（2）过滤；漏斗

（3）Cl2 

（4）②CaO+H2O===Ca（OH）2 

        ③Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O

16、

（1）红；

（2）2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应；（3）降温结晶；（4）CO2．

17、

（1）BADC．

（2）过滤；蒸发．

（3）Mg（OH）2． C．

（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．

18、

（1）78%

（2）H2O

（3）先把原料气通过NaOH溶液（或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂）

高温、高压

（4）N2+3H2==2NH3（5）-33.35

19、

（1）过滤    

（2）CaO（或氧化钙）

 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

 （4）Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH

20、

（1）烧杯；量筒； 

（2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；  

（3）H2SO4； 

（4）粗铜的质量