最新高一下学期期中考试化学试题含答案.docx

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最新高一下学期期中考试化学试题含答案

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：

150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64

第

卷选择题（50分）

一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于

的叙述错误的是

A．原子序数116B．中子数177

C．核外电子数116D．相对原子质量293

2．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

3．下列关于氨水的叙述正确的是

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同

C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）D．氨水中共有五种粒子

4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

5．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料

B．人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途

C．氢键在生命现象中也起着重要作用

D．芳香族化合物都有芳香性气味

6．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为7NA

B．常温下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．2.24L乙烯中所含电子数为1.6NA

D．1mol乙炔分子中共有3NA对共用电子

7．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，X分子中所有

氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。

下列说法中不正确的是

A．X的分子式为C5H4

B．X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键

C．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多

D．X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上

8．下列判断正确的是

A．图①：

当CH4与Cl2体积比为1:

2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4

B．图②：

碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同

C．图③：

烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、c

D．图④：

点a代表的物质是PH3

9．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O

C．Na2O2溶于水：

Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓

10．将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150℃时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。

则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为

A．2:

1:

3B．2:

3:

1C．2:

6:

1D．2:

1:

6

第

卷非选择题（50分）

11．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

（1）请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。

_____________

（2）某主族元素原子的核外电子排布为：

，该元素在元素周期表中的位置为_______________。

（3）元素I的非金属性________（填“强于”或“弱于”）元素H，用原子结构的观点解释原因：

同周期元素随着原子序数的递增，______________________，非金属性增强。

设计实验证明元素E的金属性强于元素F：

_______________________________________。

（4）处于周期表中对角线位置（左上方和右下方）的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。

元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D（OH）2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。

回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________。

②鉴别元素D与E的氢氧化物可用试剂是_________________。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为：

H3GO3，其结构式可表示为：

，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

信息：

氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H+。

12．（10分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。

其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是______________，化合物B2A4的电子式为______________

（2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是__________（填化学式），其主要原因是_____________

（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：

_______

（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________，由此可得出一氧化氮与ZX2的还原性大小关系为________________

（5）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：

______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。

（6）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：

_________

13．（10分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作为M的鉴定反应。

（1）M与N的关系为_____________________

（2）写出实验室制取W2的离子方程式____________________________。

（3）成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。

①分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？

__________（填“相同”或“不相同”）。

若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_______________________________________；若装置D中装的是五氧化二钒（V2O5），当通入YX2时，打开K放入适量的氧气，在D装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_______________________________

（4）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）___________，可以看到白色沉淀产生。

A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．CaCl2溶液

（5）若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X=4∶3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。

14．（10分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2）X2W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：

1：

3：

1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：

______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：

______________________________。

15．（10分）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：

H2C=CH﹣OH不稳定

I①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．

II某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：

①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点见下表：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点（℃）

34.7

78.5

118

77.1

请回答：

（1）浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________

（2）球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。

（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入（此空从下列选项中选择）________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰

（4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

化学试题参考答案

1．D2．C3．C4．A5．D6．B7．C8．B9．A10．D

11．

第四周期第ⅥA族强于原子半径递减，得电子能力增强将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑NaOH溶液H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

12．第三周期第VIA族

H2O水分子间存在氢键H2O2+H2S=S↓+2H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+SO2>NO

HSO3-+H+=SO2↑+H2O

13．同素异形体MnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2O相同产生棕黄色的烟

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClACCl2+S2O32-+H2O=S↓+SO42-+2Cl-+2H+

14．

（1）12；

（2）H-S-H；（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

NH4NO3或NH4NO2（4）①NH4++HSO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+SO32-

②取少许氯水，滴加该溶液，氯水褪色则说明该化合物具有还原性（KMnO4、溴水、Fe3+等均可）

15．加成反应碳碳双键2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化剂、吸水剂CH3CH218OH+CH3COOH

CH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅乙醇C反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应