化学高一下学期期中考试试题含答案Word下载.docx
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HNO3>
H2CO3>
H2SiO3B．稳定性；
H2S>
H2O>
HF
C．还原性：
Cl－>
Br－>
I－D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Ca（OH）2
9．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是
A．都能在空气中燃烧B．苯只能在特殊条件下发生加成反应C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易发生取代反应
10．下列说法中，正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④有的吸热反应在常温下也能发生。
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
11．下列化学式一定表示一种纯净物的是
A．C2H6B．C2H4Br2C．C4H10D．C5H12
12．下列混合物能用分液漏斗分离的是
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液
13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
D．淀粉与纤维素的分子式同为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体
14．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物是共价化合物
B．含有离子键的化合物是离子化合物
C．共价化合物可能含有离子键
D．离子化合物不可能含有共价键
15．某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH2－COOH。
该有机物不可能发生的化学反应是
A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应
16．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·
L-1和5.4mol·
L-1，在一定的条件下发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
10min后测得N2的浓度是0.8mol·
L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A．0.1mol·
L－1·
min－1B．0.2mol·
min－1
C．0.3mol·
min－1D．0.6mol·
17．一定温度下，可逆反应I2（g）+H2（g）
2HI（g）达到平衡的标志是
A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:
1:
2
B．混合气体的压强不再改变
C．容器内各物质的浓度不随时间变化
D．单位时间内减少xmolI2，同时生成2xmolHI
18．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是
A．单质与水反应都能生成碱和H2
B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大
19．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
A．
（A－N＋m）molB．
（A－N）mol
C．
（A－N）molD．
（A－N＋m）mol
20．某同学进行蔗糖水解实验，并检验水解产物是否有葡萄糖。
其操作如下：
取少量纯蔗糖加适量水配成溶液，滴入3-5滴稀硫酸，将化合物加热煮沸几分钟后冷却；
然后加入新制的Cu（OH）2悬浊液在酒精灯上加热，该同学没有看到砖红色沉淀出现。
你认为最可能的原因是
A．蔗糖还没有开始水解
B．加热时间不够长
C．蔗糖水解不产生葡萄糖
D．该同学在加入新制的Cu（OH）2悬浊液前没有中和用作催化剂的稀硫酸
21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动
22．已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为
A．吸收183kJB．吸收366kJC．放出183kJD．放出366kJ
23．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
24．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷
25．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是
A．C2H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H4
26．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。
原混合气体中CO的质量为
A．24.4gB．19.7gC．13.2gD．11.2g
27．若要使1mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为
A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol
28．下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
29．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；
X和W同主族；
Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；
Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
Y<
Q<
W；
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；
C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；
D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。
30．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－
②通过甲烷电极的电极反应式为：
CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液PH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
第Ⅱ卷非选择题
本卷5小题，共75分
31．（16分）请完成下列各题
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素；
同系物；
同分异构体。
①金刚石与石墨；
②D与T；
③12C和13C；
④O2与O3；
⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
（2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。
甲
乙
丙
甲烷（乙烯）
乙醇（水）
（3）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；
属于加成反应的是；
属于氧化反应的是。
①由乙烯制氯乙烷；
②乙烷在氧气中燃烧；
③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
④乙烷在光照下与氯气反应；
⑤乙烯使溴水褪色；
⑥由苯制取硝基苯。
32．（8分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－
－CH2COOH。
请回答：
（1）苹果酸的分子式为；
苹果酸中含有的官能团的名称是_______。
（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。
（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）。
A．中和反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式
①苹果酸与足量烧碱溶液；
②苹果酸与足量小苏打溶液。
33．（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
1
①
A
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）画出⑦的原子结构示意图；
写出其单质的一种重要用途。
（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________；
⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。
（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；
。
（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式；
；
（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。
X中含有的化学键类型是；
Y的电子式是；
写出X、Y之间反应的化学方程式；
当反应中有3.01×
1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是g。
（6）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。
Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为；
W中①、③两种元素的质量比为3:
14，请用电子式表示W的形成过程；
W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式。
（7）由表中两种元素的原子按1:
1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（8）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。
34．（13分）已知：
①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④。
（3）某课外小组的同学用右图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。
请回答：
①实验中，加入的浓硫酸的作用是。
②小试管B中的液体是；
作用是；
小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是。
35．（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。
甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
B元素有一种核素没有中子，A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液后加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因。
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:
2，则甲晶体的化学式为。
高一第二学期期中试卷化学答题纸
31．（16分）
（1）；
；
。
（2）
（3）；
；
32．（8分）
（1）；
。
（2）。
（3）。
（4）①；
②。
33．（25分）
。
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
g。
（6）；
（7）。
（8）。
34．（13分）
（1）。
（2）①；
②；
④。
（3）①。
35．（13分）
（1），。
（2）
。
（3）
（4）。
期中考试参考答案及评分标准
2012.4
1-30题，每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-30题每题3分，共75分
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31．
（1）②③；
⑤⑥；
⑦
（2）溴水，洗气；
CaO，蒸馏（3）④⑥；
①⑤；
②③
32．
（1）C4H6O5；
羟基、羧基
（2）33.6L（3）A、B、D（4）略
33．
（1）略；
用作半导体材料（2分）
（2）Na>
Al>
C；
HClO4>
H2SO4>
H2SiO3（2分）
（3）C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
C+4HNO3
4NO2↑+CO2↑+H2O（4分）
（4）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
OH-+H+=H2O（3分）
（5）离子键、非极性键；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
22g（5分）
（6）HNO3；
略；
4NH3+5O2
4NO+6H2O（1+2+2分）
（7）a、b（2分）
（8）Al+4OH－-3e－=AlO2－+2H2O（2分）
34．
（1）略
（2）①CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH（2分）
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
（3）①催化剂、吸水剂（2分）；
②饱和碳酸钠溶液；
有利于酯析出；
吸收蒸馏出的乙酸、乙醇（2分）；
防止倒吸（1分）
35．
（1）Fe（1分）；
第3周期VIA族（2分）
（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3（2+2分）
（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，1分）。
（4）（NH4）2Fe（SO4）2·
6H2O（3分）
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