高一化学下学期期中考试题带答案.docx

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高一化学下学期期中考试题带答案

可能用到的相对原子质量：

      H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ag108 

第Ⅰ卷   （选择题，共60分）

1．现有下列几种措施：

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料 

③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是（   ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

2．下列关于胶体的叙述中不正确的是（  ）

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B.胶体能透过半透膜

C.胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉

D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

3.下列仪器：

①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴

管，常用于物质分离的是（  ） 

A．①③⑤         B．②④⑦          C．①②⑥       D．②③⑥

4．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（  ）

A．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶

B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存

5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

B．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数目为0.5NA

C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA 

D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5NA

6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（  ）

A．Na+、Cu2＋、Cl－、OH－        B．K+、Ca2+、HCO3－、OH－

C．Fe2＋、H+、SO42－、NO3－     D．Na+、CO32－、OH－、K+

7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（  ）

A．容量瓶事先未烘干             B．定容时俯视观察液面

C．未用蒸馏水洗涤烧杯           D．定容后，摇匀时有少量液体流出

8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（  ）

A．金属钠溶于水：

Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3+＋3OH-＝Al（OH）3↓

C．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

  D．Cl2溶于水：

Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

9．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个谜，近年来科学家才得知大多数为

硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为＋2），下列关于硅酸铜钡的

说法不正确的是（   ）  

 A．可用氧化物的形式表示为BaO﹒CuO﹒2SiO2    B．性质稳定，不易脱色

 C．易溶于强酸和强碱                         D．x=6

10.下列各组物质，前者逐滴滴加（或逐渐通入）到后者中直至过量，没有出现“先有白

色沉淀，后来沉淀又完全消失”现象的是（   ）  

A．盐酸滴入NaAlO2溶液中          B．CO2气体通入漂白粉溶液中

C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中      D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

11.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希

  望同学们在今后的实验中克服不规范的操作。

请找出下列图示中正确的实验操作

（ ）

A．除去CO的CO2                   B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸                     D．向试管中滴加液体

12.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；

⑤加过量氯化钡溶液。

下列操作顺序正确的是（    ）   

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③

C．④②⑤①③         D．⑤②④①③

13.下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（   ）  

  A.某物质焰色反应呈黄色，结论：

该物质一定是钠盐

B.某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，结论：

原溶液一定有

Fe2+

  C.无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：

原溶液一定含有SO42-

  D.无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：

原溶液一定含有CO32-

14.将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”，与Br－、I－等性质相似）溶液加入到含有Fe3+的

酸性溶液中，溶液变成红色。

将该红色溶液分为两份：

①一份中加入适量KMnO4溶液，

红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

以下推测肯定不正确的是（   ）  

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

C．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

15.将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN

溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物

质的量浓度为（   ）

A．0.2mol•L-1     B．0.4mol•L-1      C．0.8mol•L-1     D．1.6mol•L-1

16.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

  2R（OH）3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（   ）

  A．+3　　　　     B．+4　　　        C．+5　　        D．+6

17.在100mL 1mol•L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入240mL0.5mol•L－1盐

  酸，完全反应后在标准状况下生成CO2的体积为（　　）

A．448mL       B．224mL           C．336mL     D．0mL

18.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列

判断不正确的是（　　）

A．剩余固体中一定含Cu                 B．溶液中一定含Cu2+

 C．加入KSCN溶液一定不变红色          D.溶液中一定含Fe2+

19.一定温度下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，

收集到的气体换算成标准状况下的体积为4．2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶

液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。

下列叙述正确的是（   ）

A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化

B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2 

C．③中现象表明，硝酸一定有剩余

D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+　 

20.28g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状

  况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（   ）  

  A．1∶1　　      B．1∶2        C．2∶1　　   　D．3∶1 

第II卷 （非选择题，共40分）

21．（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表

示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无

色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：

                                        。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：

                                                         ，干燥C常用              （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到                            现象，若用排水法收集F，则

最终集气瓶中收集到的气体为              （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：

                            。

（5）标准状况下，把4.48LA通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，

则这3.36L气体的质量是_________g　　　

22．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫

转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：

3FeS+5O2 　1_____+3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图）测定硫的

含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________。

②用NaOH溶液中和生成的H2SO4，消耗zmLNaOH

溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y

克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

23．（14分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中

通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　，装

置B中加入的试剂是　　　　，D中反应的离子方程式为　　　　　　。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取　　　　　　　。

尾气的成分

是　　　　　　　。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题

是　　　　　　、　　　　　　　　。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作

中应先　　　　　　　，再　　　　　　　　　。

化学答案

1-5CBDAA 6-10DCCCD 11-15BDBBC 16-20DABDB

21．（每空2分）

（1）

（2）

碱石灰

（3）无色气体变为红棕色  NO  

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（5） 6

22.（12分）

（1）①O2、SO2、CO2（2分）②Fe3O4  SO2（2分）

（2）①H2O2+SO2=H2SO4 （2分）  ②（2分）

（3）①排除SO2对CO2测定的干扰（2分）②吸收CO2前、后吸收瓶的质量（2分）

23．（14分）

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，（2分）浓硫酸。

（2分）

Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O（2分）

（2）HCl（2分） HCl和H2；（2分）发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

（2分）

（3）点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

（2分）