河南省六市届高三下学期第一次联考试题理科综合化学含答案Word格式文档下载.docx
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C.与苯甲酸苯甲酯属同系物
D.水解生成故的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种
10.根据如围转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子
C.生成等量的02，反应③和④转移的电子数之比为1:
2
D.反应⑤为铝热反应
11.世界著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是
A.O2-由b极移向a极.
B.正极的电极反应式为Fe0x+2xe-=Fe+xO2-
C.铁表面发生的反应为xH20（g）+Fe=FeOx+xH2
D.若有22.4L（标准状况）空气参与反应,则电路中有4mol电子转移
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含3最量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.A、C中所含的化学键类型相同-
C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D.1molA与足量B完全反应共转移lmol电子
13.已知:
常温下，H2C03Ka1=4.2×
10-7，Ka2=15.6×
10-11；
某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的最分数（a）随溶液PH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是
26.（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危客人类健康。
一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或琉代琉酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I.已知化销化学式为NaCN，氰化钠是-种白色结品顆粒，剧毒，易溶于水,水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）请设计实睑证明N、C元素的非金属性强弱:
。
（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方式是。
Ⅱ.工业制备成代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4S02=3Na2S203+CO2。
某化学兴趣小组用上述原理实验室制济琉代硫酸钠，并检测用琉代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如下图所示装*制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制S03生成速率，可采取的措施有（写出一条）。
（2）b装置的作用是。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生,后又变为澄清，此浑浊物为。
（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛（填“NaOH溶液”、“水”、“Ca”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
巳知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用l.OO×
10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（5）滴定终点的现象:
（6）处理后的废水是否达到排放标准:
（填“是”或“否”）。
27.（14分）工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制条颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4的生产工艺流程如下图：
请回答下列问题：
（1）能提高“废液溶解”速率的措施有（写出一条即可），“氧化"
的目的是。
（1）（NH4）2Fe（SO4）（OH）12中Fe的化合价是。
（3）该工艺流程用中，第二次加入氨水后,反应的离子方程式为_。
Ⅱ.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程：
（4）在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是。
（5）“氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl3反应的离子方程式为。
（6）试剂X为过量铁粉，其作用是。
28.（15分）雾霾天气严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效成少PM2.5、S02、N0x等污染。
（1）将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）。
常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:
根据表中数据判断该试样的pH=。
（2）已知汽车汽缸中NO的生成反应为:
N2（g）+02（g）=2NO（g）△H>
0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化
C.氧气的转化本不再变化D.N2、02、NO的物质的量之比为1:
1:
2
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为滑洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
②洗涤含S02的烟气。
下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是。
A.浓氨水B.碳酸氢钠饱和溶液
C.FeCl2饱和溶液D.酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少N0x的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用C0，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为，n（NO）/n（CO）=1的条件下，为更好的除去NO,物质,应控制的最佳温度在K左右。
（5）车辆排放的氮氨氧化物燃烧产生的二氧化琉是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和当运度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的S（n/mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②若T1<
T2，则该反应的△H0（填“>
”“<
”或“=”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.lmolNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为。
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】
（15分）
IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。
回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。
该单质的晶体类型为，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有，碘原子的杂化轨道类型为。
（2）石墨烯是从石甩衬料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。
将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。
下列判断错误的是
A.石墨烯是一种强度很髙的材料
B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体
C.石墨烯与石鋈烷均为高分子化合物
D.石墨烯与H2制得石甩烷的反应属于加成反应
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是c
②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:
依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性、共价性。
（填“增强不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C60，晶胞结构与金屑钢晶胞相似，其晶胞参数为anm,晶体密度为g•cm3（只列计算式，不需化简）。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】
某芳香烃A（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物质。
其中D能与银氨溶液发生银镜反应。
Ⅲ.大多数含一个支链的苯的同系物易被酸性KMn04氧化为苯甲酸
（1）D结构简式为：
，B转化为C的反应类型为:
（2）符合下列条件的扁桃酸的同分异构体共有种。
①属于甲酸酯②含有酚羟基
（3）反应③和④顺序能否对换？
（填“能"
或“不能"
）；
理由是:
。
（4）写出反应⑤的化学方程式:
（5）试写出由A合成水杨酸的合理流程图：
①合成过程中无机试剂任选②合成反应流程图表示方法示例如下：
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