14.某有机物其结构简式如图。
下列关于该物质的叙述正确的是
A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
B.分子中含有3种官能团，分子式为C11H10O5
C.1mol该物质最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
15.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。
工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是
A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应
B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面
C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应
D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
第II卷非选择题（60分）
16.（12分）一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
（1）图中y曲线是表示的浓度变化（填化学式）。
（2）写出容器中发生反应的化学方程式。
（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（NO2）＝。
（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）v（b）（填“>”、“＝”或“<”）。
（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有。
a.分离出N2O4b.投入NO2c.充入氦气d.升高温度
（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比
（填“变浅”“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比。
17.（14分）已知：
对于可逆反应：
aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
，称为该反应的浓度商。
QK，反应向逆反应方向进行。
甲醇（结构式
）是一种基础有机化工原料，应用广泛。
工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2（g）＋3H（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49kJ·mol－1。
（1）已知反应中的相关化学键键能数据如下：
氢气中H－H键比甲醇中C－H键（填“强”或“弱”）。
相同条件下该反应的正反应活化能Ea（正）＝216kJ·mol－1，则逆反应活化能Ea（逆）＝kJ·mol－1。
（2）在1L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表
实验①平衡常数K＝，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，这时反应向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），判断理由是。
实验②达到平衡时H2转化率为。
实验③a＝。
（3）甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其负极电极反应式为。
18.（13分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
（1）用活性炭还原NO的有关反应为：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v逆v正（填“>”“<”或“＝”）。
（2）工业上由N2、H2来制备NH3。
不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①Q点的v（正）M点的v（正）（填“>”“<”或“＝”）。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最低的是。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）达到平衡状态的是（填选项字母）
A.2v（N2）＝v（NH3）B.反应器中的压强不再发生变化
C.c2（NH3）/[c（N2）c3（H2）]保持不变D.3molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
（3）NO2存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系：
v（NO2）＝k1·p2（NO2），v（N2O4）＝k2·p（N2O4），相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是。
19.1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
（1）工业合成氨的反应如下：
N2＋3H2
2NH3。
已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN－H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成1molNH3的能量变化为kJ。
下图能正确表示该反应中能量变化的是（填“A”或“B”）。
（2）反应2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度（mol/L）随时间（min）的变化情况如下表所示。
根据上述数据回答：
对比实验①②中，有一个实验没有使用催化剂，它是实验（填序号）；实验①③对比说明了。
在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是（填序号）。
a.NH3的正反应速率等于逆反应速率b.混合气体的密度不变
c.c（NH3）＝c（H2）d.混合气体的压强不变
（3）近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2－N2生物燃料电池。
该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜（能够传递H＋）为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。
则B电极为极（填“正”、“负”），该电池放电时溶液中的H＋向极移动（填“A”、“B”）。
20.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。
下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
（1）上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团是。
淀粉完全水解得到D，D的分子式是，检验是否还有淀粉的试剂是。
（2）B→C的反应类型是；B→C反应的化学方程式是。
（3）B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯（C4H8O2）。
已知实验中60gE与足量B反应后生成44g该酯，则该酯产率（实际产量占理论产量的百分数）为。
（4）为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是。
（5）乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为（未配平）：
则90g乳酸与铁反应生成X的体积为L（标准状况）。
（6）两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯（C6H8O4）和两分子水，该环酯的结构简式是。
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