第II卷（共52分）
二、非选择题（3小题，共43分）
15．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知:
2CO（g）＋2NO（g）=N2（g）＋2CO2（g）△H=－ckJ·mol－1（c>0），请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式;
（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线（以a、b、c表示）。
已知三个条件下起始加入浓度均为：
c（N2）=0.1mol·L－1，c（H2）=0.3mol·L－1;
合成氨的反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H<0
①计算在a达平衡时H2的转化率为;
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是; 试写出判断b与a条件不同的理由;
（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。
已知化学平衡常数K与温度（T）的关系如 下表：
T/（K）
298
398
498
……
K
4.1×106
K1
K2
……
①试确定K1的相对大小，K 14.1× 106（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2υ（ N2）正= υ（ H2）逆
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 ）。
②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸（且x + y= 14, x > 11 ）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是
A．c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）B．c（NH4＋）>c（SO42－）>c（OH－）>c（H＋）
C．c（NH4＋）＋c（H＋）>c（SO42－）＋c（OH－）D．c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>c（OH－）
16．（14分）铁是地壳中含量第二的金属元素,其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）溶液中同时生成的沉淀还有。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在4000C以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。
制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：
已知:
①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO,还含有A12O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：
（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是。
已知25°C时，
，该温度下反应：
Cu2＋＋2H2O
Cu（OH）2＋2H＋的平衡常数K=。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
（5）制备氮化铁磁粉的反应：
（未配平），若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则氮化铁磁粉的化学式为。
17．（15分）氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。
（1）下列有关该实验的说法正确的是。
a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热
e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。
该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。
假设l：
含有Ca和CaH2。
假设2：
含有CaH2和CaO。
假设3：
含有。
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
取少量固体样品，…
（4）定量实验测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在时进行收集（填字母）
a．刚开始有气泡时b．气泡连续均匀时c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：
由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。
既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？
你的观点是。
三、选做题（从下面3题中任选1题解答，15分）
18．【15分，选修2：
化学与技术】
（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法
____________________、____________________。
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。
利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。
试剂：
①Ca（OH）2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水
实验方案：
（填写下表）
实验步骤
现象
离子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到__________为止。
②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止。
③将上述混合物__________（填操作名称）。
——
——
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
a接电源的__________极，I口排出的是__________（填“淡水”或“海水”）。
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。
19．【15分，选修3：
物质结构与性质】
I.信息：
在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________.
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
________.
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：
2H2O
H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是______，含1molH2O的冰中最多可形成“氢键”
mol.
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________.
II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子.
（1）A、C形成的化合物________（填序号）.
①一定属于离子化合物 ②一定属于共价化合物 ③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物
（2）C原子的电子排布式为________.
（3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号：
________.
（4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________.
（5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示）；若晶胞的边长为anm，则合金的密度为________g/cm3.
20．【15分，选修5：
有机化学基础】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:
已知:
I.醛与醛能发生反应,原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L.
请回答：
（1）化合物H中的官能团为_____________________.
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________,J的结构简式为_________________.
（3）G→H的反应类型为____________________.
（4）写出反应B→C的化学方程式__________________________________________,
H→I的反应_________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由______________________________________.
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。
写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成
、_________、__________.
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