高三化学二轮专题训练题有解析化学实验专练.docx
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高三化学二轮专题训练题有解析化学实验专练
河南省南阳市一中2016届高三化学二轮专题训练（有解析）：
化学实验专练
1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是
A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析
【答案】D
【解析】
试题分析：
血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选D。
考点：
胶体的性质
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
B
向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热
确定丙醛中是否含有醛基
C
向工业酒精中加入无水硫酸铜
确定工业酒精中是否含有水
D
电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙炔
【答案】C
【解析】A错，检验水解产物中的氯离子为：
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液；B错，确定丙醛中是否含有醛基的方法为：
向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热；C正确；水的存在一般用无水硫酸铜检验，若变蓝则含有水；D错，电石与水反应生成的气体中除乙炔外还有硫化氢等气体，硫化氢具有强还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色；
3．下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（）
A．过滤（泥三角）B．蒸馏（分液漏斗）C．蒸发（蒸发皿）D．萃取（玻璃棒）
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，用不到泥三角，错误；B、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，错误；C、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等，正确；D、萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈），错误。
考点：
考查化学实验基本操作及仪器的选择。
4．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si强
D
X
KI淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；C、HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；D、氯气和二氧化氮都具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确；答案选D。
考点：
考查气体的收集及相关现象的解释
5．下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是
选项
实验操作
预期现象
A
向AlCl3溶液中滴入过量的氨水
先有白色沉淀，后沉淀消失
B
向AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡
白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀
C
向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，再滴入少量品红溶液
出现浑浊，滴入的品红变无色
D
向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入NO2
先有白色沉淀，后沉淀消失
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，最终沉淀不溶解，故A错误；B、AgCl的溶度积大于AgI，向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡可生成黄色AgI沉淀，故B错误；C、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，故C正确；D、通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶液最终生成硫酸钡沉淀，故D错误。
考点：
考查了浑浊实验的原理与现象的相关知识。
6．某实验需要使用大约480mL1mol/L的稀H2SO4，现若要你用18.4mol/L的浓H2SO4配制，则你需量取浓H2SO4的体积是
A．26.1mLB．27.2mLC．26.0mLD．27.0mL
【答案】B
【解析】
试题分析：
实验需要使用大约480mL1mol/L的稀H2SO4，则需要配制500mL硫酸，因此需要硫酸的物质的量是0.5L×1mol/L＝0.5mol，则需要浓硫酸的体积是0.5mol÷18.4mol/L＝0.0272L＝27.2mL，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度的有关计算
7．下列实验操作不正确的是（）
【答案】A
【解析】A项，当加入蒸馏水离刻度线1～2cm处，再用胶头滴管定容，错误。
8．下列实验操作不正确的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近
C．用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe（OH）3胶体·
【答案】C
【解析】
试题分析：
容量瓶不能用来稀释溶液，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：
考查常见的基本实验操作。
点评：
化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。
纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。
这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。
9．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：
①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氢氧化钡溶液
④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾⑥过滤
A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②
【答案】D
【解析】
试题分析：
硫酸镁应用过量的氢氧化钡溶液除去，钙离子用过量的碳酸钾溶液除去，同时可以除去过量的钡离子，过滤后，然后过量的氢氧根离子及碳酸根离子用适量的盐酸除去，蒸发溶液可得氯化钾固体，所以正确的顺序是①③⑤⑥④②，答案选D。
考点：
考查除杂试剂及步骤的判断
10．下列说法正确的是
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图Ⅱ装置可验证非金属性：
Cl＞C＞Si
C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、Cu和浓硫酸反应需要加热，此装置是不需要加热制气体的，故错误；B、验证非金属性，看的是其最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性强则非金属性强，但HCl中Cl显－1价，不是最高价，故错误；C、长管进气收集的是密度大于空气的，短管进气收集的是密度小于空气的，但不能收集和空气反应的气体，如NO2，故正确；D、发生离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－，溴水显酸性，因此起点应低于7，故错误。
考点：
考查实验设计的评价等知识。
11．（3分）下列操作不能用于检验NH3的是
A.气体通入湿润的酚酞试液中变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体D.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体
【答案】C
【解析】
试题分析：
NH3是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒．
解：
A、氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3•H2O，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故A正确；
B、氨气是碱性气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验NH3，故B正确；
C、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不可以检验氨气，故C错误；
D、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了氨气的易挥发性、氨气的化学性质、实验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显．
12．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在Ph=5时沉淀完全）。
其中分析错误的是
A．步骤②发生的主要反应为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：
向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、步骤②的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，正确；B、步骤②若用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，则氧化剂的还原产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时还会造成污染，所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸，错误；C、步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH，碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体，不会引入新的杂质，正确；D、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次，然后得到硫酸铜晶体，正确，答案选B。
考点：
考查对实验步骤的判断
13．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述错误的是（）
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：
向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；B．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：
烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；故选D。
考点：
考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析
14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀
将Fe氧化为
B
CO2通入BaCl2溶液中
有白色沉淀出现
生成了BaCO3沉淀
C
Al箔插入稀
中
无现象
Al箔表面被
氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓硝酸有酸性和氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：
过量的Fe粉中加入HNO3，硝酸将铁氧化成Fe3＋,接着发生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反应后，滴入KSCN溶液无现象，A项错误；CO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，C项错误；浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，D项正确；选D。
考点：
考查化学实验基本操作，化学反应现象及解释。
15．（12分）为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（1）已知：
0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。
（3）完成并配平下列离子方程式：
C2O42++MnO4—+H+=CO2+Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。
【答案】
（1）c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）;
（2）胶头滴管、250ml容量瓶、（量筒）；（3）5、2、16、10、2、8H2O；（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，（5）偏小（6）21%.
【解析】
试题分析：
（1）0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3，则说明HC2O4-的电离作用大于水解作用。
所以c（C2O42-）>c（H2C2O4）。
但是物质的电离作用是微弱的，微粒主要还是以盐的形式存在，所以c（HC2O4-）>c（C2O42-）。
故其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序是c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）;
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管及量筒。
（3）根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式是5C2O42++2MnO4—+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O；（4）步骤③中用高锰酸钾滴定草酸跟离子。
由于高锰酸钾是紫色是，所以当达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，就证明达到了终点。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，试样的物质的量偏少，消耗的NaOH体积就偏小，因此测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏低。
（6）假设在25.00mL试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为x;KHC2O4的物质的量为y;根据酸碱中和时微粒的物质的量相等可得2x+y=0.2500mol/L×0.02L；根据在氧化还原反应中电子转移数目相等可得2（x+y）×1=0.1000mol/L×0.016L×5.两式联立求解，可得x=0.001mol；y=0.003mol。
由于溶液由均一性，所以25.00mL试样溶液中含有样品质量是0.6g.故试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为（0.001mol×126g/mol）÷0.6g×100%=21%..
考点：
考查微粒浓度的比较、物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、滴定法在测定物质组成的应用。
16．以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________
（1）Al（NO3）3FeCl3NaOHFeSO4NaHCO3
（2）Na2CO3BaCl2AgNO3Na2SO4NH3·H2O
（3）KOHNaClNaHCO3MgSO4KNO3
（4）CuSO4KHSO4NaHCO3KOH
（5）NaAlO2Na2SiO3Na2CO3NaHSO4NaCl
（6）NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4Ba（OH）2AlCl3
【答案】（4分）
（1）_（4）（5）（6）
17．一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
滴定次数
0.05000mol·L－1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
0.00
20.04
2
0.12
20.08
3
0.05
20.05
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性（填“氧化”或“还原”）．
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
【答案】
（1）淀粉 蓝色刚好褪去
（2）还原
（3）3次滴定耗去Na2S2O3标准溶液的平均体积为20.00mL.
根据2NaNO2～I2～2Na2S2O3，
则n（NaNO2）＝0.05000mol·L－1×0.020L×
＝0.040mol.
泡菜中NaNO2含量为：
0.040mol×69g·mol－1÷1kg＝2.76g·kg－1，
0．125kg泡菜中NaNO2含量为：
2.76g·kg－1×0.125kg＝345mg>300mg，会引起中毒．
【解析】
（1）实验中用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，当I2全部反应完时达到反应终点，则可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点．
（2）亚硝酸盐具有较强的氧化性，则加入橙汁主要是利用维生素C的还原性减小硝酸盐的含量。
18．溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：
在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：
向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：
滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
（2）仪器d的作用是
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）
苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。
【答案】
（1）
（2）吸收HBr防污染，防倒吸
（3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（4）C6H6、Br2（5）蒸馏
【解析】
试题分析：
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
（2）仪器d的作用是：
吸收HBr防污染，防倒吸
（3）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，答案为：
防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率
（4）苯的沸点为80℃，溴的沸点为59℃，二者沸点较低，容易挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为：
C6H6、Br2
（5）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯
考点：
有机实验
19．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。
查阅相关资料表明：
“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
”为此，他们设计了如下图所示的装置。
请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式。
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是；装置中B瓶的作用是。
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O2。
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是
。
（5）实验测得如下数据：
实验前，Cu、Ag合金的质量：
15.0g，浓HNO3：
40mL13.5mol·L-1；实验后A溶液：
V＝40mLc（H+）＝1.0mol·L-1。
假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为mol。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是。
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。
请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为。
【答案】21．（12分）
（1）Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（写对一个给1分，两个都对给3分）
（2）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2（1分，写出防止NO被氧化为NO2就给分）
干燥反应中生成的气体（1分）（3）无色气体变为红棕色（1分）热（1分）
（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（1分）（5）①0.5（1分）
②C中烧瓶在实验前后增加的质量（1分）
（6）在A中加入过量含Cl—溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）
【解析】
试题分析：
（1）浓硝酸的还原产物是NO2，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，会生成NO，所以反应的方程式是Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）由于装置中含有空气，而空气能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验的检验，所以这样操作的目的是赶走装置中的空气，防止NO被氧化为NO2。
由于生成的气体中含有水蒸气，而NO2能和水反应生成NO，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体，所以B装置的作用是干燥反应中生成的气体；
（3）NO极易被氧气氧化生成红棕色的NO2，所以实验现象是无色气体变为红棕色。
由于存在可逆反应2NO2
N2O4，又因为该反应是放热反应，所以热的空气可以使平衡2NO2
N2O4向逆方向移动，因此NO2浓度增大，从而导致颜色加深，所以应该通入热的氧气；
（4）由于装置中有残留的气体，所以在D中观察到实验现象后还须进行的操
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