广州二模理综(含答案).doc
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2018年广州市普通高中毕业班综合测试
（二）
理科综合
2018．4
一、选择题：
1．下列对人体浆细胞有关物质迁移途径的描述，错误的是
A．抗体：
核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜→细胞外
B．编码抗体的mRNA：
细胞核→细胞质基质→核糖体
C．葡萄糖：
细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体
D．O2：
细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体
2．右下图表示土壤中甲、乙两种矿质元素的含量变化与某植物生长速率的关系，下列分析合理的是
A．该植物生长所需要甲元素的量比乙元素的量多
B．施含乙元素的肥料比施含甲元素的肥料更有利
于该植物生长
C．种植该植物时，应在早期施用含甲元素的肥料，
后期施用含乙元素的肥料
D．当土壤中乙元素的含量为I时，适当增施含乙元素的肥料能促进该植物生长
3．乘坐过山车朝下疾驰时，不少游客会呼吸加快并感到心怦怦直跳。
下列叙述正确的是
A．游客在短时间内的上述反应只是神经调节的结果
B．此现象与肾上腺髓质分泌的肾上腺素有关
C．控制呼吸和心跳的中枢位于大脑皮层
D．过程中游客体内的糖原合成速度会加快
4．研究人员测试不同浓度的甲、乙两种生长素类似物对莴苣幼根生长的影响，部分结果如下表。
下列分析正确的是
生长素类似物浓度（ppm）
0
1
2
5
10
20
35
50
莴苣幼根平均长度（cm）
甲
4
4.2
4.8
8
10
14
8
4
乙
4
4.6
6
6.2
4.8
3.4
2.8
2
A．甲、乙浓度为0ppm条件下，莴苣幼根不生长
B．甲、乙两种生长素类似物的生理作用与乙烯相似
C．甲促进莴苣幼根生长的最适浓度在10～35ppm之间
D．在0～50ppm范围内，甲、乙对莴苣幼根生长的影响均体现出两重性
5．某同学取三支试管编号为①、②、③，各加入2ml稀淀粉糊和5滴碘液。
试管①内加入2ml唾液，试管②内加入2ml煮沸的唾液，试管③内加入2ml胰液，将三支试管37℃水浴15分钟后，观察现象。
下列关于该实验的叙述错误的是
A．试管①中溶液蓝色褪去，因为唾液中有淀粉酶将淀粉分解
B．试管②中溶液不褪色，因为其中的淀粉酶结构被破坏
C．试管③中溶液蓝色褪去，推测胰液中可能含有淀粉酶
D．实验中应增加对照组，试管中加入4ml蒸馏水和5滴碘液
6．下图为某种单基因遗传病的家系图，在不考虑基因突变等变异的前提下，下列分析错误的是
A．该遗传病不可能是伴Y染色体遗传病
B．III10细胞中的染色体最多有23条源自I1
C．若致病基因在常染色体上，则II4与II6的基因型相同
D．若为隐性基因决定的遗传病，则该病的致病基因可能位于X染色体上
7．化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是
选项
事实
解释
A
粮食酿酒
发生淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B
汽车排气管上加装“催化转化
器”
使NO和CO转化为CO2和N2进行尾气处理
C
水中的钢闸门连接电源的负极
利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐
D
纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下发生水解反应生成溶于水的
甘油和高级脂肪酸钠
8．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中含有H＋的数目为0.1NA
B．0.1molH2（g）和0.2molI2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3NA
C．0.1molCH3OH分子中含有C－H键的数目为0.4NA
D．1.1g的11B中含有的中子数0.5NA
9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种
C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物
10．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：
76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是
A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液
B．②热水的作用是使CCl4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝
C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热
D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液
11．W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与Y同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。
下列说法正确的是
A．W分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Y的氧化物的水化物是强酸
C．氢化物沸点：
Y＞X
D．简单离子半径：
Y＞Z
12．LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。
下列说法错误的
是
A．a极是电池的负极
B．电池工作时，正极可发生反应：
Li1－xFePO4+xLi++xe-＝LiFePO4
C．电池充电时间越长，x值越小
D．电池工作时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料减重0.7g
13．298K时，向20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数d（X）随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是
[已知]
A．加入10mLNaOH时，pH=1.9
B．当c（H2A）=c（A2－），pH=4.55
C．=105.3
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）＞c（H＋）=c（OH－）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．a、b两离子从平行板电容器两板间P处垂直电场入射，运动轨迹如图。
若a、b的偏转时间相同，则a、b一定相同的物理量是
A．荷质比B．入射速度
C．入射动能D．入射动量
15．如图，轻绳的一端系在固定光滑斜面上的O点，另一端系一小球。
给小球一个初速度使它在斜面上做完整的圆周运动，a、b分别为最低点和最高点，则小球
a
A．重力的瞬时功率始终为零
B．所受的向心力大小不变
C．在b点的速度不可能为零
D．在a点所受轻绳拉力一定大于小球重力
16．小球在光滑水平面上以速度v0做匀速直线运动。
某时刻开始小球受到水平恒力F的作用，速度先减小后增大，最小速度v的大小为0.5v0，则小球
A．可能做圆周运动B．速度变化越来越快
C．初速度v0与F的夹角为60°D．速度最小时，v与F垂直
17．如图，同一平面内有两根互相平行的长直导线M和N，通有等大反向的电流，该平面内的a、b两点关于导线N对称，且a点与两导线的距离相等。
若a点的磁感应强度大小为B，则下列关于b点磁感应强度Bb的判断正确的是
M
N
A．，方向垂直该平面向里
B．，方向垂直该平面向外
C．，方向垂直该平面向里
D．，方向垂直该平面向外
18．氢原子第n能级的能量为（n＝1，2，3，……），其中E1是基态能量。
若氢原子从第k能级跃迁到第p能级，辐射的能量为，第p能级比基态能量高，则
A．k=3，p=2 B．k=4，p=3
C．k=5，p=3 D．k=6，p=2
19．如图a，用力传感器研究橡皮绳中拉力随时间的变化。
向下拉小球然后释放，小球沿竖直方向运动，某段时间内采集到的信息如图b所示，则
传感器
A．t2~t3时间内小球向下运动，处于超重状态
B．t3~t4时间内小球向上运动，处于失重状态
C．t4~t5时间内小球向下运动，处于失重状态
D．t5~t6时间内小球向上运动，处于超重状态
20．如图a，点电荷固定在绝缘水平面上x轴的原点O，轴上各点电势φ与x的关系如图b。
可视为质点的滑块质量为0.05kg、电荷量为+8.0×10-9C，从x=0.2m处由静止释放，到达x=0.4m处时速度达到最大。
已知滑块与水平面间的动摩擦因数µ=0.01，g=10m/s2。
设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则在x=0.4m处滑块
A．所受电场力大小为5.0×10-3N
B．所在位置的电势为4.0×105V
C．电势能为2.0×10-3J
D．速度大小为0.2m/s
21．汽车在平直公路上行驶，某人从车窗相对于车静止释放一个小球，用固定在路边的照相机进行闪光照相两次，得到如下信息：
①两次闪光的时间间隔为0.5s；②第一次闪光时，小球刚释放，第二次闪光时，小球刚落地；③两次闪光的时间间隔内，汽车前进了5m、小球的位移为5m。
重力加速度取10m/s2，空气阻力不计，根据以上信息能确定的是
A．汽车做匀速直线运动
B．小球释放点离地的高度
C．第二次闪光时汽车的速度
D．两次闪光的时间间隔内汽车的平均速度
第Ⅱ卷
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）
用如图所示的装置来验证动量守恒定律。
滑块在气垫导轨上运动时阻力不计，其上方挡光条到达光电门D（或E），计时器开始计时；挡光条到达光电门C（或F），计时器停止计时。
实验主要步骤如下：
a．用天平分别测出滑块A、B的质量mA、mB；
b．给气垫导轨通气并调整使其水平；
c．调节光电门，使其位置合适，测出光电门C、D间的水平距离L；
d．A、B之间紧压一轻弹簧（与A、B不粘连），并用细线拴住，如图静置于气垫导轨上；
e．烧断细线，A、B各自运动，弹簧恢复原长前A、B均未到达光电门，从计时器上分别读取A、B在两光电门之间运动的时间tA、tB。
（1）实验中还应测量的物理量x是（用文字表达）。
（2）利用上述测量的数据，验证动量守恒定律的表达式是：
（用题中所给的字母表示）。
（3）利用上述数据还能测出烧断细线前弹簧的弹性势能Ep=（用题中所给的字母表示）。
23．（10分）
“测定铜导线的电阻率”实验中可供使用的器材有：
A．横截面积为1.0mm2、长度为100m的一捆铜导线（电阻Rx约2Ω）；
B．电流表：
内阻Rg＝100Ω，满偏电流Ig＝3mA；
C．电流表：
量程0.6A，内阻约1Ω；
D．滑动变阻器R：
最大阻值5Ω；
E．定值电阻：
R0＝3Ω，R1＝900Ω，R2＝1000Ω；
F．电源：
电动势6V，内阻不计；
G．开关、导线若干。
请完成下列实验内容：
（1）把电流表与定值电阻串联改装成量程为3V的电压表，则定值电阻应选_____（选填“R1”或“R2”）。
（2）为了尽可能获取多组数据，实验电路图应选下列四幅中的，电路中R0的作用是。
（3）根据正确的电路图，完成实物图的连接（已正确连接了部分导线）。
（4）某次测量中，电流表的读数为2.40mA时，电流表的读数为0.50A，由此求得铜导线的电阻率为______Ω·m（保留2位有效数字）。
24．（12分）
吊锤打桩机如图a，其工作过程可以简化为图b：
质量m=2.0×103kg的吊锤在绳子的恒定拉力F作用下从与钉子接触处由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，到最高点后自由落下，撞击钉子将钉子打入一定深度。
吊锤上升过程中，机械能E与上升高度h的关系如图c，不计摩擦及空气阻力，g=10m/s2。
求：
（1）吊锤上升h1=1.6m时的速度大小；
（2）吊锤上升h1=1.6m后，再经过多长时间撞击钉子；
（3）吊锤上升h2=0.4m时，拉力F的瞬时功率。
25．（20分）
如图，x为纸面内的一条直线，P、N是x上的两个点，匀强磁场垂直纸面。
两个带电粒子a、b分别从P、N同时开始在纸面内运动。
a的初速度垂直x向上，运动轨迹如图中虚线所示，O为圆心，PC是直径，A是圆周上的点；b的初速度方向是纸面内所有可能的方向。
已知：
AO连线垂直x，PO=OC=CN；a的初速度为v；a、b带等量异种电荷，a的质量为b的两倍，a、b间的相互作用力及所受重力不计。
（1）求a、b的周期之比；
（2）若a、b在A点相遇，求b的速度大小；
（3）b的速度小于某个临界值v0时，a、b不可能相遇，求v0的大小。
（1）NH4ClO4高温分解时产生水蒸气和三种单质气体，从而产生巨大的推动力。
①三种单质气体的化学式分别为________。
②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。
装置A、B、C中所装试剂依次为________（填标号）。
a.湿润的淀粉KI试纸b.湿润的红色布条c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液e.CuOf.Cu
（2）NH4ClO4的质量分数可通过甲醛法测定。
已知：
NH4ClO4与甲醛反应的离子方程式为：
4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O
（CH2）6N4H+（CH2）6N4+H+K=7×10-6
实验步骤：
Ⅰ.取agNH4ClO4产品于锥形瓶中，用水溶解，加入40mL甲醛水溶液，充分反应。
Ⅱ.以酚酞作指示剂，用cmol·L-1标准NaOH溶液滴定。
记录数据。
Ⅲ.重复步骤Ⅰ、Ⅱ2~3次，处理数据。
在此过程中：
①实验室中得到标准NaOH溶液的方法是_______。
②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL。
NH4ClO4质量分数的计算式为_______。
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。
混有甲酸的原因是_______。
27.（14分）已知氧化锌烟尘主要成分为ZnO，还含有PbO、Ag2O、CuO、CdO、GeO2、
MnO、FeO等。
从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下：
回答下列问题。
（1）用过量焦炭高温还原GeO2的化学方程式为_______。
（2）锌粉的作用有：
除去铜、镉等杂质、______。
（3）（NH4）2S2O8中S的化合价为+6，则S2O82－中含过氧键数目为_____。
用（NH4）2S2O8除锰的离子方程式为____________。
（4）“滤液B”的主要成份为______。
“沉锌”中反应的化学方程式为____________。
（5）若“滤液A”中c（Pb2+）＝2×10-9mol·L-1，此时c（Ag+）＝_______mol·L-1。
（已知：
Ksp（PbSO4）＝2×10-8mol·L-1，Ksp（Ag2SO4）＝1×10-5mol·L-1）
28.（15分）CO2加氢制备甲酸（HCOOH）可用于回收利用CO2。
回答下列问题：
（1）已知：
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝－394kJ·mol-1
C（s）+H2（g）+O2（g）＝HCOOH（g）△H2＝－363kJ·mol-1
反应CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）的△H＝_____________。
（2）温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：
CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）K＝1
实验测得：
v正＝k正c（CO2）·c（H2），v逆＝k逆c（HCOOH），k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为20%时，CO2的转化率为___________。
②T1时，k正＝_____（以k逆表示）。
当温度改变为T2时，k正＝0.9k逆，则T2_____T1（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）用NaHCO3代替CO2作为碳源有利于实现CO2加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、Al粉、Cu粉，在300℃下反应2h，实验结果如下表。
编号
物质的量/mmol
碳转化率/%
NaHCO3
Cu
Al
Ⅰ
2
16
0
0
Ⅱ
2
0
16
8.16
Ⅲ
2
16
16
29.10
①实验III比II碳转化率高的原因是__________________________。
②NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化率影响结果如图。
由图可知，对碳转化率影响较大的是________（填“Al”或“Cu”）的用量。
当碳转化率为30%时所采用的实验条件是_________。
（4）采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液
为电解液进行电解。
CO2应通入区（填“阳极”或“阴极”），其电极反应式为_______。
29．（10分）
研究者用磷酸化酶（混合酶）、单糖、淀粉和不同pH缓冲液组成不同反应体系，并测定了各反应体系中淀粉含量的变化（实验中pH对淀粉含量没有直接影响），结果见下表。
随后，测定了水稻开花后至成熟期间，水稻籽粒中淀粉含量和磷酸化酶相对活性的变化，结果如下图，回答下列问题：
pH
淀粉量mg/mL
作用前
作用后
5.7
0.846
0.612
6.0
0.846
0.801
6.6
0.846
1.157
6.9
0.846
1.121
7.4
0.846
0.918
不同反应体系中
淀粉含量的变化
（1）分析表格中淀粉量的变化情况，推测磷酸化酶的具体功能包括。
（2）结合图表分析，开花后10～20天内，水稻籽粒细胞中pH可能在（填“5.7”、“6.0”或“6.6”）附近，此时间段内，水稻籽粒中磷酸化酶相对活性与淀粉含量变化的关系是。
（3）另有研究发现，水稻籽粒细胞中pH基本稳定，其原因是。
（4）请综合分析，水稻开花后至成熟期间，磷酸化酶相对活性发生变化的原因可能是。
30．（10分）
某湿地生态系统面临的主要生态问题有土地盐碱化、植被退化等，对其进行生态治理，具有重要现实意义。
回答下列问题：
（1）该湿地分布丰富的野生动植物资源，可用于旅游观赏，也对蓄洪防旱等有重要作用，这分别体现了生物多样性的、价值。
（2）该湿地分布着耐盐碱植物如碱蓬等，还分布着柽柳、刺槐。
它们之间的种间关系是。
耐盐碱植物植物根部细胞液泡中贮存有大量的Na+，其生理意义是。
（3）利用恢复生态学技术可治理退化的生态系统。
在不同阶段种植不同的植物，以改造盐碱化湿地，这利用了规律。
31．（9分）
研究人员选育获得了耐盐碱但产量较低的农作物新品种，经进一步选育，使其产量大大提高。
该作物的不耐盐碱与耐盐碱由两对等位基因（A、a与B、b）控制。
a、b控制耐盐碱，每个a、b基因提高耐盐碱效应相同且具有叠加性。
产量由另一对等位基因控制，且显性纯合高产与纯合低产品种杂交，后代均为中产。
3对基因独立遗传。
回答下列问题：
（1）综合考虑耐盐碱程度与产量，该农作物的表现型理论上最多有种。
其中含有2个耐盐碱基因的高产植株的基因型共有种。
（2）现有A品种（AAbb）和B品种（aaBB），两者均为中产。
为了最快、最便捷培育出耐盐碱能力最强且高产的品种，育种思路是。
32．（10分）
秀丽线虫只有雄性（常染色体数目为10条，性染色体只有1条X，表示为XO）和雌雄同体（常染色体数目为10条，性染色体为XX）两种类型。
雄性可使雌雄同体受精，雌雄同体可自体受精，但雌雄同体之间不能杂交。
回答下列问题：
（1）科研人员用秀丽线虫研究其
A基因和Z基因对肌细胞抽搐的影响，
结果如右图。
分析可知，A基因突变会
使抽搐的频率（填“提高”、
“降低”或“不变”）。
（填组别）的结果证明了Z基因的存
在能降低抽搐的频率。
（2）秀丽线虫某性状的野生型（由基因D控制）对突变型（由基因d控制）为显性。
科研人员将雌雄同体（XdXd）与雄性个体（XDO）混合培养，F1的基因型是，选出其中表现为野生型的个体另行培养，所得F2的表现类型及比例为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．质量和温度都相同的气体，内能一定相同
B．热量不可能自发地从低温物体传到高温物体
C．布朗运动说明构成固体颗粒的分子在永不停息的做无规则运动
D．固体可以分为晶体和非晶体两类，有些晶体在不同方向上有不同的光学性质
E．把一枚针轻放在水面上，它会浮在水面上，这是由于水表面存在表面张力的缘故
（2）（10分）如图，左、右两个气缸底部有细管（容积可忽略）连通，左气缸的顶部开口与大气相通，右气缸绝热且内部顶端有加热装置。
开始时导热活塞a在气缸底部但未与底部接触，绝热活塞b将气缸内气体分成体积相等的A、B两部分。
已知左、右气缸内部高度分别为h和4h，初始温度均为T0，大气压强为p0；a和b厚度不计，横截面积均为S，所受重力大小均为p0S，与气缸接触良好，不计一切摩擦。
（i）给A缓慢加热，当a刚刚到达气缸顶部但未与顶部接触时，A吸收的热量为Q，求该过程中A的内能变化量；
（ii）当a恰好到达气缸顶部时，继续给A缓慢加热，使b刚刚到达气缸底部但未与底部接触，求此时A的温度。
35．[化学─选修3：
物质结构与性质]（15分）
石墨烯（图a）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型导电材料，具有大π共轭体系。
石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构发生改变，转化为氧化石墨烯（图b）。
（1）图a中，1号C的杂化方式为，石墨烯中含有的化学键类型是________；图b中键角α___键角β。
（填“>”、“<”或“＝”）
（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式为_____；同周期元素中最外层电子数与钛相同的有种；金属钒和钛熔点较高的是________，原因是_________。
（3）醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu，其制备原料为CuSO4、
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