湖南省常德市石门县三圣乡新开中学届九年级下学期中考模拟化学试题.docx
《湖南省常德市石门县三圣乡新开中学届九年级下学期中考模拟化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省常德市石门县三圣乡新开中学届九年级下学期中考模拟化学试题.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
湖南省常德市石门县三圣乡新开中学届九年级下学期中考模拟化学试题
湖南省常德市石门县三圣乡新开中学【最新】九年级下学期4月中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A．
陶瓷烧制B．
火药使用
C．
粮食酿酒D．
甲骨刻字
2．据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭将于今年9月试射，这种无污染的火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于（）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
3．“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（ ）
A
组成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．
B
性质
都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等．
C
用途
CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．
D
危害
CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等．
A．AB．BC．CD．D
4．防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。
下列做法正确的是（ ）
A．火场逃生用湿毛巾捂住口鼻，并拨打火警119
B．室内起火打开门窗通风
C．高楼起火乘坐电梯逃生
D．高楼起火，火势很大时跳楼逃生
5．下列叙述正确的是（ ）
A．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
B．同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合分子
C．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变
D．空气里只有氮气和氧气分子
6．下列有关叙述中错误的是
A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源
B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的
C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量
D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药
7．下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A．可燃物接触氧气就能够燃烧
B．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
8．在化学反应A+B=C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（ ）
A．7gB．5gC．8gD．6g
9．下表对有关知识的总结，其中完全正确的是
A．化学和环境
B．化学和安全
①防止水体污染——生活废水集中处理达标后再排放
②减少二氧化碳排放——减少化石燃料的使用
①防止煤气中毒——在屋子中放一盆水
②夜间发现石油气泄露——开灯检查
C．化学和生活、生产
D．物质性质和用途
①电器着火燃烧——用水浇灭
②节约用水——农业上改漫灌为滴灌、喷灌
①氧气用作火箭的推进剂——氧气具有可燃性
②干冰用于人工降雨——干冰能与水反应
A．AB．BC．CD．D
10．元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（ ）
A．R（OH）2B．RCl3C．R2（SO4）3D．R2O3
11．“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．化学实验现象绚丽多彩．如图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（ ）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．澄清石灰水D．硫酸钠溶液
14．能在pH＝11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．AlCl3、CuSO4、NaClB．BaCl2、NaCl、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
二、填空题
15．会说“化”的符号。
化学符号是世界通用的“化学语言”，请用化学符号表示下列题中加点的部分或按题中要求写出相应的化学符号。
（1）小明发现，将生锈的铁钉（其主要成分是氧化铁_____和铁_____）放入到盛有稀硫酸的试管中，观察到稀硫酸逐渐由无色变成黄色，过了一会儿，铁钉表面有气泡产生。
查阅资料知：
（2）稀硫酸变黄是因为氧化铁与硫酸（H2SO4）反应生成了由铁离子_____和硫酸根离子_____构成的硫酸铁，另一种产物水是由n个水分子_____构成的（n代表无数），一个水分子又是由两个氢原子_____和一个氧原子_____构成。
（3）有气泡产生是因为铁与硫酸反应生成了氢气，该反应的另一种产物是硫酸亚铁，写出该化合物的化学式并标注其中硫元素的化合价_____。
16．金属及金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_____．
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能．这是因为_____，阻碍铝进一步被氧化．
（3）高速铁路的钢轨超长轨节无缝线路．钢属于_____（填“纯金属”或“合金”）
（4）将铜片插入硝酸银溶液中，它的化学方程式_____．
17．
（1）保护环境，大力提倡“低碳生活”，“石头纸”是倡导“低碳生活”的一个例子．它是以地壳内最为丰富的矿产资源碳酸钙为主要原料，经特殊工艺加工而成的一种可逆性循环利用纸，其外观与普通纸相似．请鉴别“石头纸”与“普通纸”：
①可分别燃烧这两种纸，易燃烧的是_____纸；
②可向纸上分别滴加_____，有明显现象的是_____纸；
③为验证上述②中的气体可将该气体通入到_____中．
（2）现有H、C、O、Ca、Na五种元素，选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式
①有还原性的气体化合物_____②西气东输的气体是_____
③侯氏制碱法制得的“碱”是_____④常用的食品干燥剂_____．
18．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．
（1）从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填字母序号）．
A二氧化碳也是一种重要的资源
B利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
（2）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸（H2SO4）的缘故．该氧化反应的化学方程式为_____
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是_____（填字母序号）．
A甲醇（CH4O）B甲醛（CH2O）C乙醇（C2H6O）D乙醛（C2H4O）
（4）该流程中可以循环利用的物质是_____，这样做有利于_____．
三、计算题
19．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
（1）表中n的数值为_____；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（3）求盐酸中溶质的质量分数_____。
20．高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数____；
②滤液中溶质的质量分数____．
四、实验题
21．根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，用C装置收集的气体应具有的性质是_____。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____，用D装置收集二氧化碳的验满方法是_____。
五、流程题
22．我国高纯氧化镁产品供不应求，工业上可以用硫酸镁还原热解制备，工业流程如下：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉碎，目的是_____，反应1化学反应方程式为_____．
（2）反应2中的化学方程式为：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+_____．
（3）反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：
m（C）＝_____，当配炭比2：
1～3：
1时硫酸镁转化率低的原因是_____．
（4）反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3，则最佳的时间和温度分别为_____h、_____℃．
（5）尾气直接排放到空气中会引起_____、_____两个当今世界全球性问题，可以用石灰浆吸收其中的有毒气体，化学方程式为：
_____．
六、推断题
23．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质，它们之间存在如图所示相互反应和转化关系（“﹣”表示相连的物质间能反应，“→”表示物质间的转化）．回答下列问题
（1）C的化学式是_____，C与Fe反应的化学方程式是_____。
（2）要实现A转化为B，需要的另一种反应物是_____，B与C反应的基本反应类型是_____。
（3）D转化为铁的化学方程式是_____。
七、综合应用题
24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_____。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、_____（填化学式）。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____。
（6）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：
称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。
①纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____g
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
____
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、墨汁做画只是用墨汁图画，时间长了会与氧气发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故A错；
B、火药箭需要物质燃烧产生能量，属于化学变化，故B错；
C、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C错；
D、甲骨文是在骨头上刻字，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：
D。
2．A
【解析】
试题分析：
液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素一种元素组成，属于单质。
故选A。
考点：
单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别
3．B
【解析】
试题分析：
B、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体；二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性，一氧化碳难溶于水；二氧化碳能与石灰水反应，生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与石灰水反应；一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，常用于灭火；故B错误。
选B。
考点：
一氧化碳和二氧化碳
4．A
【详解】
A、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确；
B、室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，故错误；
C、火灾易造成停电，乘电梯逃生可能会被困于电梯中，故错误；
D、高楼起火时，跳楼逃生易发生危险，故该处理事故的方法错误。
故选A。
5．A
【解析】
A、由分子的性质知，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；故正确；
B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，可见不同种原子可以结合成分子；故不正确；
C、组成空气中的氮气、氧气都保持着各自的化学性质，不会因混合而改变；故不正确；
D、空气的组成成分中不只含有氧分子、氮分子，还含有二氧化碳分子、水分子等；故不正确．
故选A
【点评】此题考查分子的性质、构成及空气的组成等方面的知识，属于基础型题．
6．C
【详解】
A、乙醇、沼气和氢气都是可再生能源，选项A正确；
B、“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的，选项B正确；
C、由于石油是不可再生的资源，是有限的，故应合理、有计划地开采，而不是加速开采，选项C错误；
D、为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药，选项D正确。
故选C。
7．C
【解析】
A.燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。
燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；可燃物接触氧气但如果温度没有达到着火点，不能够燃烧，错误；B.氧气的化学性质比较活泼，是助燃物，错误；C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，故用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确；D.鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气能溶于水，但是氧气难，错误。
选C
8．B
【详解】
根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，6gA与8gB恰好完全反应生成9gD时，生成D物质的质量=6g+8g-9g=5g。
故选B。
9．A
【解析】
A、生活废水集中处理达标后再排放能防止水体污染；减少化石燃料的使用能减少二氧化碳排放，符合题意；B、一氧化碳不能溶于水，在屋子中放一盆水不能防止煤气中毒；夜间发现石油气泄露—若开灯检查，可能引起爆炸，不符合题意；C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，不符合题意；D、氧气用作火箭的推进剂是因为氧气具有助燃性，而不是具有可燃性；干冰用于人工降雨是由于干冰易升华吸热，不符合题意。
故选A。
10．A
【解析】
试题分析：
根据“化合物中，正负化合价的代数和为零”分析判断。
A、设R在R（OH）2中的化合价为x，则x+（-1）×2=0，解得x=+2；
B、设R在RCl3中的化合价为y，则y+（-1）×3=0，解得y=+3；
C、设R在R2（SO4）3中的化合价为z，则z×2+（-2）×3=0，解得z=+3；
D、设R在R2O3中的化合价为w，则w×2+（-2）×3=0，解得w=+3。
通过比较发现，只有A中R的化合价与其它选项中的不同。
故选A
考点：
有关元素化合价的计算
点评：
熟记常见元素或原子团的化合价，及化合物中正负化合价的代数和为0，是解题的关键。
11．A
【解析】
“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大．
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确．
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
故选A．
12．C
【详解】
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中液体超过试管容积的
，图中所示操作错误。
故选C。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
13．B
【解析】
无色溶液X能使石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；与氧化铁反应得到棕黄色溶液，说明是酸；与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明是硫酸。
故选B。
点睛：
熟练掌握根据实验现象探究物质成分的知识。
14．B
【解析】
pH=11的溶液呈碱性。
A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B.BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。
C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
15．Fe2O3FeFe3+SO42—nH2O2HOFe
O4
【解析】
本题考查了常用化学用语的书写，书写时注意规范。
（1）氧化铁中铁元素呈+3价，氧元素呈-2价，化学式为：
Fe2O3；铁是金属可用元素符号表示其化学式，铁的化学式为：
Fe；
（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
铁离子可表示为：
Fe3+，硫酸根离子表示为：
SO42—；分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，n个水分子可表示为：
nH2O；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以两个氢原子和一个氧原子就可分别表示为：
2H、O；
（3）设：
硫酸亚铁（FeSO4）中硫元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有（+2）×1+x+（-2）×4=0，x=+6.化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，硫酸亚铁中硫元素的化合价可表示为：
Fe
O4。
点睛：
+3价的铁元素称为铁。
+2的铁元素称为亚铁。
16．延展性铝的表面形成一层致密的氧化膜合金Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【解析】
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜；（3）钢和生铁都是铁的合金；（4）铜片和硝酸银溶液生成银和硝酸铜，反应的化学方程式是：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
17．普通稀盐酸石头澄清的石灰水COCH4Na2CO3CaO
【详解】
（1）①碳酸钙不能燃烧，普通纸可以燃烧，所以分别燃烧着两种纸，易燃烧的是普通纸；
②碳酸盐遇盐酸反应生成气体，所以可分别向纸上滴加稀盐酸，有气体生成的是石头纸，无现象的则是普通纸；
③碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，检验二氧化碳可通过澄清的石灰水；
（2）①有还原性的气体化合物一氧化碳，化学式为CO；②西气东输的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
③侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，化学式为Na2CO3；④氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，是常用的食品干燥剂，化学式为CaO．
故答案为
（1）①普通；②稀盐酸；石头；③澄清的石灰水；
（2）①CO；②CH4；③Na2CO3；④CaO．
18．
（1）ACD
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（3）AB
（4）CO2；缓解温室效应
【解析】
试题分析：
（1）从图中分析知道，A．二氧化碳也是一种重要的资源，正确；B．利用降温、加压将二氧化碳分离是物理变化，错误；C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是液化石油气、汽油、甲醇等混合物，正确；D．液化石油气、汽油、甲醇等物质中都含有碳元素，故燃烧都有二氧化碳产生，正确。
故选A、C、D。
（2）酸雨形成的化学方程式是：
2H2SO3+O2=2H2SO4（3）一氧化碳和氢气按照不同比例反应，生成物中碳、氧原子个数比应为：
1:
1，故选A、B。
（4）该流程中可以循环利用的物质是CO2，这样做有利于缓解温室效应。
考点：
物质间的相互转化、化学用语、质量守恒定律的应用。
19．6.866%18.25%
【详解】
（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为6.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：
。
（3）由题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
设第一次参与反应的HCl质量为x，
解之得：
x=3.65g；
盐酸中溶质的质量分数为：
；
答：
盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【点睛】
20．
（1）80%
（2）32.5%
【解析】
试题分析：
赤铁矿石中氧化铁的质量分数＝（20克－4克）／20克×100%=80%，生成的氯化铁的质量为X，
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
160325
（20克-4克）X
列比例式得：
160：
（20克-4克）=325：
X解得X=32.5克，
滤液中溶质的质量分数=32.5克／（84克+16克）×100%=32.5%。
考点：
根据化学方程式的计算溶质的质量分数
21．酒精灯2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑不溶于水且不与水反应B将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭则收集满
【解析】
（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，用排水法收集的气体应具有的性质是不溶于水且不与水反应；（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是固液常温型B，用D装置收集二氧化碳的验满方法是将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭则收集满。
22．增大接触面积，充分反应MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑CO2↑8:
1炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低2h800℃温室效应酸雨SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
【解析】
（1）反应物的接触面积越大，反应速率越快；碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律分析解答；
（3）根据图示解答；
（4）根据图示解答；
（5）根据反应产物分析解答；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。
解：
（1）菱镁矿主要成分是碳酸镁，反应前要粉粹，目的是增大接触面积，充分反应；反应1化学方程式为：
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑；
（2）根据质量守恒定律可知，Mg原子反应前后各2个，S原子反应前后各2个，O原子反应前8个，反应后6个，C原子反应前1个，反应后0个。
故填：
CO2↑；
（3）由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）：
m（C）=8：
1；当配炭比2:
1～3:
1时硫酸镁转化率低的原因是：
炭粉较多，硫酸镁被炭粉包裹，受热面积小，传热性降低；
（4）由图可知，则最佳的时间和温度分别为2h、800℃；
（5）由
（2）可知，反应产生的气体是SO2、CO2。
因此尾气直接排放到空气中会引起温室效应、酸雨；氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水。
反应的化学方程式为：
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。
23．HClFe+2HCl═FeCl2+H2↑二氧化碳复分解反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【分析】
根据“现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等五种物质”，结合图，能与其它四种物质反应的物质为稀盐酸，而氧化铁可以转化为铁，氢氧
升级会员 