单元综合检测二Word格式.docx
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实验
结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸反应生成二氧化碳
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
6.（2013·
济南中考）已知粉末X是下列四物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表。
则该固体粉末X是（ ）
加入物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化钠溶液
现象
固体溶解，产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A.CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu（OH）2 D.Mg
7.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氯化钠溶液和稀硫酸
D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8.下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是（ ）
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为溶解、过滤、蒸发
C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D.海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
9.根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
下列对上述信息的有关理解中，错误的是（ ）
A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B.纯碱属于盐类物质
C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律
D.反应后除得到碳酸钠外，还得到副产品氯化铵
10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。
则X是（ ）
A.水 B.澄清石灰水
C.纯碱溶液D.稀盐酸
11.如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。
则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A.HNO3或KNO3 B.HCl或H2SO4
C.BaCl2或CaCl2D.NaOH或Ca（OH）2
12.（2012·
盐城中考）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.H+、OH-、Na+B.Ca2+、OH-、C
C.Na+、K+、Cl-D.H+、N
、C
13.（2012·
苏州中考）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
A.O2（H2O）——用生石灰
B.NaCl溶液（KNO3）——降温结晶
C.CaCO3粉末（Na2CO3）——加水过滤
D.KCl溶液（K2CO3）——加适量盐酸
14.（2013·
济宁中考）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（ ）
A.曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B.曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C.结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D.结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液
15.（2013·
乐山中考）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以S
、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）
一些物质的溶解性表（室温）
OH-
Cl-
S
Na+
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
Ba2+
A.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
C.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
二、填空与简答题（本题包括4个小题，共34分）
16.（8分）现有生活中的下列物质，请回答有关问题：
（1）纯碱属______类（填“酸”“碱”或“盐”），其水溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）上述物质中含碳酸钙的是________（填序号）；
（3）发酵粉的主要成分是（填化学式）_________________________________；
（4）上述四种物质（或其中的主要成分）共同的化学性质是都能跟______反应；
（5）工业上可利用上述物质中的________溶液（填溶质化学名称）与石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为______________________________。
17.（8分）（2012·
肇庆中考）如图是三种固体物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答下列问题：
（1）氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是________克；
（2）在20℃时，P点表示硝酸钾的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将硝酸钾从溶液中结晶析出，可采用________________________。
（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液，从20℃降到10℃，有晶体析出的是_____________________________________________-。
18.（8分）（2012·
莱芜中考）海水和空气是重要的自然资源，从海水和空气中分离出各种成分可更好的服务人类。
（1）某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N2。
甲中可能发生反应的化学方程式为__________；
乙中浓硫酸的作用是________________；
丙中可以加入的试剂为__________。
（2）海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图。
流程图中A、B的化学式依次为_____________、______________。
（3）海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液。
向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的质量______（填“不变”或“变化”，下同），食盐晶体的形状________。
19.（10分）（2013·
广州中考）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。
假设1：
只含KOH；
假设2：
含KOH和K2CO3；
假设3：
只含K2CO3。
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）____________。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________
__________________，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是________。
②“固体A”的化学式是________。
③加入足量CaCl2溶液的作用是________________。
三、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分）
20.（8分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①②③依次为下图中的（填字母）________。
（2）若NaCl的产率偏低（产率=
×
100%），则可能的原因是（填字母）________。
A.过滤时滤纸有破损
B.蒸发时有固体溅出
C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
21.（12分）（2012·
黄冈中考）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的无色溶液（如图所示），他们对此产生了兴趣。
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。
为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是_________________________
__________________________________________。
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_____________
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。
【设计实验】
实验操作
实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，除去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸
先出现白色沉淀，后产生大量气泡
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是____________________，生成白色沉淀过程的化学方程式是____________________________________________。
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。
小强的实验操作是__________。
经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。
简述实验操作和现象
____________________________________________
_________________________________________________________。
四、计算题（本题包括2个小题，共16分）
22.（6分）金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。
镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。
海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。
（1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是________；
（2）浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg（OH）2，理论上需要Ca（OH）2多少吨？
23.（10分）（2012·
娄底中考）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。
试回答下列问题：
（提示：
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______________g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是____________________g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（精确到0.1%）
答案解析
1.【解析】选C。
海水制碱产生了新物质碳酸钠，海水制镁产生了新物质镁。
2.【解析】选B。
船舶垃圾直接倒入海中会对海水造成污染，该做法不可取；
在休鱼期间禁止捕捞有助于保护海洋生物资源；
开发利用海底“可燃冰”是对海底矿产资源的合理利用；
海水晒盐可获取海洋化学资源。
3.【解析】选C。
本题考查酸、碱、盐的性质。
四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸钠与盐酸反应产生无色、无味的二氧化碳气体。
4.【解析】选A。
经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的食盐含有一些可溶性杂质，故A错误；
海水晒盐的过程属于蒸发结晶的过程，故B正确；
海水晒盐的过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；
多级闪急蒸馏不需要高压蒸汽为热源，海水淡化和海水的其他方面的利用结合起来，将是一种很经济的综合生产方案，故D正确。
5.【解析】选A。
本题主要考查对实验现象的判断。
蜡烛燃烧后生成炭黑，说明蜡烛中含有碳元素，所以A的实验结论不正确，其他各项实验结论都是正确的。
6.【解析】选B。
碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与氢氧化钠不反应，但能溶于氢氧化钠溶液中，故答案为B。
7.【解析】选A。
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，不产生气体，也不产生沉淀，溶液的总质量不会发生改变。
8.【解析】选A。
过滤法可除去海水中的不溶物，但无法除去海水中可溶性的盐类，故无法达到淡化海水的目的，A错误；
粗盐中混有泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发的顺序除去泥沙，得到较为纯净的食盐，B正确；
苦卤中含有可溶性镁盐，加入熟石灰可制取氢氧化镁，C正确；
侯德榜制取纯碱所用原料主要为食盐、氨气、二氧化碳等，D正确。
9.【解析】选C。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，所以C选项错误。
10.【解析】选C。
从图像可知溶液pH先增大到7，而后不变，一段时间后增大且大于7，只有滴加纯碱溶液才符合上述现象，分析如下：
开始滴入Na2CO3时，Na2CO3与盐酸反应，pH逐渐增大，恰好完全反应，pH=7；
然后Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，pH保持不变；
当CaCl2反应完后，随着纯碱溶液过量，由于纯碱溶液呈碱性，则pH>
7。
11.【解析】选C。
解答本题的关键有两点，一是要弄清复分解反应的反应规律，二是要熟悉初中化学中的常见沉淀。
解题时可采用排除法，A选项中两种物质与题干中的三种物质均无沉淀生成；
B选项中HCl与Na2CO3、Na2SO4均无沉淀生成；
D选项NaOH与Na2CO3、Na2SO4均不发生反应。
12.【解析】选C。
本题考查复分解反应的应用，解答本题需明确两点：
（1）复分解反应的实质；
（2）常见物质的溶解性。
H+和OH-反应生成水，Ca2+和C
反应产生白色沉淀，H+和C
反应产生气体，所以A、B、D三组离子在水溶液中不能共存，Na+、K+、Cl-相互间不能反应产生气体、水、沉淀，可以大量共存，故选C。
13.【解析】选B。
生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，A正确；
硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，B错误；
Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，C正确；
K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，D正确。
14.【解析】选D。
本题考查学生对溶解度曲线的应用能力。
解答本题需明确两点：
（1）物质溶解度受温度影响的变化情况；
（2）不同物质依据溶解度分离的方法。
由溶解度曲线可知，硫酸钠的溶解度在AC段随温度的升高而增大，CB段随温度的升高而减小；
图中溶解度曲线相交的地方两者溶解度相等，故A、B两点对应温度下，两物质溶解度相同；
40℃以上时，硫酸钠的溶解度受温度的影响不大，可用冷却结晶法分离出氯化铵；
40℃以上用降温结晶法分离氯化铵时，由于在此温度范围内氯化铵的溶解度不为0，故母液中除硫酸钠外，还含有氯化铵，分离后的母液中含有硫酸钠和氯化铵两种物质。
故D错误。
15.【解析】选A。
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子除尽；
硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子除尽；
先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠可以将钙离子除尽，本题的易错之处在于加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
16.【解析】
（1）纯碱由金属离子（Na+）和酸根离子（C
）构成，属于盐；
碳酸钠的水溶液呈碱性，pH大于7。
（2）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，天安门华表的主要成分也是碳酸钙。
（3）发酵粉的主要成分为小苏打，化学式为NaHCO3。
（4）NaHCO3、Na2CO3、CaCO3都能与酸反应产生CO2气体。
（5）工业上利用Na2CO3溶液与石灰水反应制取NaOH，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH。
答案：
（1）盐 大于
（2）③④ （3）NaHCO3 （4）酸
（5）碳酸钠 Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH
17.【解析】本题主要考查学生结合溶解度曲线查找物质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识。
（1）从表中可以查出，0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等，为36g。
（2）20℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，属于不饱和溶液；
硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，可采用降温的方法使其结晶。
（3）硫酸锂的溶解度随着温度的升高而减小，所以降低温度时不会析出晶体。
（1）36
（2）不饱和 降温结晶 （3）硝酸钾
18.【解析】本题以空气、海水的应用为主题，考查对常见物质性质的理解和应用能力。
（1）通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通过浓硫酸吸收水分，最后通过丙除去氧气，故丙是铜或红磷。
（2）海水与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。
（3）向食盐的饱和溶液中加入食盐晶体后，由于原溶液是饱和溶液，所以食盐晶体的质量不变，但由于不断有溶解与析出过程，食盐晶体的形状会发生变化。
（1）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 除去空气中的水蒸气（或吸收水分）
铜（或红磷）
（2）Mg（OH）2 HCl （3）不变 变化
19.【解析】本题考查碱及盐的化学性质。
（1）KOH变质的原因是KOH与空气中的CO2反应生成碳酸钾。
（2）K2CO3能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，因此加入稀盐酸后，如果有气泡产生就说明有K2CO3。
（3）CaCl2溶液能和K2CO3溶液反应，生成白色沉淀CaCO3和呈中性的KCl，过滤可得CaCO3，溶液B中滴入酚酞，如果显红色，说明溶液显碱性，样品中有KOH，如果滴入酚酞，溶液仍显无色，就说明样品中没有KOH，因为K2CO3的水溶液显碱性，因此加入足量CaCl2溶液的作用是将碳酸钾完全反应，以便用酚酞试液检验氢氧化钾的存在。
（1）2KOH+CO2====K2CO3+H2O
（2）有气泡产生
（3）①过滤 ②CaCO3 ③将碳酸钾完全反应，防止对接下来的实验干扰
20.【解析】
（1）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发结晶等。
（2）B项，蒸发时有固体（氯化钠）溅出，C项，溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，都可导致实际所得晶体的质量减少，导致NaCl的产率偏低。
（3）配制溶液时，先称取质量为5%×
50.0g=2.5g的氯化钠，再用量筒量取
47.5mL水。
（1）C、B、A
（2）B、C （3）2.5 量筒
21.【解析】本题是一道实验探究题，考查了Na2CO3和Na2SO4的鉴别。
由标签得出，该物质的一个粒子中，Na+为两个，所以该溶液不是NaCl、NaHCO3和NaNO3中的任意一种。
只能是Na2CO3和Na2SO4中的一种。
两者都能与BaCl2反应生成白色沉淀，但是BaCO3溶于稀盐酸，而BaSO4不溶于稀盐酸，所以该瓶无色液体是Na2CO3而不是Na2SO4。
（1）NaCl
（2）这二者的化学式中钠元素的右下角不会有2
（3）Na2CO3 BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl
（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸
在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察到溶液变红等）
22.【解析】
（1）蒸发水分可以达到浓缩目的，环保经济的蒸发方法就是利用自然界的风能、太阳能等来达到目的。
（2）设理论上需Ca（OH）2的质量为x，则m（MgCl2）=150t×
9.5%=14.25t。
MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2
9574
14.25tx
95∶14.25t=74∶x 解得x=11.1t
（1）利用太阳能、风能等蒸发海水
（2）理论上需要Ca（OH）211.1t
23.【解析】本题考查结合图像进行化学方程式计算的能力。
（1）由题中图示可知，完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g。
（2）根据BaSO4的质量可求出硫酸钠的质量，根据硫酸钠溶液的溶质的质量分数，可求得硫酸钠溶液的质量。
（3）恰好完全反应后，溶液中溶质是氯化钠，根据沉淀的质量，可求得反应生成的氯化钠的质量，加上原固体中氯化钠的质量即为反应后溶液中溶质的质量，进一步可求得恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（1）23.3
（2）142
（3）解：
设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl
208233117
x23.3gy
=
x=20.8g y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为
11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
NaCl溶液溶质的质量分数为
100%=9.3%
答：
（略）
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