《分析化学》练习测试题.docx
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《分析化学》练习测试题
分析化学练习测试题
一、单项选择题
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为（a）。
A:
定性分析、定量分析、结构分析B:
常量分析、半微量分析、微量分析
C:
无机分析、有机分析D:
化学分析、仪器分析
2、分析化学依据试样用量的多少可分为:
（b）。
A:
定性分析、定量分析、结构分析B:
常量分析、半微量分析、微量分析
C:
无机分析、有机分析D:
化学分析、仪器分析
3、定性反应中的对照试验是用下列何种物质代替试液（c）。
A:
蒸馏水B:
Hc1C:
已知溶液D:
其它离子溶液
4、下列误差属于系统误差的是（b）。
A:
天平零点突然变化B:
读取滴定管的度数量偏高
C:
环境温度发生变化D:
环境湿度发生变化
5、下列误差属于偶然误差的是（a）。
A:
天平零点突然变化B:
读取滴定管的度数量偏高
C:
砝码不够准确D:
试剂不纯
6、清除测量中的偶然误差可以采取（c）。
A:
空白试验B:
对照试验C:
增加平行测定次数D:
校正仪器
7、定量分析工作要求测定结果的误差（d）。
A:
等于零B:
没有要求C:
略大于允许误差D:
在允许误差范围之内
8、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来减小l0倍，则滴定曲线中（c）。
A:
化学计量点前后0?
1%的pH均增大B:
化学计量点前后0?
1%的pH均减小
C:
计量点前0?
l%pH不变，后0?
l%pH减小
D:
计量点前0?
l%pH变大，后0?
l%pH减小
9、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴至50%时，溶液pH=5?
00;
滴至100%时，溶液pH=8?
00;滴至200%时，溶液pH=l2?
00。
则该酸的pKa为（c）。
A:
5?
00B:
7?
00C:
8?
00D:
l2?
00
10、用0?
lOmol?
L-1NaOH标准溶液分别滴定25?
00mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相等，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是（c）。
A:
c（HCOOH）=c（H2SO4）B:
4c（HCOOH）=c（H2SO4）
C:
c（HCOOH）=2c（H2SO4）D:
2c（HCOOH）=（H2SO4）
11、下列各酸能用NaOH标准溶液直接滴定的是（a）。
A:
蚁酸（PKa=4）B:
硼酸（PKa=l0）C:
NH4NO3（PKb=5）D:
HCN（PKa=9?
3）
12、下列各碱能用HCL标准溶液直接滴定的是（d）。
A:
蚁酸钠（PKb=l0）B:
硼酸钠（PKb=l0）
C:
NH4NO3（PKa=g）D:
KCN（PKb=4?
6）?
答案:
D
13、某试样含纯的Na2CO3、NaHCO3、NaOH或它们的混合物，用酚酞为指示剂滴定时用去HCl溶液体积为V1ml，再用甲基橙为指示剂继续滴定，用去HCl溶液的体积为V2ml，若V1>V2，其试样组成是（b）。
A:
Na2CO3B:
NaOH+Na2CO3C:
NaOHD:
Na2CO3十NaHCO3
14、某试样可能含纯的Na2CO3、NaHCO3、NaOH或它们的混合物，用酚酞为指示剂滴定时用去HCl溶液体积为V1ml，再用甲基橙为指示剂继续滴定，用去HCl溶液的体积为V2ml，
若V1=V2，其试样组成是（a）。
A:
Na2CO3B:
NaOH+Na2CO3C:
NaOHD:
Na2CO3十NaHCO3
15、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是（d）。
A:
金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B:
游离金属指示剂的颜色
C:
EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D:
上述A项与B项的混合色
16、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节浴液pH=l0，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（b）。
A:
Ca2+的含量B:
Ca2+、Mg2+总量C:
Mg2+的含量D:
Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
17、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中的少量Al3+和Fe3+对测定有干扰，消除干扰是（c）。
A:
加入NaOH沉淀Al3+和Fe3+
B:
加入NaF掩蔽Al3+，加KCN掩蔽Fe3+
C:
在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性掩蔽Al3+、Fe3+
D:
加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+
18、在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的陈述错误的是（d）。
A:
配位掩蔽剂必须可溶且无色；
B:
沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；
C:
氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化数；
D:
掩蔽剂的用量愈多愈好；
19、在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+，消除Mg2+的干扰，宜采用（c）。
A:
控制酸度法B:
配位掩蔽法
C:
沉淀掩蔽法D:
氧化还原掩蔽法
20、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（a）。
A:
指示剂被封闭
B:
在化学计量点前指示剂即开始游离出米，使终点提前
C:
使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点堤前
D:
与指示剂形成沉淀，使其失去作用
21、用EDTA滴定pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节试液酸度的缓冲溶液应选（b）。
A:
HAc一NaAc缓冲溶液B:
六亚甲基四胺缓冲溶液
C:
NH3一NH4Cl缓冲溶液D:
一氯乙酸缓冲溶液-
22、当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生（b）。
A:
掩蔽现象B:
封闭现象C:
僵化现象D:
氧化变质现象
23、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（c）。
A:
酸效应系数越大，配合物的稳定性越高
B:
反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大
C:
酸效应系数越小，配合物的稳定性越高
D:
EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大
24、下列哪种配合物不能用于配位滴定（b）。
A:
CdY2-（lgK=16?
46）B:
LiY3-（lgK=2?
79）
C:
MnY2-（lgK=14.04）D:
CaY2-（lgK=10?
7）
25用铬黑T为指示剂，标定EDTA时，所用的缓冲液是（b）。
A:
HAc一NaAcB:
NH4Cl一NH3
C:
H2CO3一NaHCO3D:
Na2CO3一NaHCO3
26、取200?
0mL水样测定水的硬度，耗去0?
01000mol?
l-1EDTA标准溶液22?
00mL，如以CaCO3的质量浓度（mg?
L-1）表示水的硬度[M（CaCO3=100?
0g?
mol-1]应为（c）。
A:
11?
00B:
l?
100C:
110?
0D:
1100
27、配制硫代硫酸钠溶液时应注意的是（d）。
A:
使用新煮沸放冷的蒸馏水
B:
加入少量的Na2O3
C:
溶液贮存于棕色瓶中
D:
以上都要考虑
28、用直接碘量法测定还原性物质，最适宜的酸度条件是（d）。
A:
酸性B:
中性或碱性
C:
酸性、中性或弱碱性D:
中性或弱酸性
29、用间接碘量法测定氧化性物质，最适宜的酸度条件是（d）。
A:
酸性B:
碱性
C:
酸性、中性或弱碱性D:
中性或弱酸性
30、间接碘量法防止I2挥发的方法不包括（d）。
A:
加入过量的KIB:
在室温下进行
C:
在碘瓶中进行D:
慢滴快摇
31、下列间接碘量法操作错误的是（c）。
A:
加入过量的KIB:
在室温下进行
C:
在锥形瓶中进行D:
快滴慢摇
32、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液属何种滴定方式（c）。
A:
置换B:
返滴定C:
间接D:
直接
33、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液应该注意的是（d）。
A:
控制好溶液的酸度B:
加入过量的KI
C:
近终点时加入指示剂D:
以上都需注意
34、用直接碘量法测定Vc含量时，溶液的酸度应该控制为（d）。
A:
酸性B:
碱性C:
中性D:
弱酸性
35、常用的标定I2标准溶液的基准物质是（d）。
A:
Na2S2O3B:
K2Cr2O7C:
Na2C2O4D:
As2O3
36、在直接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（a）。
A:
滴定前B:
滴定开始后C:
终点前D:
近终点
37、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（d）。
A:
滴定前B:
滴定开始后C:
终点前D:
近终点
38、用KMnO4法测定还原性物质，最适宜的酸度条件是（a）
A:
强酸性B:
碱性C:
中性或弱碱性D:
弱酸性
39、KMnO4法最适宜的酸性介质是（b）。
A:
HClB:
H2SO4C:
HNO3D:
HAC
40、用KMnO4法测定H2O2，最适宜的酸性介质是（b）。
A：
HClB：
H2SO4C：
HNO3D：
HAC
41、用KMnO4法测定Na2C2O4，最适宜响酸性介质是（b）。
A:
HClB：
H2SO4C:
HNO3D：
HAC
42、配制硫代硫酸钠溶液时应注意的是（d）。
A:
使用新煮沸放冷的蒸馏水
B:
加入少量的Na2CO3
C:
溶液贮存于棕色瓶中
D:
以上都要考虑
43、用Na2C2O4基准物质标定KMnO4溶液的浓度时，下列哪些条件是不必的（c）。
A:
加H2SO4
B:
在水溶液中加热至75℃一85℃
C:
加催化剂
D:
滴定刚开始时，滴定速度耍慢
44、用KMnO4法测定Ca2+，采用的滴定方式是（d）。
A:
置换B:
剩余C:
直接D:
间接
45、用KMnO4法测定Fe2+，采用的滴定方式是（c）。
A:
置换B:
剩余C:
直接D:
间接
46、用KMnO4法测定MnO2，采用的滴定方式是（b）。
A:
置换B:
剩余C:
直接D:
间接
47、可以用直接法配制的标准溶液是（c）。
A:
Na2S2O3B:
NaNO3C:
K2Cr2O7D:
KMnO4
48、在pH=2的溶液中，用莫尔法测定Cl-1，滴定中可能出现的情况是（b）。
A:
终点过早出现B:
终点推迟C:
终点准确D:
无法判断
49、在pH=l2的溶液中，用莫尔法测定Cl-1，滴定中可能出现的情况是（bc）。
A:
Ag2CrO4过早出现B:
Ag2O沉淀出现
C:
Ag2CrO4推迟出现D:
无Ag2O沉淀出现
50、用莫尔法测定Cl-1，最适宜的酸度条件是（c）。
A:
酸性B:
碱性C:
中性或弱碱性D:
中性或弱酸性
51、下列不能用莫尔法测定的离子是（d）。
A:
Ag+B:
Cl-C:
Br-D:
I-
52、佛尔哈德法需在HNO3的介质中进行其目的是（b）。
A:
防止AgCl沉淀的转化
B:
防止Fe3+的水解
C:
防止AgSCN沉淀的转化
D:
防止Ag+被吸附
53、在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（b）。
A:
沉淀增加B:
沉淀溶解C:
无现象发生D:
无法判断
54、用佛尔哈德法测定溶液中Cl-1时，所选用的指示剂为（d）。
A:
K2CrO4B:
荧光黄C:
K2Cr2O7D:
铁铵矾
55、用法扬斯法测定KBr样品的含量，可选择的指示剂是（c）。
A:
甲基红B:
曙红C:
荧光黄D:
铁铵矾
56、配制标准溶液时，定容的玻璃仪器是:
（a）。
A:
容量瓶B:
量筒C:
量杯D:
滴定管
57、下列溶液不能用碱式滴定管盛装的是:
（c）
A:
硫代硫酸钠B:
氢氧化钠C:
高锰酸钾D:
草酸钠
58、使用酸式滴定管时，下列错误的是:
（d）。
A:
用待装液淌洗滴定管2一3次
B:
左手控制活塞，大拇指在前，食指和中指在后
C:
右手拿锥形瓶向同一方向作圆周运动
D:
刚开始滴定时，滴定速度可稍快，滴定液可呈线状
59、不能用待取的溶液淌洗的玻璃仪器是:
（a）。
A:
容量瓶B:
量筒C:
移液管D:
滴定管
60、下列属于金属指示剂的是（c）。
A:
酚酞B:
铁铵钒C:
铬黑TD:
荧光黄
61、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为（d）
A中性B碱性C酸性D不能确定其酸碱性
62、下面做法中不能检查系统误差的是（b）
A：
空白试验B：
平行测定C：
对照试验D：
回收试验
63、为下列各滴定反应选择合适的指示剂：
Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄（pKa=7.0）
Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）
Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．（NH4）2SO4?
Fe2（SO4）3
（1）.AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（a）
（2）.AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（d）
（3）.KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（e）（4）.AgNO3滴定BaCl2溶液（b）（5）.AgNO3滴定FeCl3溶液（d）（6）.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（d）
64、法扬司法中应用的指示剂其性质属于（d）
Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附
65、用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（c）
Ａ．Ac-B．NO3-Ｃ．C2O42-Ｄ．SO42-
66、用摩尔法测定时，阳离子（c）不能存在。
Ａ．K+Ｂ．Na+Ｃ．Ba2+Ｄ.Ag+
67、指出下列条件适于佛尔哈德法的是（c）
A.pH6.5~10;B.以K2CrO4为指示剂
C.滴定酸度为0.1~1mol?
L-1;D.以荧光黄为指示剂。
68、下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？
（c）
Ａ．B．
Ｃ．D．
69、用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时，最简单的方法是用（a）指示剂。
A.自身B.氧化还原C.特殊D.不可逆
70、用直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时，需在（b）溶液中进行.
A.中性或弱碱性B.中性或弱酸性C.强酸性D.强碱性
71、氧化还原滴定曲线是（b）变化曲线。
A.溶液中金属离子浓度与pH关系
B氧化还原电极电位与滴定剂用量关系
C溶液pH与金属离子浓度关系
D溶液pH与络合滴定剂用量关系
72、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（d）共存。
ASO42-B.Ac-CCl-D.NO3-
73、在含有少量Sn2+离子的FeSO4溶液中，用KCrO7法测定Fe2+，应先消除
Sn2+离子的干扰，宜采用：
c
A.控制酸度法；B.络合掩蔽法；
C.沉淀掩蔽法；D.氧化还原掩蔽法；E.离子交换法。
74、在1mol/LHSO4溶液中，以0.05mol/LCe4+溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液，其计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是：
b
A.硝基邻二氮菲-亚铁（φ＝1.25V）；B.邻二氮菲-亚铁（E0’＝1.06V）；
C.邻苯氨基苯甲酸（E0’＝0.89V）；D.二苯胺磺酸钠（E0’＝0.84V）；
75、为下列
（1）~（5）滴定选择合适的指示剂：
A.酚酞；B.甲基橙；
C.甲基红；D.二甲酚橙；E.铬酸钾。
（1）以AgNO溶液滴定NaCl溶液；e
（2）以NaCO3基准物标定HCl；c
（3）以NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaHPO4；a（4）以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液；a
（5）用EDTA溶液滴定Bi3+和Pb2+混合液（pH＝1）中的Bi3+。
d
76、溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O
Br2+2I-→2Br-+I2
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（a）
A6:
1B4:
1C3:
1D2:
1
77、用K2Cr2O7滴定Fe2+,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是（b）
A[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=[Cr2O72-]
B3[Fe3+]=[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
C[Fe3+]=3[Cr3+],[Fe2+]=6[Cr2O72-]
D[Fe3+]=3[Cr3+],6[Fe2+]=[Cr2O72-]
78、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n（BaCl2）:
n（Na2S2O3）]为（d）
A1:
2B1:
3C1:
6D1:
12
79、以EDTA为滴定剂，下列叙述中哪一种是错误的？
（b）
A.在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物；
B.在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物；
C.不论形成MHY或MOHY，均有利于滴定反应；
D.不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。
80、在pH=5.7时，EDTA是以（c）形式存在的：
Ａ．H6Y2+Ｂ．H3Y-Ｃ．H2Y2-Ｄ．Y4-
81、为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪一种是正确的？
（c）
A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；
B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；
D.加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。
82、.EDTA与Zn2+形成的配合物在pH=10时的条件稳定常数=（c）
Ａ．16.50Ｂ．0.45Ｃ．16.05Ｄ．16.95
83、EDTA滴定Mg2+时，合适的指示剂是（c）。
A.淀粉B.甲基橙C.铬黑TD.二苯胺磺酸钠
84、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（c）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
85、直接法配制标准溶液必须使用（a）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
86、将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（c）
（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
87、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（d）。
A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数
88、测定Ag+含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。
A.NaClB.AgNO3C.NH4SCND.Na2SO4
89、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：
（a）
A.400~780nm；B.200~400nm；C.200~600nm；D.400~780μm;
90、物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的：
（c）
A.蓝色光波；B.绿色光波；C.黄色光波；D.青色光波
91、目视比色法中，常用的标准系列法是比较：
（d）
A.入射光的强度；B.透过溶液后的光强度；
C.透过溶液后的吸收光强度；D.一定厚度溶液的颜色深浅；
92、在吸光光度法中，透过光强（It）与入射光强度（I0）之比，即It/I0，称为：
（c）
A.吸光度；B.消光度；C.透光度；D.光密度
93、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则表明：
（c）
A.该物质溶液浓度很大；B.光通过该物质溶液的光程长；
C.该测定该物质的灵敏度高；D.测定该物质的灵敏度低。
94、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定。
当甲溶液用1cm比色血，溶液用2cm比色血时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：
（c）
A.甲是乙的二分之一；B.甲等于乙；C.甲是乙的两倍；D.乙是甲的两倍；
95、某有色物质的溶液，每50ml中含有该物质0.1mg，今用1cm比色血在某光波下测得透光度为10%，则吸光系数为：
（c）
A.1.0×102;B.2.0×102;C.5.0×102;D.1.0×103;E.5.0×103。
96、EDTA测定S042-，应该采用（b）。
A直接滴定B间接滴定C连续滴定D返滴法。
97、用EDTA溶液直接滴定无色金属离子时-，终点溶液所呈颜色是（b）。
A金属指示剂和金属离子形成的配合物的颜色
B游离指示剂的颜色C无色
98、用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行？
（d）
ApH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+；
BpH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+；
CpH=2滴定Fe3+，pH=4返滴定Al3+；
DpH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测Al3+。
99、在pH=5.7时，EDTA是以（c）形式存在的。
（）
ＡH6Y2+ＢH3Y-ＣH2Y2-ＤY4-
二、填空题
1、系统误差影响分析结果的;偶然误差影响分析结果的。
2、有效数字的修约规则是。
3、偶然误差的规律服从。
4、测定某一组分，若加入的试剂中含有被测组分，将产生误差。
5、系统误差包括，，，四类。
6、误差大小是衡量测定结果高低的尺度。
偏差大小是衡量测定结果高低的尺度。
7、一般分析天平的误差为万分之一，即绝对误差为+0?
1毫克，为了使称量的相对误差在
0?
1%以下，试样称取的重量不能低于克。
8、在分析化学中，有效数字是表示。
9、在分析化学中弃去多余的数字应按的原则。
在进行加减运算时，结果的有效数字的保留应以为依据;在进行乘除运算时，结果的有效数字的保留应以数据为依据。
10、进行分析实验一般是对每一个试样平行测定次。
先汁算测定结果的，再计算出结果的和。
11、可疑值是指在一系列平行测定所得的数据中偏离。
12、根据有效数字的意义及规则，含量在1%至10%之间的测定值应用位有效数字表
示:
用25mL移液管移取的体积应表示为mL。
13、将2?
8550修约为两位有效数字应为。
14、测定某一组分，若加入的试剂中含有被测组分，则将产生误差，应作试验以减免。
15、根据反应类型不同，滴定分析主要可分为，，
，等四种滴定法。
16、滴定分析法适用于含量组分的测定。
17、酸碱滴定法是以反应为基础的一种滴定分析法。
18、沉淀滴定法又称，是以反应为基础的一种滴定分析法。
20、络合滴定法是以为基础的一种滴定分析法，可用以对进行测定。
21、沉淀滴定法通常用来测
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