分析化学目标测试3Word文档下载推荐.docx
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6．酸碱指示剂的理论变色范围与实际变色范围不同是因为：
A．实际计算值与理论计算值不同
B．实际变色范围受酸度的影响
C．受指示剂KHIn的影响
D．人的视觉对不同颜色的敏感程度不同
7．天平的砝码生锈将造成（
）误差。
A．方法误差
B．仪器误差
C．过失误差
D．操作误差
8．强碱滴定弱酸时，在下列哪种情况下，可以直接滴定：
A．Ca=0.1mol/L
B．Ka=10－10
C．Ca·
Ka≥10－8
D．Ca·
Ka<
10－8
9．银量法分类的根据是：
A．溶解度不同
B．分子量不同
C．指示剂不同
D．沉淀形式不同
10．在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±
1叫做：
A．指示剂的滴定误差范围
B．指示剂的变色点
C．指示剂的突跃范围
D．指示剂的理论变色范围
11．用铁铵矾指示剂法测量（
）时，可加入硝基苯防止沉淀转化：
A．Cl-
B．Br-
C．I-
D．Ag+
12．以EBT为指示剂用EDTA滴定Mg2+时，显示终点颜色的物质为：
A．Mg-EBT
B．Mg-EDTA
C．EBT
D．EDTA
13．下列多元酸的浓度均为0.1mol•L-1，其中能被分步滴定的是：
A．草酸（Ka1=6.5×
10-2，Ka2=6.1×
10-5）
B．氢硫酸（Ka1=5.1×
10-8，Ka2=1.2×
10-15）
C．砷酸（Ka1=5.5×
10-3，Ka2=1.7×
10-7，Ka3=5.1×
10-12）
D．邻苯二钾酸（Ka1=1.3×
10-3，Ka2=3.9×
10-6）
14．测定药用枸橼酸钠的含量，应选用的标准溶液是：
A．HCl水溶液
B．NaOH水溶液
C．CH3ONa的苯甲醇溶液
D．HClO4冰醋酸溶液
15．高锰酸钾法常用（
）来调节酸度。
A．HCl
B．HNO3
C．H2SO4
D．HAc
16．间接碘量法使用的指示剂是：
A．酚酞
B．淀粉
C．铬黑T
D．铬酸钾
17．甘汞电极的电极电势决定于（
）浓度。
A．Hg
B．Hg2Cl2
C．Cl-
D．H+
18．永停滴定法中使用的两支电极是：
A．甘汞电极
B．银-氯化银电极
C．铂电极
D．玻璃电极
19．下列关于电势滴定法的叙述中错误的是：
A．电势滴定法是利用电极电势的突变确定终点
B．电势滴定法需指示电极和参比电极组成原电池
C．电势滴定法可用于混浊或无合适指示剂的滴定
D．电势滴定法在锥形瓶中进行滴定
20．下列哪种曲线是用来确定电位滴定法的终点的：
A．E-V曲线
B．A-c曲线
C．A-λ曲线
D．pH-V曲线
21．下列关于电磁波描述错误的是：
A．波长越短能量越高
B．频率越高能量越大
C．波长越长能量越高
D．光具有波粒二象性
22．范第姆特方程式中，A项表示：
A．涡流扩散项
B．分子扩散项
C．传质阻力项
D．载气线速度
23．ε与
的关系是：
A．ε=
B．ε=
C．ε=10
D．ε=
24．吸附柱色谱与分配柱色谱的主要区别是：
A．所用的玻璃柱不同
B．所用的吸附剂不同
C．所用的洗脱剂不同
D．分离原理不同
25．吸附平衡常数K值大，则：
A．组分被吸附得牢固
B．组分被吸附得不牢固
C．组分移动速度快
D．组分不会移动
26．按色谱过程的分离原理分类纸色谱法属于：
A．吸附色谱
B．分配色谱
C．离子交换色谱
D．分子排阻色谱
27．紫外可见吸收光谱中，电子跃迁能量最大的是：
A．σ→σ*
B．n→σ*
C．π→π*
D．n→π*
28．电子能级间的能量差（ΔE）主要在：
A．紫外和可见光区
B．红外光区
C．远红外光区
D．微波区
29．能形成氢键的试样，应选用（）固定液。
A．非极性固定液
B．中等极性固定液
C．极性固定液
D．氢键型固定
30．HPLC中（
）对于色谱峰扩展的影响可以忽略不计。
B．纵向扩散项
D．均可忽略
31．在下列防止I－被空气氧化的方法中，哪种是不妥当的：
A．降低酸度
B．除去Cu2+、NO2-等催化剂
C．防止阳光直射
D．反应完全后放置10分钟，再进行滴定
32．对热导检测器，以下叙述不正确的是：
A．稳定性好
B．线性范围宽
C．桥路电流越大越好
D．检测时不破坏样品
33．常用来盛装硝酸银标准溶液的容器是：
A．锥形瓶
B．烧杯
C．容量瓶
D．棕色试剂瓶
34．在反相键合相色谱法中，流动相常用：
A．甲醇-水
B.正己烷
C.水
D.正己烷-水
35．红外光谱属于：
A．发射光谱
B．振动光谱
C．原子光谱
D．电子光谱
36．常用来准确移取一定体积溶液的容器是：
C．称量瓶
D．移液管
37．辐射跃迁主要是指：
A．荧光或磷光的发射
B．振动驰豫
C．内转移
D．外转移
38．关于硫代硫酸钠溶液的配制，下列哪种方法是错误的：
A．用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解
B．加入少量碳酸钠，使溶液呈碱性
C．加入KI，防止硫代硫酸钠分解
D．放置7～10天后，再标定
39．在适当的条件下，只有lgK稳（
）的金属离子，才能用配位滴定法测定其含量
A．＜－8
B．＞－8
C．＞108
D．≥8
40．记录测量数据时，只保留（
）可疑数字。
A．1位
B．2位
C．3位
D．4位
（二）X型题（多相选择题）每题的备选答案中有两个或两个以上正确答案。
少选或多选均不得分。
（每题2分，共计20分）
1．做空白试验可减小或消除由（
）引起的误差。
A．试剂中含有被测离子 B．蒸馏水中有干扰杂质
C．仪器误差
D．试验器皿上有干扰离子
E．指示剂消耗滴定液所引起的误差
2．下列标准溶液可采用间接法配制的有：
A．.Na2S2O3溶液
B．NaOH溶液
C．K2Cr2O7溶液
D．KMnO4溶液
E．AgNO3溶液
3．亚硝酸纳法指示终点的方法有：
A．外指示剂法
B．内指示剂法
C．永停滴定法
D．自身指示剂法
E．吸附指示剂法
4．常用的参比电极有：
C．金电极
D．玻璃电极
E．气敏电极
5．EDTA在溶液中的存在形式有：
A．H4Y
B．H3Y-
C．H2Y2-
D．HY3-
E．Y4-
6．提高分析结果准确度的主要方法有：
A．选择适当的分析方法
B．增加平行测定次数
C．减小系统误差
D．增加有效数字的位数
E．减小测量误差
7．适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是：
A．反应必须是无机化学反应
B．反应必须能定量完成
C．反应速度要快
D．共存杂质不干扰主反应
E．有适当简便的方法确定滴定终点
8．下列关于电极电势的叙述正确的是：
A．电对的
值越大，其氧化态的氧化性越强
B．电对的
值越大，其还原态的还原性越弱
C．作为氧化剂，它可以氧化电位比它低的还原剂
D．作为还原剂，它可以还原电位比它高的氧化剂
E．利用电极电势可以判断氧化还原反应进行的方向
9．紫外-可见分光度法可用于：
A．测定有色溶液
B．物质的定性
C．物质的定量
D．测定分子量
E．纯度检查
10．仪器分析的特点有：
A．测定灵敏度高
B．分析速度快
C．选择性高
D．所需试样量少
E．难于自动化
二、简答题
（每题4分，共20分）
1．举例说明酸碱指示剂的选择原则。
影响指示剂变色范围的因素有哪些？
2．如何判断一元弱酸、弱碱和多元酸能否被准确滴定，以及多元酸能否分步滴定？
3．举例说明金属指示剂的作用原理。
4．朗伯-比尔定律数学表达式、物理意义及适用范围。
5．写出范第姆特方程式，简述各项的物理意义。
五、计算题（每题4分，共20分）
1．用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液浓度时，用去HCl溶液36.06ml，计算该HCl溶液的浓度。
（Na2CO3的分子量是106.00）
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2．称取NaCl样品0.1248克，以K2CrO4为指示剂，用去0.1050mol/LAgNO3滴定至终点，用去20.08ml，计算NaCl的含量。
（NaCl的分子量58.45）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
3．吸取水样100.0mL，加氨性缓冲溶液10mL至溶液pH为10，用0.01201mol/LEDTA标准溶液滴定，终点时用去标准溶液22.58mL，计算以CaCO3表示的水的硬度。
（CaCO3的分子量是100.09）
4．浓度为0.51mg/100ml的Cu2+溶液,用环己酮草酰二腙显色后，于波长600nm处用1cm吸收池测量，测得A=0.588，求摩尔吸光系数ε和比吸光系数E
。
5．用气相色谱法分析测定含有乙醇、正丙醇、庚烷和丁酮的混合物，测得数据如下：
乙醇
正丙醇
庚烷
丁酮
测得峰面积（cm2）
25.0
2.0
5.0
18.0
重量校正因子
0.64
0.72
0.70
0.74
用归一化法计算各组分的含量。
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