B．气态氢化物的还原性：
L>Z>T
C．X的电负性是五种元素中最小的
D．Y和T组成的化合物是离子化合物
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g） ΔH＝akJ·mol－1（a＞0）。
保持温度不变缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是
A．若2v（NH3）＝v（CO2），则该反应达到平衡状态
B．两次平衡时，后一次平衡时CO2的浓度大
C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，则达到平衡时放出akJ热量
10．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．1molX最多能与3molNaOH反应
B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等
11．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是
A．电子由O2所在的铂电极流出
B．标况下消耗224mLO2，通过质子交换膜的H+个数为0.04NA
C．电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O–12e−=2CO2↑+12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
12．下列离子方程式正确的是
A．过量的铁粉溶于稀硝酸：
Fe＋4H+＋NO3—=Fe3+＋NO↑+2H2O
电解
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2O
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—
D．室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：
NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+
13．下列物质的性质变化规律与与键能无关的是
A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
14．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：
AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—
D．加热和H2逸出对CO32—水解平衡移动方向的影响是相反的
三、非选择题：
共5题，60分。
15．（10分）
次磷酸钠（NaH2PO2）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：
据此回答下列问题：
（1）红磷与黄磷之间的关系为_____________________。
（2）次磷酸钠中磷元素的化合价为______________。
（3）写出碱溶过程的化学反应方程式________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
（4）已知次磷酸钠中的H2PO2—为四面体结构，请写出H2PO2—的结构式，
次磷酸钠NaH2PO2为____________
填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐”
。
（5）请简述化学镀镍的反应原理。
16．（10分）
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）===CuCl（s）＋
Cl2（g） ΔH1＝+83kJ·mol－1
CuCl（s）＋
O2（g）===CuO（s）＋
Cl2（g） ΔH2＝－20kJ·mol－1
CuO（s）＋2HCl（g）===CuCl2（s）＋H2O（g） ΔH3＝－121kJ·mol－1
则4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）Deacon发明的直接氧化法原理为：
4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g），在刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
据图像分析可知：
反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
（3）设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）＝1∶1的数据，计算K（400℃）＝______（列出计算式）。
（4）按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影响分别是______________、_____________。
在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是___________。
（写出2种）
17．（12分）
二氯异氰尿酸钠[（CNO）3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。
某同学利用高浓度的NaClO溶液和（CNO）3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：
2NaClO+（CNO）3H3=（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。
（2）待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入（CNO）3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。
（3）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。
上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。
（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：
[（CNO）3Cl2]—+H++2H2O=（CNO）3H3+2HClO，HClO+2I—+H+=I2+Cl—+H2O，I2+2S2O32—=S4O62—+2I—
实验步骤：
准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。
加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。
①滴定终点现象为。
②该样品的有效氯含量表达式为。
18．（14分）
2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：
回答下列相关问题
（1）
的名称是___________。
反应②的反应类型为___________。
（2）为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。
（3）生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为____________________。
（4）同时符合下列两个条件的有机物共有________种同分异构体。
其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。
①相对分子质量比
大42的苯的同系物；②与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸；
（5）事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。
请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是。
若想要进一步提高产率，2-氨-3-氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有。
19．（14分）
金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。
回答下列问题：
（1）在基态Mg原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。
根据价层电子对互斥理论，可推知CO32—的空间构型为________，其中碳原子的杂化轨道类型为_________。
NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3—在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO3—形成多聚离子的原因是。
（3）Ni的基态原子的价层电子排布式为。
区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为。
向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为。
（4）已知M的晶胞（α=β=γ=90°）结构如下图所示，则M的化学式为。
其晶胞参数为：
a=b=c=dpm，该晶体的密度为g·cm－3。
（列出计算式）
海口市2021年高考调研测试
化学参考答案
一、选择题：
本题共8小题，每小题2分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
A
C
D
D
B
C
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
AC
BD
B
CD
D
三、非选择题：
共60分。
15．（10分）
（1）同素异形体（1分）
（2）+1 （1分）
（3）
（2分）1:
3 （1分）
（4） （2分）正盐（1分）
（5）次磷酸钠作为还原剂将硫酸镍中的镍还原成金属单质，沉积在镀件表面。
（2分）
16．（10分）
（1）－116（2分）
（2）大于 （2分）
（3） （2分）
（4）O2和Cl2分离能耗较高（1分） HCl转化率较低（1分）
增加反应体系压强、及时除去产物（2分）
17．（12分）
（1）恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下。
（2分）
（2）液面上方有黄绿色气体（1分）
使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率（2分）
（3）冰水洗涤（1分）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（4）①滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复（2分）
②
（2分）
18．（14分）
（1）邻硝基苯甲酸（2-硝基苯甲酸）（1分）取代（硝化）反应（1分）
（2）酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案也可给分）（2分）
（3）
（2分）
（4）9（2分）；
（2分）
（5）利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代（2分）步骤②（2分）
19．（14分）
（1）6（1分）
（2）平面三角形（1分）sp2（1分）
HCO3—中的—OH可以与另一HCO3—中的氧原子形成氢键，故可形成多聚体（2分）
（3）3d84s2（2分）X射线衍射法（1分）[Ni（NH3）6]2+（2分）
（4）MgCNi3（2分）（2分）
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