广东省高考化学总复习第2章化学物质及其变化专题5氧化还原反应教案Word格式文档下载.docx

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B．2HClO

2HCl＋O2↑

C．Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2

D．Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

C

2．（2019·

6月广东学考）关于反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3的说法正确的是（　　）

A．属于置换反应　　　　B．Fe2＋被还原

C．属于复分解反应D．Cl2作氧化剂

D　[Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋。

]

3．（2015·

广东学业水平考试）下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

A．CaO＋H2O===Ca（OH）2

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH

D．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3

A　[A项中无元素化合价发生变化。

4．（2017·

广东学业水平考试）硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。

脱氯反应为S2O

＋4Cl2＋5H2O===2SO

＋10H＋＋8Cl－，该反应中（　　）

A．H2O被氧化B．Cl2作还原剂

C．S元素化合价降低D．Cl2表现氧化性

D　[Cl2中Cl元素化合价降低，表现氧化性。

5．（2016·

广州学业水平考试）下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（　　）

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

B　[A、C、D三项的反应中H2SO4中的三种元素化合价在反应前后都没有发生变化，不属于氧化还原反应；

B项反应中H2SO4中的S元素化合价降低，作氧化剂。

化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；

化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。

[最新模拟快练]

1．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（　　）

A．＋3　　　B．＋4　

C．＋5　　　D．＋6

D

广东省佛山市第一中学上学期第一次段考）下列过程中发生氧化还原反应的是（　　）

A．Cu和稀硝酸反应

B．Fe的导电

C．NaHCO3受热分解

D．实验室用NH4Cl利Ca（OH）2反应制取NH3

A　[Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu、N元素的化合价有变化，为氧化还原反应，选项A符合题意；

Fe导电，与自由电子定向移动有关，为物理变化，选项B不符合题意；

NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，无元素的化合价变化，选项C不符合题意；

铵盐与碱加热制取氨气，无元素的化合价变化，故D不符合题意。

3．（2019·

惠州市上学期期末）维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I－，说明维生素C（　　）

A．易溶于水B．受热易分解

C．具有还原性D．可由人体自身合成

C　[I2转化为I－，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。

4．（2018·

揭阳三中模拟）关于反应MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的说法中，正确的是（　　）

A．氧化剂：

MnO2，氧化产物是：

MnCl2

B．还原剂：

MnO2，还原产物是：

C．氧化剂：

Cl2

D．还原剂：

HCl，还原产物：

5．在下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．CaO＋H2O===Ca（OH）2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

A　[2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，水是氧化剂，钠是还原剂，A正确；

CaO＋H2O===Ca（OH）2反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，B错误；

Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中氢元素和氧元素的化合价均未发生变化，故H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；

2F2＋2H2O===4HF＋O2反应中氧元素化合价从－2升高到0，失去电子，水是还原剂，单质氟是氧化剂，D错误。

氧化还原反应特征和本质

1．氧化还原反应的本质：

有电子转移（包括电子的得失或偏移）。

2．氧化还原反应的特征：

有元素化合价升降。

3．判断氧化还原反应的依据：

凡是有元素化合价升降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4．四大基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和另一种单质生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还原反应。

有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为有单质参加或生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还原反应。

复分解反应一定不属于氧化还原反应。

7月广东学考）己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。

喷洒以Cl2O配制的消毒剂，可防止病毒传播。

Cl2O中氯元素的化合价为（　　）

A．＋1B．0

C．－1D．＋2

A

6月广东学考）下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是（　　）

A．CO2B．SO2

C．CH2===CH2D．CH3CH3

C　[SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能燃烧。

6月广东学考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

其中铁元素的化合价为（　　）

A．＋2B．＋3

C．＋6D．＋8

C　[由正负化合价的代数和为零，易知铁元素显＋6价。

1月广东学考）氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3＋HCl===NH4Cl，该反应的反应类型是（　　）

A．分解反应B．置换反应

C．化合反应D．复分解反应

C　[该反应是两种反应物生成一种生成物，属于化合反应。

6月广东学考）铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3，该反应为（　　）

A．置换反应B．分解反应

A　[一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应。

]

1.巧记氧化还原反应的特征

（1）还失必氧高：

还原剂失电子发生氧化反应，化合价升高。

（2）氧得必还低：

氧化剂得电子发生还原反应，化合价降低。

2．四大反应类型与氧化还原反应关系

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图：

1．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（　　）

A．SO2、Cl2B．HNO3、H2SO4

C．H2S、CO2D．SO3、Cl2

广东省学业水平预测一）人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与

O2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　）

A．酸性B．碱性

C．氧化性D．还原性

D　[服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将＋3价的Fe3＋转化为＋2价的Fe2＋，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，D项正确。

3．（2018·

广东省实验中学模拟）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反应类型属于（　　）

A．置换反应B．复分解反应

C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

广东省实验中学模拟）下列关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（　　）

A．是否有元素的原子发生电子转移

B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加

D．是否有原子的重新组合

5．（2019·

惠州市上学期期末）我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．Ag得到电子

B．X为AgS

C．O2被还原

D.每生成1molX转移电子数4NA

C　[根据元素守恒和原子守恒，X为Ag2S。

根据反应方程式，Ag的化合价由0价→＋1价，化合价升高，失去电子，A项错误；

根据上述分析，X为Ag2S，B项错误；

氧气的化合价由0价→－2价，化合价降低，被还原，C项正确；

每生成1molAg2S，消耗2molAg，转移电子2mol，D项错误。

一、单项选择题

1．（2019·

广东省实验中学模拟）下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）

A．H2→HCl　　　　　　B．Na2CO3→NaHCO3

C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3

2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．NH3＋HCl===NH4Cl

B．CaCO3

CaO＋CO2↑

C．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

澄海东里中学期末）氧是地壳中含量最多的元素。

下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是（　　）

A．H2OB．O3

C．H2O2D．HClO

B　[氢元素为＋1价，则H2O中氧元素的化合价为－2；

O3为单质，则氧元素的化合价为0；

氢元素为＋1价，则H2O2中氧元素的化合价为－1；

氢元素为＋1价，氯元素为＋1价，则HClO中氧元素的化合价为－2；

因此氧元素化合价最高的是O3中氧元素的化合价。

4．下列各组物质中，硫元素具有相同的化合价的是（　　）

A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3

C．H2SO3和SO3D．H2S和S

A　[根据化合价原则推算出各组物质中硫元素的化合价，从而得出正确答案。

5．下列叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．氧化剂在化学反应中失电子

C．还原剂在反应中发生还原反应

D．反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

6．下列化合物中氯元素的化合价最高的是（　　）

A．HCl　　　B．NaClO

C．Cl2　　　D．KClO4

D　[氯元素的化合价依次为－1价，＋1价，0价，＋7价。

7．实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为（　　）

A．＋7B．＋5

C．＋1D．－1

B

8．在NO、N2O、N2O3、NO2、HNO3、NaNO2、NH4Cl、NH4NO3多种化合物中氮元素的化合价共有（　　）

A．5种B．6种

C．4种D．9种

B　[化合物中氮元素的化合价分别是

O、

2O、

2O3、

O2、H

O3、Na

O2、

H4Cl、

H4

O3。

9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（　　）

A．配制生理盐水B．燃放鞭炮

C．食物腐败D．高炉炼铁

A　[生理盐水是0.9%的NaCl溶液，NaCl溶于水没有发生氧化还原反应。

10．利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al

3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是（　　）

A．MnO2B．Al

C．MnD．Al2O3

A　[氧化剂在反应中元素的化合价要降低，MnO2中的Mn元素价态由＋4价降到0价，故MnO2为氧化剂。

11．下列微粒既能被氧化又能被还原的是（　　）

A．Fe2＋B．Fe

C．Al3＋D．Cl－

A　[具有中间价态，元素的微粒既能被氧化又能被还原。

12．在反应CuO＋CO

Cu＋CO2中，作还原剂的是（　　）

A．CuOB．CO

C．CuD．CO2

B　[反应中化合价升高的物质作还原剂。

13．活性炭能使有色物质褪色，主要是利用了活性炭的（　　）

A．吸附性B．还原性

C．稳定性D．氧化性

14．在3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（　　）

A．8∶3B．3∶8

C．2∶3D．1∶1

C　[该反应中Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，但8molHNO3中仅有2mol作氧化剂。

15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．Fe―→Fe3＋B．HCl―→Cl2

C．MnO

―→Mn2＋D．NH3―→NO

16．下列反应中气体作氧化剂的是（　　）

A．SO3通入水中：

SO3＋H2O===H2SO4

B．Cl2通入FeCl2溶液中：

Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

C．HCl通入NaOH溶液中：

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

D.CO2通入NaOH溶液中：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B　[A、C、D选项都不是氧化还原反应。

17．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

C　[A项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；

B项，Zn的化合价由0价升至＋2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的＋1价降至H2中的0价，HCl作氧化剂；

C项，Mn的化合价由MnO2中的＋4价降至MnCl2中的＋2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的－1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；

D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性。

18．下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）

A．金属冶炼B．木炭燃烧

C．电解水制O2D．用汽油除去油污

D　[用汽油除去油污是利用溶解性，是物理变化。

19．下列变化过程中，属于还原反应的是（　　）

A．HCl→Cl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe

D　[本题考查氧化反应、还原反应的判断。

A项氯元素的化合价从－1升高到0，被氧化，发生氧化反应；

B项钠元素从0价升高到＋1，发生氧化反应；

C项碳元素的化合价由＋2升高到＋4，发生氧化反应；

D项铁元素的化合价由＋3降为0，发生还原反应。

20．2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。

如图所示，某同学在“五连环”中填入了5种物质，相连物质间能发生反应。

你认为“五连环”中相连物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（　　）

A．分解反应B．复分解反应

C．化合反应D．置换反应

21．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．C＋O2

CO2

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．2Fe（OH）3

Fe2O3＋3H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

A　[化学反应中有元素化合价变化的反应才是氧化还原反应，A中碳元素的化合价由0→＋4，氧元素的化合价由0→－2。

22．下列反应属于置换反应的是（　　）

A．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

B．3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

C．2Mg＋CO2

C＋2MgO

D．CO＋H2O（g）

CO2＋H2

C　[属于置换反应的只有C项。

23．金属铁能够被稀硫酸溶解，却不能够被浓硫酸溶解，是因为浓硫酸具有（　　）

A．脱水性　B．吸水性　

C．强酸性　D．强氧化性

D　[金属铁遇浓H2SO4会发生钝化，这是由浓H2SO4的强氧化性所致。

24．（2019·

惠州市上学期期末）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

下列说法不正确的是（　　）

A．上述反应为氧化还原反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分

D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

C　[从题给的化学方程式可以知道，维生素C与I2反应时，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项正确；

碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，B项正确；

滴定时应轻微振荡锥形瓶，而不应该剧烈振荡锥形瓶，C项错误；

由脱氢维生素C的结构简式，可以知道其分子式为C6H6O6，D项正确。

25．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）

A．2Mg＋O2

2MgO

B．2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

C．CaO＋CO2

CaCO3

D．KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓

A　[B项属于置换反应；

C项属于化合反应，但不属于氧化还原反应；

D项属于复分解反应。

二、非选择题

26．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

制备ClO2有下列两种方法：

方法一：

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

（1）方法一的离子方程式：

_________________________________；

（2）方法二中被氧化的物质是________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L；

（3）在下面的反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目：

[解析]　

（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO

＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（2）2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol×

22.4L·

mol－1＝2.24L。

[答案]　

（1）2ClO

＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O

（2）H2O2　2.24　（3）2NaClO3＋H2O2e－2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O