钠及其重要化合物必修1Word格式文档下载.docx
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颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧的化合价
—2价
—1价（过氧离子O22—）
电子式
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
通过钠的常温氧化生成
通过钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
用途
用于少量Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
2．碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
通常以Na2CO3·
10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3
白色粉未
水溶性
易溶于水
溶解度较碳酸钠小
热稳定性
稳定，受热不易分解
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
相互
转化
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
3．钠的其它重要化合物
（1）硫酸钠（Na2SO4·
10H2O），俗名：
芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：
制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：
盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。
极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：
苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
保存：
密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三．有关钠及其化合物的几个问题
1．金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
2．Na2CO3与盐酸的互滴反应
（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
（1）制取NaHCO3的方法
①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3
（2）制取Na2CO3的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2（氨碱法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（工业方法）
四．碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）
1．原子结构：
（1）相似性：
最外层均为1个电子
（2）递变性：
核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。
这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。
卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4．化合物性质：
氢氧化物都是强碱
氢氧化物的碱性依次增强
五．焰色反应
许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
钠是黄色；
钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；
钙是砖红色。
1．焰色反应
焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
做焰色反应的实验时应注意：
①火焰本身尽可能无色，
②铂丝要洁净，
③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
2．焰色反应的操作步骤：
（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；
（2）蘸取待测溶液；
（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；
（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。
用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。
不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。
六．碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ（K）=0．862g／cm3<
ρ（Na）=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03<
Na2C03。
4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：
2Na+CuS04+2H20=Cu（OH）2↓＋H2↑+Na2S04
高一化学必修1单元测试题
（2）
（化学物质及其变化）
班别座号姓名评分________
相对原子质量：
Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5
一、选择题:
（本题包括13小题,1-9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10-13题每题有1-2个答案，每小题4分，共43分.）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
1、下列物质中属于氧化物的是
A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO4
2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的
A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体
3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C、澄清石灰水和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中
4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A、Cl2→Cl－ B、Zn→Zn2＋ C、Ｈ2→H2OD、CuO→CuCl2
5、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A、冷水B、沸水C、NaOH溶液D、NaCl溶液
6、某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A、1:
2B、1:
4C、3:
4D、3:
2
7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+,MnO4-,Na+,Cl-B、K+,Na+,NO3-,CO32-
C、Na+,H+,NO3-,SO42-D、Fe3+,Na+,Cl-,SO42-
8、对溶液中的离子反应，下列说法：
①不可能是氧化还原反应；
②只能是复分解反应；
③可能是置换反应；
④不能有分子参加。
其中正确的是
A、①③B、③C、①②D、③④
9、下列反应属于氧化还原反应的是
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、2H2O2
2H2O+O2↑D、CaCO3
CaO+CO2↑
10、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B、稀H2SO4与铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
11、从海水中提取溴有如下反应：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A、2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl
C、2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D、C+CO2
2CO
12、下列物质属于钠盐的是
A、Na2OB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2O2
13、在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A、NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
二、填空题：
（25分）
14、下列物质：
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
15．在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
（4分）
16、写出下列物质的电离方程式：
（3分）
NaHSO4，
K2SO4，
NH4NO3。
17、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
（5分）
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
；
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：
。
三、简答题：
18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。
四、实验题：
（17分）
19、用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
20、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]。
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
21．由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
（6分）
试判断，A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
五、计算题：
（15分）
22、实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：
2KClO3
2KCl＋3O2↑
开始时二氧化锰含量为26．5﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？
（7分）
23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
（8分）
第二章《化学物质及其变化》测试题参考答案
1.B；
2.D；
3.C；
4.A；
5.B；
6A;
7B;
8B;
9C;
10A;
11CD;
12BC;
13B
14、⑶⑻（9）（10）（11）（12）；
（4）（5）（6）（7）（13）;
（1）（14）
15、Fe3O4、CO、C、Fe16、略；
17、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
18、将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19、
（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；
20．
（1）溶液里有白色沉淀产生；
（2）小球下沉到烧杯底；
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O；
21、K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO3↓
22、40.6﹪23.1.25mol/L16.1%
化学必修1期末测试题
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验装置和操作一般不用于分离物质的是（
）。
2．下列物质中，其主要成分不是硅酸盐的是（
A．陶瓷
B．玻璃
C．大理石
D．水泥
3．下列物质无漂白作用的是（
A．氯水
B．氨水
C．二氧化硫
D．次氯酸
4．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是（
A．纯水
B．盐酸
C．硝酸银溶液
D．氢氧化钠
5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（
A．K+、H+、SO42－、OH－
B．Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C．Na+、H+、Cl－、CO32－
D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
6．下列离子方程式书写正确的是（
A．铝粉投入NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑
B．金属钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
7．化学中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的有益活动。
下列实验能利用“家庭小实验”进行的是（
①证明马铃薯中含有淀粉
②除去热水瓶中的水垢
③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳
④鉴别食盐和纯碱
A．①②③④
B．①③④
C．①②③
D．①②④
8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列说法不正确的是（
A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋离子存在
B．放入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在
9．为了除去镀在铝表面的铜镀层，最好选用的试剂是（
A．浓硫酸
B．稀硝酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
10．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）：
2CHCl3＋O2
2HCl＋2COCl2。
为防止发生医疗事故，氯仿在使用前要先检查是否变质。
下列那种试剂用于检验效果最好（
A．烧碱溶液
B．溴水
C．KI淀粉溶液
D．AgNO3溶液
11．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④
12．碘化砹（AtI）可发生下列反应：
①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3（l）==NH4I+AtNH2
对上述两个反应的有关说法正确的是（
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
A．0.1mol/L稀硫酸中含SO42－离子个数为0.1NA
B．2.4gMg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1NA
C．1molOH－离子中含有的电子数为10NA
D．标准状况下22.4LSO3中含有氧原子数为3NA
14．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L标准状况下的气体；
用同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（
A．1∶1
B．2∶5
C．3∶2
D．3∶5
15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（
A．溶液中OH－总数不变，有O2放出
B．溶液中Na+浓度增大，有O2放出
C．溶液中Na+总数减小，有O2放出
D．溶液碱性增强，有O2放出
16．如右图所示，开始时，夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列中的（
A．氢氧化钠溶液、二氧化硫
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括3小题，合计20分）
17．（6分）稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是
，还原剂是
用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）标准状况下，若生成11.2LNO气体，则参加反应的铜的质量为
，反应中被还原的HNO3的物质的量为
18．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有下列五种物质：
SO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。
①___________________________；
②
__________
____
（要求写出二种分类方法）
（2）从反应中有无电子转移可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，你认为氧化还原反应与吸、放热反应的关系是_________（填序号）。
①氧化还原反应全部是放热反应
②氧化还原反应全部是吸热反应
③氧化还原反应有的是放热反应，有的是吸热反应
用化学反应方程式证明你的观点：
_______________________；
___________________。
19．（4分）对物质进行鉴别时，往往需要最少的试剂和最简单的程序。
实验室里有三瓶失去标签的无色溶液，且知它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，该试剂是________________，有关反应的化学方程
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