精品解析广东省湛江市三校届九年级联考化学试题解析版.docx
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精品解析广东省湛江市三校届九年级联考化学试题解析版
广东省湛江市三校2018届九年级4月联考化学试题
可能用到的相对原子质量：
C-12，H-1，O-16，S-32，Na-23，Zn-65
一、选择题（本大题包括14小题，在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。
下列不涉及化学变化的是（）
A.稻草造纸B.使用火药C.蚕丝织布D.冶炼金属
【答案】C
【解析】试题分析：
A、需要使用药品将木头分解为木质纤维，生成了新物质，化学变化；B、火药燃烧后生成了新物质，化学变化；C、没有生成新物质，物理变化；D、将金属化合物还原为金属，生成了新物质，化学变化。
考点：
物理变化、化学变化的判定
2.下列场所挂的图标与“消防安全”不．相．符．的是（）
A.液化气站B.煤矿的井下通道
C.农产品批发市场D.电影院等娱乐场所
【答案】C
【解析】根据图中所示标注的含义及题目要求分析判断。
A、图中所示标志是易燃物标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故A错误；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，容易引起火灾，属于消防安全标志，故B错误；
C、图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志，故C正确；
D、图是电影院等娱乐场所逃生的安全通道，属于消防安全标志，故D错误。
故选：
C。
点睛：
了解各个标签所代表的含义是解题关键。
3.白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（）
A.+6B.+4C.+2D.-2
【答案】A
【解析】已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价．故选A．
【点评】本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，掌握有关元素化合价的计算方法．
4.下列有关实验操作正确的是（）
A.用加水溶解的方法鉴别硝酸铵和苛性钠B.用酚酞鉴别烧碱和纯碱
C.用看外观的方法鉴别氮肥和钾肥D.用火碱鉴别二氧化碳和二氧化硫
【答案】A
5.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（一种小球代表一种元素的原子）
则下列说法中正确的是（）
A.图示中共有4种物质B.该反应属于置换反应
C.图示中的反应物都是单质D.该图示不符合质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、由微粒的构成可知，图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，正确；B、图示中的反应物有一种单质，不符合复分解反应的特征，错误；C、由图示可知，该反应的反应物中含一种单质和一种化合物，错误；D、由图示可知，反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，错误。
故选A。
点睛：
依据单质含有一种元素，化合物含有多种元素，因此从图示分析，该反应是反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一中反应类型，该反应在发生时反应前后原子的种类和个数均未变化，故一定会遵循质量守恒定律。
6.下图所示的实验操作正确的是（）
A.
过滤B.
称量固体
C.
稀释浓硫酸D.
除去CO2中的CO
【答案】C
【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确；D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，错误。
故选C。
7.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。
化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。
下列属于复合肥料的是（）
A.硝酸铵（NH4NO3）B.碳酸氢钾（KHCO3）
C.尿素［CO（NH2）2］D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
【答案】D
学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...学。
科。
网...
点睛：
含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥。
含有钾元素的肥料称为钾肥。
同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
8.有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界中主要以单质形态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A.甲＞乙＞丁＞丙B.丙＞丁＞乙＞甲C.乙＞丁＞丙＞甲D.丙＞乙＞丁＞甲
【答案】C
【解析】只有甲在自然界主要以单质的形式存在。
乙盐的水溶液不能用丙制的容器盛放，但可用丁制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是D.丙〉乙〉丁〉甲。
点睛∶本题主要考查金属活动顺序表。
9.实验测得某些溶液的pH如下，其中呈碱性的是（）
A.稀硝酸B.硼酸C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】A、稀硝酸的pH等于2，呈酸性，错误；B、硼酸的pH等于6，呈酸性，错误；C、氯化钠的pH等于7，呈中性，错误；D、碳酸钠的pH等于11，呈碱性，正确。
故选D。
10.下列判断正确的是（）
A.纯碱属于碱B.不锈钢属于纯净物C.干冰属于氧化物D.C60属于氧化物
【答案】C
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，错误；B、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、镍、铬等物质，属于混合物，错误；C、干冰是固态的二氧化碳，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，正确；D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误。
故选C。
11.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）
A.将工业废水注入地下，治理水污染B.研发可降解的塑料，减少“白色污染”
C.开发新能源，代替化石燃料D.推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放
【答案】A
【解析】试题分析：
A.将工业废水注入地下，会污染地下水源；
B.研发可降解的塑料，减少“白色污染”，正确；
C.化石燃料燃烧会生成污染物，开发新能源，代替化石燃料，正确；
D.推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放，正确；
考点：
环境保护；
点评：
要保护水资源首先要了解水体污染的来源及节约水资源的方法：
水的污染来源于工业污染、农业污染、生活污染，工业废水处理后排放、合理使用化肥农药、生活污染及生活垃圾集中处理都可以有效的防止水体污染．节约水资源就是要提高水的利用率，使用新技术、改革工艺和改变用水习惯都可以节约用水，节水和合理开发水意识的培养是初三化学教学的重要目标之一，长期以来是各地中考的热点题型。
12.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
关于此反应的认识错．误．的是（）
A.该反应是分解反应B.物质H可能是该反应的催化剂
C.在化学反应中，G、P的质量比为5:
4D.待测值为13
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=待测+26+2+12，因此待测=13；W、P质量都减少，是反应物；G增加,是生成物；W反应掉了18g−13g=5g，P的反应质量为32g−12g=20g，生成的G的质量为26g−1g=25g。
数据可以如下处理：
物质
W
G
H
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X=13
26
2
12
质量变化
−5
+25
0
−20
反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，错误；B、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，正确；C、反应中G、P的质量比为：
25g:
20g=5:
4，正确；D、反应后物质待测值W的质量为：
18−5=13，正确。
故选A。
点睛：
质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。
13.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是（）
A.氮气中的氧气（铜）B.二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸）
C.氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）D.碳酸钙中的氯化钠（水）
【答案】C
【解析】A、氮气中混有氧气，采用的铜只与氧气反应，不与氮气反应，正确；B、浓硫酸具有吸水性，可以除去气体中混有的水分，且二氧化碳为酸性气体，不会与浓硫酸反应，正确；C、硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，在除去碳酸钠的同时引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，错误。
D、碳酸钙不溶于水，而氯化钠易溶于水，可以根据这两种物质溶解性的不同用水把氯化钠除掉，正确。
故选D。
点睛：
从物质的性质入手解答，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质。
例如A中在加热条件下铜能和氧气反应，但是不能和氮气反应，可以用这种方法除去氮气中的氧气。
14.以下文字叙述与图像不．相．符．的是（）
A.
等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B.
向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C.
常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D.
向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】试题分析：
A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，能正确反映对应操作，故A正确；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，能正确反映对应操作，故B正确；C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不能等于或大于7，故C错误；D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，能正确反映对应操作，故D正确．故选：
C．
考点：
金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释
二、非选择题
15.图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。
请完成下列问题：
（1）图甲方框中应填的是_____（用符号表示），图乙方框内的数字是_____。
（2）表示“2个钙离子”的符号是_____。
（3）图甲所示两种元素形成化合物的化学式是_____。
【答案】
（1）.Ca
（2）.7（3）.2Ca2+（4）.CaF2
【解析】
（1）由图可知，表中一个小格右上方的为元素符号，钙的元素符号为Ca，乙中的原子结构中存在质子数等于核外电子数，则9−2=7；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，表示“2个钙离子”的符号是：
2Ca2+；（3）根据氟的化合价为−1，钙的化合价为+2，利用十字交叉法写出化学式为：
CaF2。
16.水是生命之源，“珍惜水，节约水，保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）水发生部分结冰后形成的冰水混合物体系不．属．于．_______________。
A.氧化物B.化合物C.纯净物D.混合物
（2）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是_____。
A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.pH试纸
（3）实验室可以通过_____操作，即可以杀菌，又可以得到几乎纯净的水。
（4）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，常用_____进行处理。
【答案】
（1）.D
（2）.C（3）.蒸馏（4）.熟石灰（或氢氧化钙或Ca（OH）2或生石灰或CaO）
【解析】
（1）冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；
（2）要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是使用pH试纸或pH计，酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性，不能测定酸碱性的强弱，故选C；（3）混合物分离的方法有过滤、蒸发、蒸馏等，蒸馏可得到几乎纯净的水；（4）硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,常用熟石灰[或氢氧化钙或Ca（OH）2或生石灰或CaO]进行处理。
17.硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是________的溶液。
（2）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_____g。
保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数_____（选填“变大”“不变”或“变小”）。
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_____的方法提纯硝酸钾。
【答案】
（1）.硝酸钾
（2）.70（3）.不变（4）.降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【解析】
（1）t2℃降温至t1℃时，硝酸钾的溶解度质量差大于氯化钾的溶解度质量差，因此t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液；
（2）t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能够溶解20g，得到氯化钾溶液的质量是70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，又有2g溶解，仍然是饱和溶液，因此氯化钾溶液的溶质的质量分数不变；
（3）由溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶方法提纯硝酸钾。
点睛：
结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种。
蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物。
而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物。
此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律。
18.碳元素是组成许多物质的元素。
（1）下列含碳元素的物质中，属于可再生能源的是______填字母序号）。
A、碳酸钙B、乙醇C、二氧化碳D、碳酸
（2）化石燃料主要包括煤、_____、天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是_____填化学式）。
（3）打火机中的燃料中有一种成分可表示为C4H10，请写出C4H10完全燃烧的化学方程式：
_______。
【答案】
（1）.B
（2）.石油（3）.CH4（4）.2C4H10+13O2
8CO2+10H2O
【解析】
（1）乙醇属于可再生能源；
（2）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是甲烷，化学式为：
CH4；（3）打火机中的燃料中有一种成分可表示为C4H10，丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：
2C4H10+13O2
8CO2+10H2O。
19.小军用下图形式对所学知识进行归纳整理。
（1）盐中纯碱的化学式是_____。
（2）小军归纳整理中有种物质归纳错误，该物质是_____。
（3）生石灰用作干燥剂的原理是_____（用化学方程式表示）。
【答案】
（1）.Na2CO3
（2）.合金（3）.CaO+H2O=Ca（OH）2
【解析】
（1）纯碱是碳酸钠的俗称，其是由显+1价的钠元素和显−2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：
Na2CO3；
（2）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物，故合金不属于合成材料；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
点睛：
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，食盐、小苏打、高锰酸钾都属于盐；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：
有机物、合成、高分子化合物。
20.“化学扑克”牌的玩法是：
上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。
下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：
甲→_____（填玩家编号）
（2）写出
（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式_____；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______，该反应的基本类型为_____反应。
（3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：
甲→_______________（填化学式）。
【答案】
（1）.D→B→A→C
（2）.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（3）.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu（4）.置换（5）.Fe2O3（6）.HCl→Mg→CuSO4
【解析】
（1）根据题意可知，若本局每一位玩家的牌都能出掉，即都能反应掉，甲是氢氧化钠，氢氧化钠能够和硫酸铜反应，硫酸铜能够和镁反应，镁能够和盐酸反应，盐酸能够和氧化铁反应，因此顺序为：
氢氧化钠、硫酸铜、镁、盐酸、氧化铁；故填：
D→B→A→C；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，镁和硫酸铜反应产生硫酸镁和铜，化学方程式为：
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应属于置换反应；（3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，即最后一种物质不反应，因此可以是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸和镁反应，镁和硫酸铜反应，但硫酸铜和氧化铁不能反应，因此氧化铁的牌出不掉；故填：
Fe2O3； HCl→Mg→CuSO4。
21.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料：
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的___________转变为电能。
（2）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
吸收步骤中，石灰浆的作用就是吸收这些有害气体，请你写出石灰浆吸收HCl的化学方程式_____
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为①____________________除此外，溶解步骤还能发生两个反应：
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，这三条化学方程式中反应前后铁元素的化合价不变的是______________（填序号）。
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、_____（填操作名称），过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_________
（5）请你就城市生活垃圾处理提一条建议_____
【答案】
（1）.化学能
（2）.2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（3）.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）.②（5）.降温结晶（6）.保护气，防止+2价的铁元素被空气中的氧气氧化（7）.生活垃圾分类回收等
【解析】
（1）
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的化学能转变为电能；
（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl等有害气体，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以产生的H2的化学方程式①为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，反应前后铁元素的花合价不变；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，反应前后铁元素的化合价改变；（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：
加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；（5）生活垃圾分类回收等是为生活垃圾处理提出的一条很好的建议。
22.学习化学离不开实验。
（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。
如：
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_____（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_____。
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_____。
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和_____（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是_________（填序号）。
A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是_____（填序号）。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气
B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气
D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置_____（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置________（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）。
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满_________（填序号）。
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将带火星的木条伸至集气瓶口
【答案】
（1）.烧杯
（2）.玻璃棒（3）.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）.食醋（或白醋或陈醋）（5）.B（6）.A（7）.丙（8）.丁（9）.BC
【解析】试题分析：
（1）很多化学实验仪器在我们平时的生活中都可以找到替代品，如：
配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的：
烧杯；搅拌时用筷子代替：
玻璃棒
（2）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②根据实验室制取二氧化的原理，是利用碳酸盐和酸反应，故可选用片状的鸡蛋壳（成分中含碳酸钙）和食醋反应来制取二氧化碳；组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点：
通过提动矿泉水瓶，控制固体和液体接触、分离，故可以控制反应的发生与停止，选B
③选用甲装置应是块状或颗粒状固体和液体反应，故可以进行的实验是块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，
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