河南省南阳市中考化学二模试题及答案解析docx.docx

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2020—2021年河南省南阳市中考化学二模试卷

一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）

1．化学为人类的发展奠定了物质基础，以下物质的用途中，利用的主要性质和其他三个有本质区别的是（　　）

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸清洗铁钉表面的锈

C．用汽油清洗衣服上的油污D．氧气用于气焊、气割

2．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

过滤B．

稀释浓硫酸

C．

测溶液pHD．

配制氯化钠溶液

3．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（　　）

A．经常饮用蒸馏水对身体有益

B．可用明矾区分硬水和软水

C．活性炭能使海水转化为淡水

D．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气

4．为相对原子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了铟、铱等相对原子质量新值的科学家是（　　）

A．

侯德榜B．

拉瓦锡C．

门捷列夫D．

张青莲

5．分类法是化学学习常用的方法，下列分类中正确的是（　　）

A．合成材料：

涤纶、塑料、合金

B．混合物：

煤、石油、天然气

C．人体必需的微量元素：

钙、铁、锌

D．复合肥料：

硝酸钾、碳酸钾、尿素

6．分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列分析推理正确的是（　　）

A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明分子受热膨胀变大

C．氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体都是溶液

7．下列除去杂质（在括号内）选用的方法中不正确的是（　　）

A．CO气体（CO2）→通入NaOH溶液中

B．NaCl固体（泥沙）→加水溶解、过滤、蒸发

C．KCl溶液（K2CO3）→加适量稀硫酸

D．Cu粉（Fe）→用磁铁吸引

8．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取NaOH，所发生的化学反应中不包括（　　）

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　）

A．t2℃时，甲的溶解度为50g

B．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃，析出固体甲多于乙

10．在一定溶质质量分数的稀H2SO4中加入下列粉末，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是（　　）

A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．MgO

11．下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）

A．NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣

C．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Ba2+D．Ag+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．

向一定量稀H2SO4中滴加NaOH溶液

B．

向一定量久置于空气中的NaOH固体中滴加稀盐酸

C．

将铁片插入盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中

D．

一定温度时向一定量饱和石灰水中加入CaO

二、填空题（共6小题，满分16分）

13．化学与我们的生活和生产有着密切的关系．

（1）天然水需要经过沉淀、　　　　　　、活性炭吸附和消毒等方法净化后才能转化为生活用水．

（2）人类生存需要各种营养素，蔬菜中富含的营养素为　　　　　　；面粉中的糖类在人体内经多步反应，最终转化为葡萄糖给人体提供能量，葡萄糖的化学式为　　　　　　．

14．硫酸铜中所含的阴离子的符号是　　　　　　；金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是　　　　　　；水通电分解的过程中一定不变的微粒是　　　　　　．

15．“世界水日”的宗旨是：

唤起公众的节水意识，加强水资源的保护．水的净化过程中常使用活性炭，是因为活性炭具有　　　　　　；实验室中通常采用　　　　　　的方法降低水的硬度；消防队员采用高压水枪灭火的原理是　　　　　　．

16．A﹣H都是初中化学常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．则A的化学式为　　　　　　；反应④的化学方程式为　　　　　　；C的一种用途是　　　　　　．

17．在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．

（1）向滤出的固体中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有　　　　　　．

（2）向滤液中加入稀盐酸，若有白色沉淀生成，则滤液中一定有　　　　　　．

18．一定条件下，5.6gC2H4与17.6gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物质X．则X的质量为　　　　　　，该反应中C2H4与X的化学计量数之比为　　　　　　．

三、解答题（共4小题，满分12分）

19．实验室的很多药品需要密封保存，请写出三种需要密封保存的药品及原因．

20．请用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理．

（1）钻木取火；

（2）火上浇油；

（3）釜底抽薪．

21．如图是实验室模拟CO还原氧化铁的实验，根据图示回答问题：

（1）该实验中发生的化学反应一共有几个？

（2）酒精灯的作用是什么？

（3）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式．

22．如图是制取气体的常用装置．

（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式．

（2）若用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的氧气，则所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为　　　　　　．

（3）装置E中，若液体和固体接触使气球鼓起来，则发生的化合反应是（用化学方程式表示）　　　　　　．

四、综合应用题（共1小题，满分10分）

23．我们日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．

（1）如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是　　　　　　（填字母）．

A、在化学反应中钠原子易失电子

B、氯原子的符号是Cl﹣

C、氯原子有三个电子层

D、氯化钠是有氯化钠分子构成的

（2）海水晒盐得到的粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图2所示．

①加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　．

②写出NaOH与杂质反应的化学方程式　　　　　　．

③操作Ⅰ和Ⅲ顺序不能颠倒，原因是　　　　　　．

④加适量稀盐酸的作用是　　　　　　．

（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时俯视读数，则所配制溶液的溶质质量分数　　　　　　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（4）某同学想测定所配制氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算氯化钠溶液的溶质质量分数．（精确到0.01%）

参考答案与试题解析

一、选择题（共12小题，每小题1分，满分12分）

1．化学为人类的发展奠定了物质基础，以下物质的用途中，利用的主要性质和其他三个有本质区别的是（　　）

A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸清洗铁钉表面的锈

C．用汽油清洗衣服上的油污D．氧气用于气焊、气割

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．

【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

【解答】解：

A、用熟石灰改良酸性土壤，是利用了熟石灰能与土壤的酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．

B、用稀盐酸清洗铁钉表面的锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质．

C、用汽油清洗衣服上的油污，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．

D、氧气用于气焊、气割，是利用了氧气能支持燃烧的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．

故C利用的主要性质和其他三个有本质区别．

故选：

C．

2．下列图示的实验操作正确的是（　　）

A．

过滤B．

稀释浓硫酸

C．

测溶液pHD．

配制氯化钠溶液

【考点】溶液的酸碱度测定；物质的溶解；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．

【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

D、根据溶解操作的方法，进行分析判断．

【解答】解：

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．

D、配制氯化钠溶液，进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内配制溶液，图中所示操作错误．

故选：

C．

3．水是生产生活中不可缺少的物质，下列关于水的说法中正确的是（　　）

A．经常饮用蒸馏水对身体有益

B．可用明矾区分硬水和软水

C．活性炭能使海水转化为淡水

D．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气

【考点】硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．

【分析】A、根据蒸馏水是纯净物分析即可；

B、根据区分硬水和软水的方法进行分析；

C、根据活性炭具有吸附性进行分析；

D、根据质量守恒定律进行分析．

【解答】解：

A、人体需要多种矿质元素，而蒸馏水为纯净物，不含矿质元素，故A错误；

B、明矾可以用来净水，但不能区分硬水和软水，可用肥皂水可区分硬水和软水，故B错误；

C、活性炭具有吸附性，不会将海水转化为淡水，故C错误；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，故D正确．

故选D．

4．为相对原子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了铟、铱等相对原子质量新值的科学家是（　　）

A．

侯德榜B．

拉瓦锡C．

门捷列夫D．

张青莲

【考点】化学的历史发展过程．

【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

【解答】解：

A、候德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项错误．

B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误．

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误．

D、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑等相对原子质量测定作出卓越贡献，故选项正确．

故选：

D

5．分类法是化学学习常用的方法，下列分类中正确的是（　　）

A．合成材料：

涤纶、塑料、合金

B．混合物：

煤、石油、天然气

C．人体必需的微量元素：

钙、铁、锌

D．复合肥料：

硝酸钾、碳酸钾、尿素

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；矿物质与微量元素．

【分析】A、根据合成材料和合金的定义进行分析；

B、混合物是由不同物质组成的物质，煤、石油、天然气属于混合物；

C、根据常量元素和微量元素进行分析；

D、根据化肥的分类进行分析．

【解答】解：

A、合金是混合物，不属于合成材料，故A分类错误；

B、混合物是由不同物质组成的物质，煤、石油、天然气属于混合物；故B分类正确；

C、人体中所需的钙是常量元素，不属于微量元素，故C分类错误；

D、根据化肥的分类碳酸钾、尿素不属于复合肥，故D分类正确；

故选B．

6．分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列分析推理正确的是（　　）

A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，说明分子受热膨胀变大

C．氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

D．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的液体都是溶液

【考点】单质和化合物的概念；溶液的概念、组成及其特点；分子的定义与分子的特性．

【分析】A、根据化合物的特点考虑；

B、根据分子的特点考虑；

C、根据物质的结构决定物质的性质考虑；

D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑．

【解答】解：

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物最少由两种元素组成，只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确．

B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热后间隔变大，不是分子体积膨胀变大造成的，故错误．

C、O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，故错误；

D、溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的物质，但水属纯净物不属溶液，故错误．

故选A．

7．下列除去杂质（在括号内）选用的方法中不正确的是（　　）

A．CO气体（CO2）→通入NaOH溶液中

B．NaCl固体（泥沙）→加水溶解、过滤、蒸发

C．KCl溶液（K2CO3）→加适量稀硫酸

D．Cu粉（Fe）→用磁铁吸引

【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；常见金属的特性及其应用；盐的化学性质．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：

A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Fe能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：

C．

8．纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取NaOH，所发生的化学反应中不包括（　　）

A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

【考点】反应类型的判定．

【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”，则会发生反应：

碳酸钙高温制取氧化钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；纯碱与氢氧化钙反应．再根据：

化合反应的特点：

通俗一点就是“多变一，即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物．

分解反应的特点：

是由一种物质分解成多种物质“一变多，AB→A+B”．

置换反应的特点：

“单换单”即一种单质置换出另一种单质：

A单质+BC→B单质+AC；

复分解反应的特点：

“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB；“双交换，价不变”内项结合，外项结合；

则可知答案

【解答】解：

根据题意书写化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，反应符合“一变多”此为分解反应；

CaO+H2O=Ca（OH）2，反应符合“多变一”此为化合反应；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应；

则可知无置换反应．

故选B

9．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　　）

A．t2℃时，甲的溶解度为50g

B．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃，析出固体甲多于乙

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t2℃时，甲的溶解度为50g正确；t2℃时，75g甲的饱和溶液中有25g甲，加100g水得到溶液的质量分数=

，20%是错误的；t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃，析出固体甲多于乙正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大．

【解答】解：

A、由溶解度曲线可知：

t2℃时，甲的溶解度为50g正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t2℃时，75g甲的饱和溶液中有25g甲，加100g水得到溶液的质量分数=

，20%是错误的，错误符合题意，故选项正确；

C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；

D、t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃，析出固体甲多于乙正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；

故选B

10．在一定溶质质量分数的稀H2SO4中加入下列粉末，充分反应后，溶液的pH没有明显变化的是（　　）

A．BaCl2B．NaOHC．Na2CO3D．MgO

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质．

【分析】稀硫酸显酸性，pH小于7，加入下列粉末，充分反应后，溶液的pH没有明显变化，说明反应后酸性强弱程度不变；据此结合酸的化学性质，进行分析判断．

【解答】解：

A、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，故选项正确．

B、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误．

C、稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误．

D、稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，随着反应的进行，酸性逐渐变弱，则pH逐渐变大，故选项错误．

故选：

A．

11．下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　）

A．NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B．CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣

C．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Ba2+D．Ag+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣

【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

【解答】解：

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

B、CO32﹣、H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误；

D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，且亚铁离子的水溶液显浅绿色，故选项错误．

故选：

A．

12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．

向一定量稀H2SO4中滴加NaOH溶液

B．

向一定量久置于空气中的NaOH固体中滴加稀盐酸

C．

将铁片插入盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中

D．

一定温度时向一定量饱和石灰水中加入CaO

【考点】碱的化学性质；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】A、根据稀硫酸pH值小于，加入氢氧化钠后，溶液的pH值逐渐增大到7，然后大于7进行分析；

B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠都会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠会与稀盐酸反应生成硫酸钠和水进行分析；

C、根据每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以溶液质量逐渐减小，然后不变进行分析；

D、根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，溶液温度升高进行分析．

【解答】解：

A、稀硫酸pH值小于，加入氢氧化钠后，溶液的pH值逐渐增大到7，然后大于7，故A错误；

B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，混合物中加入稀盐酸，会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以有一段不会生成二氧化碳气体，故B正确；

C、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以溶液质量逐渐减小，然后不变，故C错误；

D、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，溶液温度升高，所以溶液质量减少，然后不变，故D错误．

故选：

B．

二、填空题（共6小题，满分16分）

13．化学与我们的生活和生产有着密切的关系．

（1）天然水需要经过沉淀、　过滤　、活性炭吸附和消毒等方法净化后才能转化为生活用水．

（2）人类生存需要各种营养素，蔬菜中富含的营养素为　维生素　；面粉中的糖类在人体内经多步反应，最终转化为葡萄糖给人体提供能量，葡萄糖的化学式为　C6H12O6　．

【考点】水的净化；化学式的书写及意义；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【分析】

（1）根据净水的方法进行解答；

（2）根据人体所需营养素，以及各种食物所含营养素的种类进行解答．

【解答】解：

（1）由净水的方法可知，天然水需要经过沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水；

（2）人类生存需要各种营养素，蔬菜中富含的营养素为维生素，对人体的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康；面粉中的糖类，在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖给人体提供能量，其化学式为：

C6H12O6；

答案：

（1）过滤；

（2）维生素；C6H12O6；

14．硫酸铜中所含的阴离子的符号是　SO42﹣　；金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是　碳原子排列方式不同　；水通电分解的过程中一定不变的微粒是　氢原子、氧原子　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义；电解水实验；碳元素组成的单质；化学反应的实质．

【分析】根据硫酸铜中所含的阴离子是硫酸根离子，金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同，以及根据化学变化的实质进行解答．

【解答】解：

硫酸铜中所含的阴离子是硫酸根离子，离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：

SO42﹣；

金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同．

水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子．

故答案为：

SO42﹣；碳原子排列方式不同；氢原子、氧原子；

15．“世界水日”的宗旨是：

唤起公众的节水意识，加强水资源的保护．水的净化过程中常使用活性炭，是因为活性炭具有　吸附性　；实验室中通常采用　蒸馏　的方法降低水的硬度；消防队员采用高压水枪灭火的原理是　使温度降低到可燃物的着火点以下　．

【考点】硬水与软水；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法．

【分析】根据活性炭的吸附性进行分析；根据实验室降低水的硬度的方法进行分析；根据灭火的原理进行分析．

【解答】解：

水的净化过程中常使用活性炭，是因为活性炭具有吸附性；实验室中通常采用蒸馏的方法降低水的