C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D．（）中的粒子是OH-，反应过程中溶液的pH变小
11．配制下列溶液的相关说法正确的是（）
A．配制100g10%的Na2CO3溶液，用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、容量瓶
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需用托盘天平称量4.0gNaOH固体
C．将16gCuSO4固体溶于100mL水，所得溶液浓度为1mol/L
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，加水补齐，所得溶液浓度将偏大
12．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是（）
舒中高三统考化学第3页（共8页）
舒中高三统考化学第4页（共8页）
A．二者物质的量之比为3∶2
B．二者质量之比为3∶2
C．二者摩尔质量之比为2∶3
D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
13．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe（OH）2
FeCl2
D
Al
AlCl3
Na[Al（OH）4]
Al2（SO4）3
14．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁和氧化铁的混合物
C．电解法制取铝单质时用冰晶石做溶剂并降低电解液工作温度
D．反应②的离子方程式为：
AlO2—＋2H+＋CO32—+H2O=Al（OH）3↓＋HCO3—
15．三种都能与酸反应的金属混合物共2.3g，与足
量的稀盐酸反应，生成氢气0.1g，则这三种金属可能是（ ）
A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、Fe
C．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al
16．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（）
①少量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热
③AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
④FeCl3溶液与NaHS溶液混合
⑤Fe（NO3）2溶液与盐酸
A．②③④⑤B．①②③C．①③④D．①②③⑤
17．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是（）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=150mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
18．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度的变化如图1所示。
另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
则下列分析正确的是（）
A．图1中，A到B的过程中有0.01mol电子转移
B．图1整个过程中共生成0.26g水
C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是Z
D．向图1中B点所得固体中加足量的稀盐酸或稀硝酸，溶液变蓝，均有固体剩余
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空简答题（共4小题，共38分）
19．（12分）根据反应Fe
3+＋Ag
Fe2+＋Ag+，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________（用离子方程式表示）。
（2）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路
舒中高三统考化学第6页（共8页）
线：
①溶液1中含有的主要阳离子为：
_______________________（填离子符号）。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是_______________。
（3）镀银时用的银氨溶液[Ag（NH3）2OH]的制备方法是：
向AgNO3溶液中逐滴加
入氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，过程中依次发生的反应的化学方程式为：
a．AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3；
b．____________________________________________
（4）从银氨溶液中回收银的方法是：
向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①写出加盐酸时发生反应的离子方程式是___________________________________。
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为_______g。
20．（10分）
（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：
2Mn2++5S2O82-+8H2O＝2MnO4-+10SO42-+16H+。
①用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：
__________________________。
②该反应常用于
检验Mn2+的存在，其现象是：
________________________________。
③1molS2O82-中含有的过氧键（O—O）数目为___
________
（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。
若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子。
写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：
由上述过程推断A的化学式为____________
21．（8分）2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
已知：
某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的阳离子是______________________
。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：
_________________________
____________________。
（3）分析图像，所得沉淀的最大质量是_________g。
（4）试判断原废水中NO3-是否存在？
若存在，c（NO3-）的范围是_______________。
（若不存在或不确定则此空不填）
22.（8分）利用氯碱工业的盐泥[含Mg（OH）2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al（OH）3、SiO2等]生产Mg
SO4·7H2O的工艺流程如下：
（1）为了提高浸取率可采取的措施有__________（填字母）。
a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌
c.延长浸取时间d.适当的提高酸浸的温度
（2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为
________________________________________________________________________；滤渣2为MnO2和_________________（填化学式）。
（3）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：
____________________________________。
舒中高三统考化学第8页（共8页）
三、实验题（共1题，共8分）
23.（8分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答:
（1）A仪器的名称是_________________________
（2）实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：
___________________________
（3）已知:
Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应:
MgBr2（s）+3C2H5OC2H5（l）
MgBr2·3C2H5OC2H5（l）△H<0；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是_______。
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式:
Mg2++Y4-=MgY2-。
测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.
0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________。
2019届高三年级第二次月考
化学答案
BABDADCBDCBADCDBAA
19.
（1）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3+3H+
（2）Fe2+；稀盐酸（或写HCl、硫酸、H2SO4）
（3）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O
（4）[Ag（NH3）2]++OH—+3H++Cl—=AgCl↓+2NH4++H2O；10.8
20.
（1）①
（箭头指向S元素不得分）；
②溶液变成紫红色；③NA个或6.02×1023个
（2）S2O32－+4Cl2+10OH—＝2SO42－+8C1－+5H2O（3）Fe3S4
21．
（1）Na+、H+、Al3+、NH4+
（2）NH4++OH﹣=NH3·H2O
（3）0.546g（4）存在，c（NO3-）>0.22mol·L-1
22.（8分）
（1）abcd（少选均给1分）
（2）Mn2++2OH-+ClO-
MnO2↓+Cl-+H2O；Fe（OH）3、Al（OH）3
（3）4MgCO3·Mg（
OH）2·5H2O
5MgO+4CO2↑+6H2O；
23.
（1）球形冷凝管
（2）防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应（意思对即给分）
（3）镁屑（或Mg）（或Mg与MgBr2）
（4）97.5%（或98%、97.52%均给分）
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