B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
22．一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Yg，下列对应关系一定正确的是（）
序号
有机物
X
Y
A
C2H4
m
15m/7
B
HCOOH
m
15m/23
C
CH3OH和CH3COOH的混合物
m
2m/3
D
HCOOH与CH3COOCH3的混合物
m
2m
第II卷（非选择题，共84分）
四、填空题
23．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E是人体内含量最高的金属元素。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。
它是（填极性和非极性）分子。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为。
（4）E的核外电子排布式是，
（5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为。
24．某反应体系中有物质：
Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NaBiO3
＋＋→＋＋＋
（2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。
（3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
●
●25．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
●2NO+2CO 2CO2+N2
●为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
●时间/s
●0
●1
●2
●3
●4
●5
●c（NO）/mol·L-1
●1．00×10-3
●4．50×10-4
●2．50×10-4
●1．50×10-4
●1．00×10-4
●1．00×10-4
●c（CO）/mol·L-1
●3．60×10-3
●3．05×10-3
●2．85×10-3
●2．75×10-3
●2．70×10-3
●2．70×10-3
●请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
●
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________反应（填写“吸热”、“放热”）。
●
（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。
●（3）此反应的平衡常数表达式为K=________。
●（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
●A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
●C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
五、实验题
●26．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57．7
12．8
—
315
—
熔点/℃
-70．0
-107．2
—
—
—
升华温度/℃
—
—
180
300
162
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。
（2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？
______（填“是”或“否”），请说明理由__________。
②某同学称取5．000g残留物后，所处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25．00mL试样溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20．00mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
27．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0．1mol·L-1的KI溶液，滴加0．1mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、。
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一：
Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：
生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：
乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：
Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
实验操作
现象
结论
步骤一：
产生蓝色沉淀
步骤二：
“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式
六、有机化学
28．下列是有机化合物A的转化过程：
A
C6H12O2
（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：
。
（2）若有X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。
①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式；
②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式。
（3）若Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质：
①Z不能与NaHCO3溶液反应；②Z不能使溴水褪色；
③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2；
④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。
则Z的结构简式。
29．烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
CH3
∣
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。
化合物B含碳69．8％，含氢11．6％，B无银镜反应。
D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
G的分子式为C7H14O2。
有关转化关系如下；
催化剂
（1）B的相对分子质量是__________________。
（2）写出结构简式：
A__________________、E_______________________。
（3）写出反应①、②的反应类型：
①________________、②_______________。
（4）写出反应②的化学方程式：
__________________________________________。
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为__________。
七、计算：
（本题16分）
30．将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
B
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、
______________。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_____________mol。
31．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。
主要反应如下：
C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2．0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物mg在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2．2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？
（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（4）某次窑气成分如下：
O20．2%，CO0．2%，CO241．6%，其余为N2。
则此次窑内配比率
为何值？
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