中考化学试题分类精选10金属和金属材料.docx
《中考化学试题分类精选10金属和金属材料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学试题分类精选10金属和金属材料.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
中考化学试题分类精选10金属和金属材料
2020年全国中考化学试题分类精选
（十）金属及其化合物
一．选择题。
1．（2020•百色）下列有关合金叙述正确的是（ ）
A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高B．合金中至少含有两种金属
C．钢是含碳量在2%～4.3%的铁合金D．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
2．（2020•鞍山）将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。
下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有AgD．滤渣中可能含有Mg
3．（2020•宿迁）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。
则对滤渣中固体成分推断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag
B．滤渣中一定含有Fe和Cu，一定没有Ag
C．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Fe
D．滤渣中一定含有Fe，可能含有Cu和Ag
4．（2020•十堰）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。
待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
他们得出的现象或结论如下：
①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。
其中正确的个数有（ ）
A．4个B．3个C．2个D．1个
5．（2020•锦州）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列判断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
6．（2020•泰安）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
7．（2020•通辽）在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
下列判断正确的是（ ）
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤液中可能有四种金属离子
8．（2020•怀化）高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
9．（2020•潍坊）将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．（2020•青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（ ）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
11．（2020•荆州）现有一定质量的由两种金属组成的混合物。
加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11.1g固体。
则金属混合物的组成不可能是（ ）
A．MgFeB．FeZnC．ZnMgD．AlFe
12．（2020•咸宁）将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
下列有关说法正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C．若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
13．（2020•宁夏）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．CaSiO3中硅元素显+4价
B．高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C．原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D．高炉炼铁的原理是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，该反应属于置换反应
14．（2020•巴中）向5.6g含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g氢气，则该样品中所含杂质可能是（ ）
A．锌和铜B．锌和镁C．铝和镁D．碳和铜
15．（2020•遵义）用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe，已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。
下列说法正确的是（ ）
A．装置中漏斗的作用是防止倒吸
B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变
D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO
16．（2020•襄阳）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后均得到无色溶液
B．反应结束后两种金属均有剩余
C．折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后所得溶液的质量相等
17．（2020•岳阳）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（ ）
A．通过①②实验，可以证明金属活动性Al＞Cu
B．通过①②③实验，可以证明金属活动性Al＞Cu＞Ag
C．若要用实验④证明金属活动性Al＞Cu，X可以为Al，Y为CuSO4溶液
D．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液
18．（2020•乐山）某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu（NO3）2溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg（NO3）2溶液中
C．将镁片分别放入Zn（NO3）2溶液、Cu（NO3）2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
19．（2020•雅安）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：
“炉甘石（注：
主要成分是碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：
反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。
下列说法错误的是（ ）
A．煤炭中起作用的主要成分是C
B．冶炼Zn的化学方程式为：
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
C．该冶炼锌的反应属于置换反应
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
20．（2020•济宁）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。
下面对反应结果的判断，不正确的是（ ）
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
21．（2020•聊城）把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z无明显变化；再把X放到Z的硝酸盐溶液中，X的表面有固体析出。
则三种金属的活动性顺序是（ ）
A．Y＞X＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y
22．（2020•滨州）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。
则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：
丙＞甲＞乙
B．生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：
乙＞丙＞甲
D．消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙
23．（2020•济宁）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
24．（2020•德阳）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。
兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。
以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
25．（2020•金华）取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。
加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二．实验探究题。
26．（2020•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：
（1）图A中观察到的实验现象是 。
（2）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）由C图对比可知，铁生锈的条件之一是 。
（4）实验D中酒精灯加网罩的作用 ，用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因 。
（5）图E电解水时，常在水中加入硫酸钠的目的是 ，该实验得到的结论为 。
27．（2020•赤峰）如图图示是初中化学中常见实验
（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在 ；形成白烟的化学方程式为 。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为 ；试管 中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推断该气体的组成中一定含有 元素。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则观察到的现象是 ；若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为 。
28．（2020•贵港）根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：
① ，② 。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。
29．（2020•荆门）实验室现有铁钉、铜丝、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液和水，以及如图仪器：
（1）利用上述仪器和药品制取并收集一瓶H2，你选择的最简单仪器组合是 （填序号，下同），药品是 （从所提供的药品中选择，下同）。
（2）某活动小组为探究铜、银的金属活动性顺序，向容器中加入药品 ，观察到的现象是 。
（3）铁钉锈蚀过程中消耗了空气中的氧气，小明利用上述仪器设计了一套装置验证。
他选择的仪器是 ，证明上述结论的现象是 。
30．（2020•舟山）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。
甲同学：
将镁带和铜丝分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。
乙同学：
把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。
……
实验后，同学们进行汇报和评价交流。
（1）甲同学根据 的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。
（2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。
据此他得出铁的活动性比铝强的结论。
小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：
铝制容器表面无明显变化，是因为 导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。
31．（2020•杭州）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。
实验步骤如图：
步骤1：
连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；
步骤2：
缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理：
HCOOH
CO↑+H2O）；
步骤3：
待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；
步骤4：
撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。
（1）进行气密性检査时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到 （填写现象），说明装置气密性良好。
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是 。
（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是 。
32．（2019•齐齐哈尔）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。
回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到 的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ；
（3）C实验可得到的结论是 ；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。
三．解答题（共8小题）
33．（2020•烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。
工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 。
工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 。
如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。
过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 。
某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。
将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。
向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 。
据此分析，滤渣A的成分是 （写化学式）。
34．（2020•朝阳）人类社会的发展离不开金属。
（1）黄铜和纯铜，硬度较小的是 。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式回答）。
（3）某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的锌，充分反应后得到滤液和滤渣，请回答下列问题：
①若滤渣中有Zn，则滤渣中除有Zn外，还一定含有 。
②若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。
35．（2020•鄂尔多斯）金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。
（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。
用微观知识解释产生该现象的原因 。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的反应原理之一是：
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为 。
（3）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu（NO3）2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子 （填离子符号）。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有 。
36．（2020•枣庄）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。
诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
（1）图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 （填符号）；
（2）图中所涉及的物质中由离子构成的是 （只填一种物质的化学式）；
（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理 ；
（4）写出图中所示过程中④的化学方程式 ；
（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：
则生成二氧化碳的质量占 %。
37．（2020•东莞市）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1：
请写出步骤2反应的化学方程式：
，在该反应中体现出焦炭的 性。
（2）工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图2所示：
①通过该流程可得出SiO2的性质有 （填序号）。
A．难溶于水
B．不能与稀硫酸反应。
C．能与氢氧化钠溶液反应
②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ，该反应属于 （基本反应类型）。
③操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是 。
④将熔融状态的氧化铝通电分解得到单质铝的反应方程式为 。
38．（2020•潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。
请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都 4个，在化学反应中容易 电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是 ；
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 ，该反应过程溶液中增加的粒子是 （用符号表示），溶液的pH （填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为 。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ，反应过程中溶液的质量变化是 （填“增大”“减小”或“不变”）。
39．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。
灯管后面的反光片为铝箔。
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。
现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
40．（2020•南充）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。
铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是 。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：
纯铜 黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。
下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 。
升级会员 