C. 图3为配制一定浓度硫酸溶液
D. 图4制备并收集少量NO2气体
5.（2分）混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（ ）
A. 已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3
B. 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C. 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D. 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
6.（2分）某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．的是（ ）
A. ①和②中发生的反应均为复分解反应 B. 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C. 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D. 该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸＞碳酸＞硅酸
二、实验探究题
7.（9分）实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有________。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是________（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
A.19.2g
B.20g
C.19.2g~20g
D.大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）________。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A.配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D.定容时仰视刻度线
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F.配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
8.（6分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替________，原因是________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________
（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值________
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（5）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”“不相等”）。
9.（4分）某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。
现用未经干燥的N2和H2按体积比V（N2）：
V（H2）=1：
3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置①中浓硫酸的作用是________ 。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L（气体为标准状况下的体积）
10.（7分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液的体积/mL
1
25.00
24.41
2
25.00
24.39
3
25.00
24.60
回答下列问题：
（1）右图中甲为________滴定管，乙为________滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：
________。
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是________。
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果________ （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果________ 。
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/l。
11.（9分）室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是________、________。
②若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为________。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是________。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是________，为达到相同目的，还可进行的操作是________。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是________。
12.（7分）硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。
硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。
为了验证AgNO3受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：
实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08g。
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________。
（2）步骤a的操作目的是________。
（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为________。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式________。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？
________。
三、综合题
13.（10分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。
其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：
锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲________
乙________
离子方程式
甲________
乙________
结论：
卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞B2r＞I2
【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是________（填序号）
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：
________。
（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤
实验现象
实验依据和结论
3mL1mol/L 3mL3mol/L
盐酸 盐酸
（金属质量相同，盐酸均过量）
均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是________。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。
画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。
装置图________
电极反应式________、________
14.（8分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）仪器a的名称________。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是________。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验
编号
实验目的
T/K
催化剂
浓度
甲组
实验Ⅰ
作实验
参照
298
3滴FeCl3
溶液
10mL2%
H2O2
甲组
实验Ⅱ
①________
298
②________
10mL5%
H2O2
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论________。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：
相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为________；支持这一方案的理由是________。
15.（8分）某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________。
（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式________。
（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式________。
（4）写出灼烧发生反应的化学方程式________。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________。
（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是________。
16.（9分）绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。
铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。
绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是________。
②装置C的作用是________。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：
取U形管中的溶液少许于试管中，滴入________（填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42－的方法是________。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【考点】气体发生装置的气密性检查，气体的收集，常见气体制备原理及装置选择，电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A.实验室可用生石灰和浓氨水制取NH3，用H2O2溶液和MnO2制取O2，都属于固液常温型装置，可用装置①作为气体发生装置，选项正确，A不符合题意；
B.从a处加入水，若装置漏气，则水可充满整个U型管，若装置气密性良好，则水无法充满整个U型管，故可用从a处加水的方法检验装置②的气密性，选项正确，B不符合题意；
C.由于H2、NH3的密度都比空气的密度小，因此可用短导管的一端进入，通过排除集气瓶的空气，收集H2、NH3，选项正确，C不符合题意；
D.装置④中，右侧电极与电源的正极相连为阳极，其电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，右侧电极与电源的负极相连为阴极，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，要制取H2SO4和NaOH，则电解质溶液中SO42－应通过离子交换膜b，故b为阴离子交换膜，Na＋应通过c离子交换膜，故c为阳离子交换膜，选项错误，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】A.装置①为固液常温型装置，结合NH3和O2的制备装置分析；
B.若装置气密性良好，则水无法充满U型管内；
C.根据H2、NH3密度大小确定其收集方法；
D.根据电极反应分析；
2.【答案】C
【考点】氨的性质及用途，氯气的化学性质，氯气的实验室制法，蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.氯气不溶于饱和食盐水，而HCl可溶，因此用饱和食盐水是用于除去氯气中混有的HCl，A不符合题意；
B.蒸发结晶过程中，会导致CuSO4·5H2O失去结晶水，应采用蒸发浓缩、降温结晶的方法，B不符合题意；
C.Cl2能与NaOH溶液反应，使得圆底烧瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下形成喷泉，C符合题意；
D.NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】A.根据氯气不溶于饱和食盐水的性质分析；
B.蒸发结晶过程中会导致结晶水脱去；
C.结合Cl2与NaOH溶液的反应分析；
D.根据NH3的性质分析；
3.【答案】C
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.将NaOH固体溶解在500mL水中，形成溶液后所得溶液的体积不等于0.5L，A不符合题意；
B.未给出气体所处的状态，无法根据气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.62.5gCuSO4·5H2O的物质的量
，形成250mL溶液后，所得溶液的物质的量浓度
，C符合题意；
D.100mL的硫酸溶液加入900mL水，所得溶液的体积不等于1000mL，D不符合题意；
故答案为：
C
【分析】此题是对物质的量浓度计算的考查，结合
、
、
进行计算即可。
4.【答案】A
【考点】气体的收集，实验装置综合，配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.实验过程中可观察到锥形瓶内产生气泡、烧杯内形成白色胶状沉淀，可说明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，因此可得出非金属性S>C>Si，A符合题意；
B.Na2O2与H2O的反应剧烈，不能用启普发生器，防止瞬间产生的大量气体使得装置发生爆炸，B不符合题意；
C.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，C不符合题意；
D.NO2能与水反应，不能用排水集气法收集，D不符合题意；
故答案为：
A
【分析】A.由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱得出非金属性强弱；
B.反应剧烈，无法应用启普发生器装置；
C.容量瓶只能用于配制溶液；
D.根据NO2与水的反应分析；
5.【答案】D
【考点】铝的化学性质，镁、铝的重要化合物，无机物的推断
【解析】【解答】A.若m1>m2，则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者两者都有，不一定含有Al2O3，A不符合题意；
B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu，不可能是混合物，C不符合题意；
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al，反之则不含有Al，D符合题意；
故答案为：
D
【分析】Al2O3和Al都能溶解在过量的NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2＋，能形成Cu2＋，则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu；据此结合选项进行分析。
6.【答案】B
【考点】硅酸的性质及制法
【解析】【解答】A.由分析可可知，装置①和②都发生强酸制弱酸的反应，均为复分解反应，选项正确，A不符合题意；
B.Na2SiO3溶液显碱性，加入酚酞溶液后，溶液变为红色，选项错误，B符合题意；
C.由分析可知，装置②中发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，因此可观察到有胶冻状物质生成，选项正确，C不符合题意；
D.由分析可知，酸性H2SO4>H2CO3、H2CO3>H2SiO3，因此可得酸性强弱顺序为：
H2SO4>H2CO3>H2SiO3，选项正确，D不符合题意；
故答案为：
B
【分析】稀硫酸加入Na2CO3固体中发生反应Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，说明酸性H2SO4>H2CO3；产生的CO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，说明酸性H2CO3>H2SiO3；据此结合选项分析。
二、实验探究题
7.【答案】
（1）胶头滴管、500mL容量瓶
（2）①③⑤
（3）D
（4）②⑤
（5）A,B,E
（6）25.0
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：
胶头滴管、500mL容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①不符合题意；
②用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故②符合题意；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故③不符合题意；
④加水至刻度线的下方，操作符合题意，故④符合题意；
⑤定容时，眼睛应平视刻度线，故⑤不符合题意；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作符合题意，故⑥符合题意；
故答案为：
①③⑤；
（3）由于无480mL的容量瓶，
故答案为：
用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：
m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，
故答案为：
用的砝码的质量大于20.0g，故答案为：
D；
（4）①称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故①不符合题意；②固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故②符合题意；③转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故③不符合题意；④洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，故④不符合题意； ⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤符合题意； ⑥摇匀要在移液后摇匀一次，在定容后再摇匀一次，故⑥不符合题意；
故答案为：
：
②⑤；
（5）A.NaOH固体中含有Na2O杂质，Na2O溶于水会与水反应生成NaOH，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故A符合题意；
B.用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；
C.定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D.定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏低，故D不符合题意；
E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈，导致NaOH质量增大，配制溶液的浓度偏高，故E符合题意；
F.配制前容量瓶中有少量水滴不影响溶质物质的量和溶液体积，所以不影响配制溶液的浓度，故F不符合题意；
故答案为：
ABE；
（6）密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度c=
=
=12mol/L，配制100mL3mol/L的稀盐酸，利用公式c1V1=c2V2，代入数据得浓盐酸的体积为25.0mL，故答案为：
25.0。
【分析】
（1）注意实验室中没有480mL容量瓶，需要用500mL；
（2）根据实验室配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程进行判断；
（3）根据溶液的体积为500mL进行计算NaOH的质量，注意称量NaOH是需要在小烧杯中进行，砝码的质量应为NaOH和小烧杯的质量和；
（4）根据操作过程进行判断；
（5）根据进入容量瓶的溶质物质的量和溶液的体积大小进行分析产生的误差；
（6）根据溶液的质量分数与物质的量浓度的关系进行计算。
8.【答案】
（1）不能；铜导热，热量损失较大
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）3次
（4）偏小
（5）相等
【考点】中和热的测定，化学实验方案的评价
【解析】【解答】
（1）铜质搅拌棒的导热性好，易
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