D、物质C的体积分数下降
502A（g）+B（g）
2M（g），对于已经达到平衡状态的这个反应，减小压强，下列说法正确的是（）单选。
A逆反应反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
B逆反应反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动
C正逆反应速率均减小，平衡逆向移动
D正逆反应速率均增大，平衡正向移动
51H3O+叫做_________，一分子H3O+中含有___个质子，___个中子，____个电子。
52升高温度，加水稀释盐溶液都会____盐类的水解。
53NaHSO3，NaH2PO4这两种酸式盐电离程度大于水解程度，故溶呈___性。
NaHCO3，NaHS这两种酸式盐水解程度大于电离程度，故溶呈____性。
54根据“越弱越水解”来判断以下等物质的量盐溶液碱性大小，并排序：
CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
_____________________________________________________；
55弱酸的酸根离子都不能与____离子大量共存，弱碱的阳离子都不能同____离子大量共存。
56特别注意铝离子与铁离子只能在____性条件下才能大量共存；碳酸氢根离子既不能在强碱也不能在强酸条件下大量共存。
57Al3+、Fe3+、不能同HS-、S2-、CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-大量共存，会发生相互促进的水解反应，即双水解。
注意铁离子会氧化硫离子。
58双水解反应配平：
Al3++S2-+H2O=Al（HO）3↓+H2S↑
59泡沫灭火器原理（离子方程式）：
________________________；
60明矾净水的离子方程式：
_________________________________；
61热的纯碱去油污离子方程式：
_____________________________；
62制备无水MgCl2,CuCl2都要在_______气流中加热，目的是抑制金属阳离子的水解。
63比较NH4Cl溶液中，NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子浓度大小。
_____________________________________________________；
64已知酸性，HA>HB。
现有等物质的量的NaB,NaA两种盐溶液。
试比较以下各微粒浓度大小：
Na+,A-,B-,HA,HB,H+,OH-
_________________________________________________________________________________________________；
65水解平衡常数Kh=
，例如，醋酸的电离平衡常数是：
，则，醋酸根离子的电离平衡常数Kh=
=
，很显然这个结果Kh<10-7。
规律：
当酸的电离平衡常数大于10-7时候，等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液，溶液呈酸性。
66溶解度的定义：
在一定温度下，_______溶剂，一般默认是水，最多能溶解溶质的质量。
例如常温下，氯化钠的溶解度是36g，即100g水在常温下最多能溶解36g氯化钠。
67写出碳酸钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
_______________________________________________________；
_______________________________________________________；
_______________________________________________________；
68写出碳酸氢钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
_______________________________________________________；
_______________________________________________________；
_______________________________________________________
69写出硫化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
_______________________________________________________；
_______________________________________________________；
_______________________________________________________
70写出硫氢化钠溶液中电荷、物料、质子守恒。
_______________________________________________________；
________________________________________________________；
_________________________________________________________
71写出氯化铵溶液中电荷、物料、质子守恒。
_______________________________________________________；
________________________________________________________；
_________________________________________________________
72常见的呈淡黄色的物质有：
_____________________；氯化银是______色，溴化银是______色，碘化银是______色。
73锂亚硫酰氯电池（Li－SOCl2，电解质中含有大量Li+）的寿命长达10年，总反应为4Li+2SOCl2===4LiCl↓+S+SO2则它的两个电极反应分别是：
，_____________________________________________。
74工业废水中含有铜离子、汞离子等重金属离子，加入硫化钠可以除去。
写出这个反应的离子方程式。
_____________________________________________________；
75（弱酸制取强酸）H2S+CUSO4=_______________________；
76H2S+SO2=_______________________________________；
77H2S+Cl2=________________________________________;
78为除去MgCl2酸性溶液中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）多选。
ANH3H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3EMg（OH）2FMgO
79在某一元强碱MOH中，加入某一元酸HA，充分反应后溶液呈中性。
甲同学认为溶液中必有c（A-）=c（M+），而乙同学认为c（A-）与c（M+）是否相等，要看一元酸是强酸还是弱酸。
则______同学说法正确。
80向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42-恰好完全沉淀时，溶液pH值大于7；写出对应的离子方程式：
_____________________________________________________；
81向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至Al3+加好完全沉淀时，溶液pH值等于7；写出对应的离子方程式：
_____________________________________________________；
82已知MgCl2·6·H2O晶体加热时易水解，但是MgSO4·7H2O受热时不易水解，为什么?
_____________________________________________________；
83已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）,将二者饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，则（）单选。
A只有溴化银生成
B生成等物质的量的AgCl与AgBr
CAgCl多于AgBr
DAgCl少于AgBr
84原电池盐桥中含有琼胶与饱和______溶液，可以传递电荷，而且负极材料不会在电解质溶液中直接被消耗，利用率更高。
85原电池中，一般情况，活泼性强的金属作______，失去电子。
正极得电子。
记住，不论是在原电池还是电解池中，得电子的那一极都叫______。
86原电池中，阴离子向___极移动；阳离子向__极移动。
而电解池中，阴离子向____（阳极）移动，阳离子向____（阴极）移动。
切记。
87写出锌锰干电池总反应、正，负极反应。
Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH）
负极:
_______________________________________________；
正极：
______________________________________________；
88写出银锌干电池总反应、正，负极反应。
银锌干电池：
（纽扣电池）Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
负极：
______________________________________________；
正极________________________________________________；
89写出铅蓄电池总反应，正、负极反应。
铅蓄电池（可充电的）：
Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O
负极：
_________________________________________________；
正极：
_________________________________________________；
90CH4燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。
总反应：
_______________________________________________；
负极：
_________________________________________________；
正极：
_________________________________________________；
91CH4燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。
总反应：
_______________________________________________；
负极：
_________________________________________________；
正极：
_________________________________________________；
92写出CH3OH燃料电池在碱性条件下总反应，正、负极反应。
甲醇燃料电池在碱性条件下总反应为：
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
负极：
__________________________________________________；
正极：
__________________________________________________；
93写出CH3OH燃料电池在酸性条件下总反应，正、负极反应。
甲醇燃料电池在酸性条件下总反应为：
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
负极：
___________________________________________________；
正极：
___________________________________________________；
94写出NH3燃料电池在碱性条件下负极的电极反应反应：
（氨气被氧化成无污染气体）_____________________________________。
95写出N2H4（肼）燃料电池在碱性条件下负极反应：
（N2H4被氧化成无污染气体）________________________________________；
96写出CH4甲烷燃料电池在固体电解质（可以自由传递O2-）的正负极反应式。
正极：
_____________________________________________________；
负极：
_____________________________________________________；
97写出金属活动性顺序：
____________________________________，金属离子对应的单质金属活泼性越强，则氧化性越若。
例如钾离子氧化性最若，离子越往后氧化性越强，例如Zn2+K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+在电解池中不得电子，因为他们的氧化性没有氢离子强，即不放电。
所谓离子放电指离子的电子或者失去电子。
类似的，因为还原性S2->I->Br->Cl->OH->【NO3-SO42-CO32-】还原性越强，在水溶液中首先失去电子（即放电）。
因为水溶液中必含有OH-，所以，【NO3-SO42-CO32-】这些离子在水溶液中不失去电子，因为氢氧根失电子能力大于他们。
所以当溶液中阳离子不得的电子，阴离子不失电子，像这种情况就相当于电解水。
例如电解Na2CO3KOHH2SO4KNO3等,都相当于电解水。
他们的浓度都会增加，因为水跑出去了。
98再例如，电解CUCl2溶液，溶液中阳离子有CU2+,H+,阴离子有CI-，SO42-,所以氯离子失去电子，而铜离子得到电子，生成氯气和铜单质。
类似的请同学们思考。
写出电解氯化铜溶液的化学方程式：
_____________________________________________________；
99写出电解硫酸铜溶液方程式：
_____________________________________________________；
100写出氯碱工业方程式：
___________________________________________
升级会员 