金属的化学性质中考真题汇编附答案.docx

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金属的化学性质中考真题汇编附答案

金属的化学性质中考真题汇编附答案

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是

A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成

C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同

2．非金属间的置换规律与金属的相似：

已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（　　）

A．I2、Br2、Cl2B．Br2、Cl2、I2C．Cl2、I2、Br2D．Cl2、Br2、I2

3．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如下图）。

下列说法正确的是（）

A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等

C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种

D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种

4．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：

①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。

其中正确的方案是（　　）

A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④

6．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。

下列关于上述过程的叙述正确的是

A．滤液中一定含有FeCl3B．过滤后得到的固体可能是纯净物

C．反应后固体的质量可能会增加D．反应后溶液的质量一定会减少

7．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：

A．Z＞X＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

8．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲

9．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（　　）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜

B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色

C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌

D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜

10．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）

A．FeSO4

B．CuSO4

C．Fe2（SO4）3

D．H2SO4

11．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）

A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断

12．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（　　）

A．Zn、MgCl2溶液、Ag

B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液

C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液

D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液

13．把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出，放入MgC12溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A．X、Mg、CuB．Cu．X．MgC．Mg、Cu、XD．Mg．X．Cu

14．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。

为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。

你认为放在这些小袋中的物质应该是（　　）

A．蔗糖和无水硫酸铜B．食盐和生石灰

C．还原铁粉和生石灰D．烧碱和生石灰

15．已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有

（1）金属M原子量为x，其他原子量也已知；

（2）反应前硫酸溶液的质量；（3）金属的质量；（4）反应后得到的溶液质量；（5）反应前硫酸溶液的质量分数。

若要求得金属M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是

A．

（1）

（2）（3）（4）

B．

（2）（3）（4）（5）

C．

（1）

（2）（3）（5）

D．

（1）（3）（4）（5）

16．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Cu、MnD．Mn、Cu、Ni

17．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）

①该样品的颜色为黑色；

②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；

③滤渣中一定有铜，不一定有铁；

④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；

⑤滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个

18．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。

如果把Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Z＞Y＞X

B．X＞Z＞Y

C．Y＞Z＞X

D．X＞Y＞Z

19．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙

20．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（  ）

A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y

21．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。

下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

22．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（　　）

A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

23．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是（）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

24．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：

X+3RNO3=3R+X（NO3）3。

下列说法不正确的是

A．该反应是置换反应

B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．X可能是Fe，R可能是Cu

D．X的金属活动性比R强

25．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

26．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞A

27．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类

B．物质分类

C．地壳中元素含量

D．金属的化学性质

A．AB．BC．CD．D

28．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

29．已知：

金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是

A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来

C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：

X>Y>Z

30．把一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是

A．只有CuB．只有Zn

C．一定有Cu，可能有ZnD．一定有Zn和Cu

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．B

解析：

B

【解析】

A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；

B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜．所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色．故B正确；

C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；

故答案选B．

2．A

解析：

A

【解析】

【详解】

在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。

故选A。

【点睛】

非金属间的置换规律与金属的相似，类比在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

3．C

解析：

C

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】

A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；

B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；

C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；

D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。

4．B

解析：

B

【解析】

【分析】

【详解】

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg。

故选B。

【点睛】

金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短。

5．A

解析：

A

【解析】

【详解】

①锌的活动性比铁强，可以置换出铁，而铜不能置换出铁，所以可以区分出活动性强弱

②难以比较铁的活动性和铜、锌的活动性孰强孰弱，所以该方案不可行，

③锌可以把铁和铜置换出来，但是不能比较铁和铜的活动性，所以该方案不可行

④铁不能置换出锌，但是可以置换出铜，所以可以区分出这三种活动性顺序

所以能够区分出锌铁铜三种金属活动性的方案是①④，这与选项A相吻合。

故选A。

【点睛】

本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答。

6．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

由金属活动性顺序表可知，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。

A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁，所以，滤液中一定不含有FeCl3，错误；B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物，错误；C、根据化学方程式计算可知，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁时，固体质量增加；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时，固体质量减小，故反应后固体的质量可能会增加，正确；D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，使溶液的质量减少；而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使溶液的质量增加，故反应后溶液的质量可能会能减少，错误。

故选C

考点：

金属活动性顺序的应用

7．A

解析：

A

【解析】

X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>H，H>X，H>Y；把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X>Y，所以三种金属的活动性顺序是：

Z＞X＞Y，故选A。

8．B

解析：

B

【解析】

金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应，说明甲>H，H>丙。

如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙>Ag，Ag>乙，所以甲、乙、丙的金属活动性顺序是：

甲＞丙＞乙，故选B。

点睛：

要顺利解答此题，就要熟练掌握并会应用金属活动性顺序，金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

9．D

解析：

D

【解析】

【分析】

根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】

A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；

B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；

C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；

D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。

故选D。

10．A

解析：

A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铁>氢>铜。

过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反应，且都生成硫酸亚铁，所以滤液中只含FeSO4，符合题意；

B、因为铁粉过量，硫酸铜应和铁粉反应完，所以滤液中不含CuSO4，该选项不符合题意；

C、铁和硫酸、硫酸铜反应，都是生成硫酸亚铁，不是Fe2（SO4）3，该选项不符合题意；

D、因为铁粉过量，硫酸应和铁粉反应完，所以滤液中不含H2SO4，该选项不符合题意。

故选A。

【点睛】

铁跟酸和盐发生置换反应时生成物中铁元素一定显+2价。

11．A

解析：

A

【解析】

【详解】

由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：

A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

12．D

解析：

D

【解析】

【详解】

验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁

锌

银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

13．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,说明X能将铜反应出来,即X比铜活泼,而X放到MgC12溶液中无现象,说明X不能将镁置换出来,即X比镁弱,所以三种金属的活泼性强弱的顺序是镁大于X,X大于铜，故选D

考点：

金属活动性强弱的比较

14．C

解析：

C

【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

15．A

解析：

A

【解析】

【分析】

根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。

【详解】

将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应。

设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。

由金属M原子量为x，其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系，再根据反应前硫酸溶液的质量，反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算。

所以A正确。

故选：

A。

【点睛】

本题主要考查了根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。

16．B

解析：

B

【解析】

【分析】

锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。

【详解】

A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；

B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；

C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；

D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。

故选B。

17．A

解析：

A

【解析】

氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。

该题中发生的反应有：

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。

反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。

则铜一定被铁完全置换。

所以③正确，④⑤不正确。

点评：

根据金属的化学性质进行解答。

18．D

解析：

D

【解析】

【详解】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的活动性最强；Y和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明两金属的活动性顺序为Y＞H＞Z，综上所述，三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z，故选D。

【点睛】

检验金属活动性强弱的方法有：

1、金属与氧气反应，越容易反应，金属的活动性越强；

2、金属与酸反应，反应速率越快，则金属的活动性越强；

3、金属与盐溶液反应，能反应，则单质金属的活动性就强于盐中金属的活动性。

19．A

解析：

A

【解析】

①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

20．C

解析：

C

【解析】

把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。

故选C。

点睛：

掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

21．C

解析：

C

【解析】

A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。

错误；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。

故选C。

点睛：

在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。

22．B

解析：

B

【解析】

【分析】

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析

【详解】

锌粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu（NO3）2发生反应。

A、由金属活动顺序表可知：

铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，说法正确；故不符合题意；

B、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为1种，说法错误；故符合题意；

C、c～d间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是Zn2+、Cu2+，此时Ag+已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；

D、当参加反应的锌的质量为m1﹣m2