金属的化学性质习题(含答案).doc

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1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

A．氧B．铝C．硅D．铁 

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。

A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝

4．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中 

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样 

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）。

A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器 

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性强B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 

8．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。

A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液

9．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。

A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性 

10．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）。

A.（NH4）2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4

11．下列叙述中，不正确的是（）。

A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B.Na+离子浓度大的溶液可能显碱性

C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D.钠是电和热的良导体 

12．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）。

A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4% 

13．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1 

14若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

15下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （）

A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3

16．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （）

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2

17．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________

___________，离子方程式是__________________________________________。

18．碱金属能形成离子型氢化物。

如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。

⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________

___________________，氧化剂是，还原剂是。

⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________

__________________________，氧化剂是，还原剂是。

19．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在原因是②钠熔化

原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是

④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶

液，原因是。

20.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

21.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应

（2）铝和氧气的反应

（3）铝和盐酸的反应

（4）铝和氢氧化钠的反应 

22．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。

试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。

写出反应过程中的两个离子方程式；。

23．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题

过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。

（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：

。

。

（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。

24．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么

25.将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中,共收集到1.232L（标准状况）气体。

请回答下列问题：

（1）1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为____________L。

（2）反应后溶液的体积为100mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

26.把5.1g镁铝合金粉末放入500mL1mol/L盐酸中,恰好完全反应。

试计算：

（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。

（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。

参考答案

一、选择题1．B2．B3．A4．C5．A6．B7．D8．D9．C10．D11．C12．C13．B14．B15．C16C（

17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色）

18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH-＝CO32-＋H2O；2Al＋2OH-＋2H2O＝2＋3H2­

19．（每空2分）

（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；

（2）最高

20．（每空1分，化学方程式2分）

（1）；Fe；H2O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。

25.1.15gNa物质的量为0.05mol可产生氢气的量0.025mol体积0.56L<1.232L

说明铝箔参加了反应产生H21.232-0.56=0.672L物质的量0.03mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

产生0.03molH2消耗NaOH0.02mol

溶液中NaOH的物质的量0.05-0.02=0.03mol

溶液中NaOH的物质的量浓度为0.03/0.1L=0.3mol/L

赞同

氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol

26设Al为xmol，Mg为ymol，

那么27x+24y=5.1………………①

因为1molAl能与3molHCL反应，1molMg能与2molHCl反应

那么3x+2y=0.5………………②

可解得x=0.1，y=0.2

该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

1molAl可与NaOH反应放出1.5molH2

0.1molAl可放出0.15molH2

V=22.4*0.1*3/2=3.36L