届初三化学中考复习金属和金属材料专项训练题 含答案.docx

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届初三化学中考复习金属和金属材料专项训练题含答案

2019届初三化学中考复习金属和金属材料专项训练题

1.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是（）

A．常温下都是固体　　B．都具有银白色金属光泽

C．都是电、热的导体D．都具有延展性

2.下列性质属于金属物理性质的是（）

①导电性　②熔点低　③延展性　④有金属光泽　⑤不易导电　⑥导热性

A．①②⑤　　B．①③④⑥　　C．②④⑤⑥　　D．②③④⑤

3．下列金属的活动性最强的是（）

A．AlB．FeC．NaD．Ag

4．古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。

铅条能像铅笔一样写字，这一现象与铅的下列性质有关的是（）

A．硬度小B．熔点低C．密度大D．能导电

5.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。

下列说法中不正确的是（）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

6.下列反应中，属于置换反应的是（）

A．CO＋CuO

Cu＋CO2B．3Fe＋2O2

Fe3O4

C．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2D．CaCO3

CaO＋CO2↑

7．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。

下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）

A．擦拭保持洁净与干燥B．链条上油C．轮圈镀铬D．车架喷漆

8．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（）

A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B．甲能与盐酸反应而乙不能

C．甲能从乙的化合物溶液中置换出乙

D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价

9．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。

下列有关钠的叙述不正确的是（）

A．金属钠必须隔绝空气保存

B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属

C．钠和水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀

10．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。

其主要原因是（）

A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素

C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好

11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲

12．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）

A．①稀硫酸　②硫酸铜B．①稀盐酸　②硫酸锌

C．①稀盐酸　②硫酸亚铁D．①稀硫酸　②氯化镁

13．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生　②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生　③滤渣中一定含有Ag　④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。

以上说法正确的个数为（）

A．0个B．1个C．2个D．3个

14．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是（）

A．金属活动性：

N＞MB．生成H2的质量相等

C．相对原子质量：

N＞MD．消耗盐酸的质量相等

15.下表列出的是一种金属的部分性质：

根据以上性质分析，该金属不适宜做（）

硬度

密度

熔点

导电性

导热性

延展性

较软

2.70g/cm3

660℃

优良

优良

优良

A．导线　　B．炊具　　C．刀具　　D．包装

16.除具有一些共同的物理性质以外，金属还具有各自的特性。

例如，铁、铝等大多数金属都呈色，而铜却呈色，金呈色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是体，而汞却是体。

17.铝元素与人类关系密切。

（1）铝是地壳中含量最高的____元素；

（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为____；

（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于____（填字母序号）；

A．单质B．氧化物C．碱D．盐

（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3

4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的____反应；

（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和____性。

18.钢铁是使用最多的金属材料。

（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式_______________________________________；

（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的____（填序号）；

A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性

（3）市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为___________________________________。

这种麦片必须真空保存，原因是_______________________________________。

19.要除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），写出反应的化学方程式。

（1）Cu（Zn）____；

（2）ZnSO4（CuSO4）____；

（3）Al（NO3）3（AgNO3）__。

20.某学生利用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置；铜网上应盛放____，广口瓶中应盛放____。

若将铜网换成铁网，那么产生的后果是:

__，其原因是（用化学方程式表示）____。

21.三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务。

（1）最先牺牲的士兵是__（用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是____；

（2）最终只有一名士兵完成任务，它是___________兵。

22.某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

甲：

过滤―→洗涤　

乙：

过滤―→洗涤

（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择____；

（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有:

____；

（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：

方案甲：

____；

方案乙：

____；

（4）你能否再设计一个不同原理的方案？

写出你的答案____。

23.如图标出的是有关灯泡的组成物质，请根据图回答下列问题。

（1）所标物质中属于金属材料的是____，属于非金属单质的是____；（填写金属或非金属物质的名称）

（2）物质的性质决定其用途。

请你用图中标出的物质举一例说明：

24.如图所示是课堂中模拟炼铁的实验装置。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：

①____；②____。

（2）实验过程中，先要进行的是____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

Ⅰ.加热Ⅱ.通一氧化碳

（3）A中反应的化学方程式为_______________________________；

B．中反应的化学方程式为________________________________；

B中观察到的现象是______________________________________。

（4）该装置的不足之处是___________________________________。

25.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：

Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验Ⅰ的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为____，反应产生的气体使用____的方法检验；

（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）：

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是:

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入___________________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱；

（4）将铜片加热，铜片表面变黑，同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜：

实验操作

实验现象

剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液

铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为____色

26.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。

（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是____合金；

（2）小娟取该合金的粉末32.5g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

参考答案：

1---15BBCADCADBCCABCC

16.银白红黄固液

17.

（1）金属

（2）13

（3）B

（4）分解

（5）导热

18.

（1）Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（2）B

（3）Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

铁粉容易与空气中的氧气和水作用而变质

19.

（1）CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu

（2）Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

（3）3AgNO3＋Al===Al（NO3）3＋3Ag

20.石灰石稀盐酸铁与稀盐酸反应生成H2，使制取的CO2不纯

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

21.

（1）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置换反应

（2）铜

22.

（1）甲

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒

（3）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（4）磁铁吸引

23.

（1）钨丝、铜丝、锡、铝氮气

（2）氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气（或钨的熔点高，具有导电性，可用于制作灯丝；或铝具有导电性，可制作灯头等）

24.

（1）铁架台试管

（2）Ⅱ

（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

澄清石灰水变浑浊

（4）没有尾气处理装置，会污染空气

25.

（1）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑点燃

（2）将Cu片浸入AgNO3溶液中，过一会儿取出，铜的表面有银白色固体析出

Fe＞Cu＞Ag

（3）CuCl2或CuSO4

（4）稀盐酸（或稀H2SO4）蓝

26.

（1）Cu—Zn

（2）解：

设合金中锌的质量为x

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65　　2

x0.4g

65∶x＝2∶0.4g　　x＝13g

该合金中铜的质量分数＝

×100%＝60%