中考化学专项训练金属的化学性质提高单元测试题附答案.docx

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中考化学专项训练金属的化学性质提高单元测试题附答案

中考化学专项训练：

金属的化学性质提高单元测试题附答案

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：

无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。

将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Y>Z>X

D．Z>Y>X

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是

A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含Fe

C．滤液中不含CuSO4D．滤液中不一定含FeSO4

3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：

Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是（  ）

A．该反应属于置换反应

B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢

D．反应前后元素化合价都不变

4．汞合金是目前使用较多的补牙材料。

汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。

下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是

A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性

C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物

5．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X>Z>YB．Y>X>ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

6．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是

A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度

7．下列反应中不属于置换反应的是（）

A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁

B．铁与稀硫酸反应得到氢气

C．氢气与氧化铜反应得到铜和水

D．镁与稀盐酸反应得到氢气

8．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。

下列有关说法错误的是（）

A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应

B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4

C．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气

D．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同

9．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：

A．Z＞X＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y

10．有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．X、Y、ZB．Y、X、ZC．Y、Z、XD．Z、Y、X

11．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。

根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是

A．XZYB．XYZC．YZXD．ZYX

12．将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中，产生氢气质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．金属X最活泼

B．金属Y的相对原子质量一定大于X

C．若金属Z是Fe，则金属X一定是Al

D．金属Z反应掉的稀盐酸一定最少

13．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为

A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙

14．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（）

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．Ti和稀盐酸不反应

D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

15．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（）

A．FeSO4

B．CuSO4

C．Fe2（SO4）3

D．H2SO4

16．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。

已知：

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。

结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是

A．Mn强于CuB．Al强于Mn

C．Mg强于AlD．Mn强于Mg

17．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。

实验结论正确的是（　　）

金属X产生氢气金属Y无明显变化金属Y表面析出银金属Z无明显变化

A．

B．

C．

、

D．

、

18．某工厂废液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示Cu（NO3）2的质量

②a点时溶液中有三种溶质，b点时溶液中有两种溶质

③c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生其中正确结论的个数是（　　）

A．4个B．3个C．2个D．1个

19．下列实验现象记录正确的是（）

A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色

B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成

C．将一氧化碳通过灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体并放出热量

20．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

21．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

由此判断，下列说法错误的是（）

A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+

C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn

22．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述正确的是（　　）

A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④

23．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）

A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

24．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。

下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

25．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

26．金属M与AgNO3溶液发生反应：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是

A．M可能是铝

B．Ag的金属活动性比M强

C．反应前后M的化合价发生了改变

D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

27．为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．A＞C＞BB．A＞B＞CC．C＞A＞BD．B＞C＞A

28．某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（　　）

A．将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中

B．将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中

C．将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

D．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中

29．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（）

A．滤液中最多含有两种溶质

B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2

C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

30．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法正确的是（　　）

A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜

B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色

C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌

D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学金属的化学性质选择题

1．C

解析：

C

【解析】

【详解】

将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。

故选C。

2．C

解析：

C

【解析】

反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。

故选C。

3．D

解析：

D

【解析】

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。

故选D。

4．A

解析：

A

【解析】

试题分析：

根据合金的概念和特征分析。

A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；

B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；

C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；

D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。

故选A

考点：

合金与合金的性质

点评：

本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。

5．D

解析：

D

【解析】

试题分析：

X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性最强，将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性比X强，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Z＞Y＞X，故选D

考点：

金属的活动性顺序

6．B

解析：

B

【解析】

造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．

A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；

B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；

C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；

D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；

故选B．

7．A

解析：

A

【解析】

A、一氧化碳和氧化铁反应得到铁和二氧化碳的反应中，反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于置换反应．故正确；

B、铁与稀硫酸反应得到氢气和硫酸亚铁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；

C、氢气与氧化铜反应得到铜和水的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；

D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故错误；

故选A．

【点评】解答本题要充分理解置换反应概念的含义，只有这样才能对反应类型做出正确的判断．

8．D

解析：

D

【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4，正确；C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。

故选D。

9．A

解析：

A

【解析】

X、Y、Z三种金属，投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，说明Z>H，H>X，H>Y；把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，说明X>Y，所以三种金属的活动性顺序是：

Z＞X＞Y，故选A。

10．B

解析：

B

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位置靠前的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

【详解】

在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，X、Y、Z三种金属单质，将它们分别放入稀盐酸溶液中，只有Y能发生反应产生无色气体，说明Y的位置排在氢的前面，X、Z的位置排在氢的后面；活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将X和Z分别放入硝酸银溶液中只有X表面有银白色的金属银析出，说明X的活动性比银强，Z的活动性比银弱，即X＞Ag＞Z。

综上所述：

X、Y、Z的金属活动性由弱到强的顺序是Y＞X＞Z。

故选B。

【点睛】

掌握金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键。

11．B

解析：

B

【解析】

X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应说明X的活动强比Y,Z强,如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应,说明Y的活动强比Z强,综上所述，X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为：

X＞Y＞Z

12．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的从多到少的顺序为Y＞X＞Z，所以Y反应最剧烈，Y最活泼，故选项错误；

B、根据一定量金属与盐酸完全反应产生氢气质量＝

×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故选项错误；

C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是Y大于Z，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；

D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。

故选D。

【点睛】

金属与酸反应，金属活动性越强与酸反应越剧烈，产生氢气的速率越大。

13．B

解析：

B

【解析】

试题分析：

根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,由金属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲的盐溶液中，乙表面有甲析出，说明乙在甲的前面．所以，三种金属的活动性强弱顺序是：

丙＞乙＞甲．故选项为：

B．

考点：

金属活动性顺序及其应用

14．D

解析：

D

【解析】

【详解】

A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；

B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；

C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；

D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。

故选D。

15．A

解析：

A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铁>氢>铜。

过量的铁能将硫酸、硫酸铜全部反应，且都生成硫酸亚铁，所以滤液中只含FeSO4，符合题意；

B、因为铁粉过量，硫酸铜应和铁粉反应完，所以滤液中不含CuSO4，该选项不符合题意；

C、铁和硫酸、硫酸铜反应，都是生成硫酸亚铁，不是Fe2（SO4）3，该选项不符合题意；

D、因为铁粉过量，硫酸应和铁粉反应完，所以滤液中不含H2SO4，该选项不符合题意。

故选A。

【点睛】

铁跟酸和盐发生置换反应时生成物中铁元素一定显+2价。

16．D

解析：

D

【解析】

【分析】

【详解】

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选D。

17．A

解析：

A

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：

X＞Y＞Z；故选A。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

18．B

解析：

B

【解析】

【详解】

解：

在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，

根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

19．C

解析：

C

【解析】

A、金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

铜的活动性比铝弱。

把铜丝放入硫酸铝溶液中，不发生反应，无明显现象，错误；B、向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有红褐色沉淀生成，错误；C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁生成铁粉和二氧化碳，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末，正确；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体并放出热量，错误。

故选C。

20．B

解析：

B

【解析】

【分析】

金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

【详解】

由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．

21．A

解析：

A

【解析】

【分析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【详解】

A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；

B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；

C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；

D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。

故选A。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

22．D

解析：

D

【解析】

【详解】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：

①②③④；

故选：

D。

23．C

解析：

C

【解析】

试题分析：

依据金属活动性顺序