初中化学《金属》专项训练模拟测试 132Word文档格式.docx

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③有CO2生成

（反思与评价）

（1）实验结束时，为防止Cu被氧化，必须先停止加热，待Cu冷却后再将试管口的胶塞取下，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是；

（2）根据实验结论，从环保角度考虑，上述装置C后应添加的装置是。

（拓展与交流）如果用乙图装置代替甲图中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应的气体产物都“赶”出来，某气体应是。

5．（2分）

质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A、B、C。

②反应中消耗的金属最多，最少。

③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等）。

6．（2分）三种金属A、B、C都是二价金属，已知A放入到B的硝酸盐中，溶液质量增重，B放入到C的硝酸盐中，溶液质量减轻，则下列说法正确的是（）

A．三种金属的活动性顺序为A＞B＞C

B．三种金属的活动性顺序为A＞C＞B

C．A、B、C可能依次为Zn、Cu、Ag

D．A、B、C可能依次为Fe、Cu、Ag

7．（2分）中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此的一些“理解”中，错误的是（）

A．金刚石属于金属单质B．制造金刚石过程中发生了化学变化

C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应

8．（2分）有人经实验结果归纳得知下列两项事实：

①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；

②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是（）

A．C＞Al＞Fe＞CuB．Al＞C＞Cu＞Fe

C．Al＞C＞Fe＞CuD．C＞Al＞Cu＞Fe

9．（2分）某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）

A．X是金属时，Y一定比X活泼

B．X可能是铁，Y一定是铜

C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属

10．（2分）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加（）

入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。

产生H2

的质量随时间变化的趋势如图。

下列说法正确的是

A．甲的活动性比乙强

B．甲的相对原子质量一定比乙小

C．反应消耗等质量的硫酸

D．反应消耗等质量的金属

11．（2分）有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以游离态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲

12．（2分）R为金属，发生如下反应：

R+CuSO4＝Cu+RSO4。

下列说法错误的是（）

A．该反应为置换反应

B．R的金属活动性比Cu强

C．该金属可以是Al

D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小

13．（2分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）

A．金Au>

银Ag>

铜CuB．钾K>

钙Ca>

钠Na

C．锌Zn>

铁Fe>

贡HgD．铝Cl>

镁Mg>

锌Zn

14．（2分）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Mg、X、CuB．Cu、X、MgC．Mg、Cu、XD．X．Mg、Cu

15．（2分）氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：

①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是

A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应

C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

16．（2分）把金属X放入Cu（NO3）2溶液中，X表面有红色固体析出；

若放入Mg（NO3）2溶液中，

无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A．Mg、X、CuB．X、Mg、Cu

C．Mg、Cu、XD．Cu、X、Mg

17．（2分）（8分）某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：

（研究成分）小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：

小宇：

黑色粉末观察溶液颜色

小林：

黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触

试回答：

（1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是_________________。

（2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________。

（3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？

_______________________________________________________________________（4）小新同学也设计了一个方案：

直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以（填行或不行），理由

二、填空题

18．（5分）（10分）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

请回答：

（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe203）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：

。

（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；

铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。

（4）铁锈的主要成分是Fe203，用盐酸可以除去铁锈。

写出盐酸除铁锈的化学方程式：

。

19．（5分）防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。

（1）铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的和水蒸气共同作用的结果。

（2）为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。

这些方法的共同防锈原理是。

（3）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式。

20．（5分）（15分）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三

（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

KCaMgAlFeSnPb（H）CuHgPtAu

金属活动性由强到弱

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。

进行过滤的操作所需的仪器有：

、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为；

溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。

③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。

21．（5分）钢铁制品生锈是铁与共同作用的结果，生产者防止冰箱外表面生锈的方法是，不仅防锈，而且美观。

22．（5分）（4分）处理胶片的废液中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若随意倾倒会造成严重污染。

某同学想从上述的废液中回收金属银，并得到副产品硫酸亚铁固体，设计了如下图所示的生产流程。

⑴操作②是。

⑵固体A是，C中溶质是，Y是。

23．（5分）（4分）新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。

实验室采用气相还原法制备纳米Fe，方法是：

将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合

气体，生成纳米—Fe。

请回答以下问题：

（1）写出生成纳米—Fe的化学方程式；

（2）反应中保护气的作用是。

（2）防止生成的纳米Fe被氧化

24．（5分）（3分）长期以来，铝一直被认为是无毒元素。

但近几年来的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，对人体健康造成长期、缓慢的危。

可采取哪些措施防止铝中毒（至少答三点）？

____________________________________________________________________________

25．（5分）（2008年汕头）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。

这三种金属的活动性顺序为；

假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。

26．（5分）（4分）炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如题13图所示：

请根据题13图和所学知识回答相关问题：

（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是。

（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有（填序号）。

（4）原料中焦炭的作用有、

三、简答题

27．（0分）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：

认真阅读有关信息，回答下列问题：

（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；

（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是

（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　

.

28．（0分）将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·

2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色粉末。

反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。

试回答下列问题：

（1）黑色粉末是什么物质？

为什么在空气中自燃：

__________________________________。

（2）反应结束时，用橡皮塞塞好试管有何作用：

____________________________________。

（3）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？

（4）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式__________________________________________。

（

四、推断题

29．（5分）（8分）A—F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式。

（2）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的发生化学反应的过程。

（3）写出C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

（4）若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式

该反应属于（填写基本反应类型）反应

高温

30．（5分）（5分）我国古代人民在化学工艺方面作出了巨大贡献。

在金属E和F中，金属E在春秋战国时期已开始生产和使用。

下图是初中!

学过的常见物质的相互转化关系（部分产物图中已省略）。

请根据图中的转化关系回答下列问题：

（1）写出红棕色粉末主要成分的化学式。

（2）A和B在自然界中发生化学反应生成的有机物为（化学式）。

（3）写出反应E→F的化学方程式。

（4）金属冶炼的难易程度与金属活动性有关。

在金属E和F中，金属（填化学式）的冶炼和应用较早。

31．（5分）如图是常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也

相同。

已知C为黑色粉末，丙为红色粉末，C和

E加热条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分

反应物和生成物均已略去。

试推断：

（1）有关物质的化学式：

A、

甲、E；

（2）写出下列变化的化学方程式：

C+E→丙+D：

32．（5分）在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。

A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D为一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱。

框图中有关反应的部分生成物没有标出。

请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

（1）用化学式表示A是，D是或；

（2）F→H的基本反应类型是（化合、分解、置换或复分解）反应，若H为难溶性的盐，则I的化学式为。

33．（5分）（6分）下列各物质是初中化学中的常见物质，其中X、Y为气体单质，甲、乙为固体单质，A、B、C为氧化物，各物质之间的相互转化关系如下图所示（部分反应条件未注明）。

（1）写出有关物质的化学式：

甲____________；

Q_____________。

（2）写出有关物质的化学方程式：

①________________________________________；

②________________________________________。

五、实验探究题

34．（10分）某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：

【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?

【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。

【提出猜想】

小文：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。

小婧：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。

小鹏：

“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。

【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是。

【实验探究】请你参与他们的探究，并将实验内容补充完整。

实验步骤及操作

①用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”，并充分吸引。

磁铁上吸引了黑色物质

（1）

②取①中剩余的粉末于试管中，加入足量的

（2），观察现象。

（3）

小鹏的猜想成立

【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质，兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”，进行了如右图所示的实验。

实验结束后，通过称量反应前后玻璃管中固体物质的质量，他们发现反应固体物质的质量减小了，请你分析固体物质质量减小的原因。

35．（10分）（8分）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。

为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。

【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液（填一试剂）加以检验。

【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。

（2）比较步骤二，你能得出的结论是：

【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。

（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

实验操作

使用现象

对比结论

Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。

现象一：

粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。

现象一与现象二对比，说明

①

现象二：

粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。

Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。

现象三：

特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。

现象三与现象一对比，说明

②

现象四：

特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。

现象四与现象三对比，说明

③

★影响因素：

A．打磨时用力程度及均匀程度不同

B．选用砂纸颗粒粗细程度不同

C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜

（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：

（5）请仔细观察下图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：

36．（10分）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3，小林对此进行了探究：

[提出问题]铜是在什么条件下锈蚀的?

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、、共同作用的结果。

[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示：

实验较长时间后，发现试管中的铜片生锈。

[思考]其余三支试管中铜片不生锈的原因分别是

（1）

（2）（排版注意：

制图时请将试管内水面画低1/3）

（3）

37．（5分）（5分）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是_________________________________。

（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（），如果导管连接错误，后果是__________________________________________。

（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为_________________________________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________________。

加　碘　盐

质量等级：

二级

碘含量：

20～50mg/kg

配料：

食盐、碘酸钾、抗结剂

储存方法：

防潮、防热、避光

食用方法：

在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效果

保质期：

12个月

38．（10分）（7分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

在

所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

所得的溶液中插入，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

六、计算题

39．（0分）（7分）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。

为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g／cm3的硫酸并做相关记录。

有关数据记录如下：

加硫酸加入硫酸的剩余固体

的序号体积／mL的质量／s

120.016.0

220.012.0

320..08.0

420.08.0

试计算：

（1）10.0g此样品中铜的质量

（2）样品中氧化亚铁的质量分

（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

七、研究性学习

40．（0分）（8分）某研究性学习小组从含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：

（1）在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和，其中铁架台的作用是。

（2）加过量铁粉的目的是

；

加适量稀硫酸的目的是

，写出加稀硫酸反应的化学方程式

（3）若给黑色固体通入的试剂a为单质，则该单质为。

（4）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应（填序号）：

①通入干冷烧杯；

②用导管通入带胶塞的锥形瓶；

③用导管通入装有水的大试管；

④通入密闭并有冷凝功能的装置。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

2．无

3．无

4．无

5．ABC

6．A

7．A

8．C

9．C

10．AB

11．D

12．C

13．B

14．A

15．B

16．A

17．无

18．无

19．无

20．无

21．无

22．无

23．无

24．无

25．无

26．无

27．无

28．无

29．无

30．无

31．无

32．无

33．无

34．无

35．无

36．无

37．无

38．无

39．无

40．无