X>W，D错误；
『答案』为B。
8.A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。
则下列叙述正确的是（ ）
A.E和C只能形成E2C一种化合物
B.由B、D组成的物质是电解质
C.A和C能形成共价化合物
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
『答案』C
『解析』
『分析』E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，他们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：
4，则A的原子序数为6，是C元素，C的原子序数为8，为O元素；B的原子序数只能为7，是N元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。
『详解』A．E、C分别为Na、O元素，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故A错误；
B.由B、D组成的物质NH3，是非电解质，故B错误；
C.A和C分别是C和O，能形成CO2、CO，属于共价化合物，故C正确；
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物，如碳酸铵，故D错误；
故选C。
9.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
『答案』D
『解析』
『分析』根据元素在周期表中的位置可知，X是N，W是P，Y是S，Z是Br，R是Ar。
『详解』A.常压下五种元素的单质中，S单质的沸点最高，故A错误；
B.Y的阴离子电子层结构都与R原子的相同，但溴离子是4个电子层，与Ar原子的电子层不同，故B错误；
C.氨气分之间存在氢键，所以沸点高于PH3的沸点，故C错误；
D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，故D正确；
『答案』选D。
10.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：
（1）同一元素的不同原子，
（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，（9）一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是（ ）
A.
（1）（3）（4）（7）（8）B.
（1）
（2）（5）（7）（9）
C.
（1）
（2）（5）（7）（9）D.
（1）
（2）（3）（4）（5）
『答案』A
『解析』
『详解』试题分析：
两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况：
①若为原子，因为质子数相同，则一定是同种元素的不同原子；②若质子数与电子数相同，则为分子或原子；③若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以
（2）（5）（6）（9）是不可能存在的『答案』选A。
11.下列关于化学键的说法，正确的是（ ）
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
『答案』B
『解析』
『详解』A.构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体分子，故A错误；
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可以是离子化合物，如NH4Cl，故B正确；
C.非极性键除存在于双原子单质分子里外，也可能存在于多原子的共价化合物中，如H2O2，或离子化合物中，如Na2O2，故C错误；
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，也可以有非极性键，如H2O2，故D错误；
故选B。
12.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
A.NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
『答案』D
『解析』
『分析』一般来说，活泼金属元素与非金属元素间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素间形成极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答。
『详解』A．无非极性键的断裂和形成，没有离子键的形成，选项A不选；
B．无非极性键的断裂和形成，没有离子键的断裂，选项B不选；
C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，选项C不选；
D．Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，Na2CO3中既有离子键又有极性键，过氧化钠与二氧化碳的反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，选项D选；
『答案』选D。
13.下列物质性质递变规律正确的是（ ）
A.酸性：
HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4B.稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：
HF＞HCl＞HBr＞HID.还原性：
I－＞Br－＞Cl－＞S2－
『答案』B
『解析』
『详解』A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：
F＞Cl＞Br＞I，则最高价含氧酸的酸性：
HClO4＞HBrO4＞HIO4，但F没有最高价含氧酸，故A错误；
B．非金属性：
F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；
C．卤化氢的稳定性越强，其酸溶液的酸性越弱，氢化物稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HI，则酸性：
HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；
D．非金属性：
Cl＞Br＞I＞S，则还原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故D错误；
故选B。
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）
A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
『答案』A
『解析』
『详解』反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。
A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；
B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；
C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；
D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；
『答案』选A。
15.铁有多种价态，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁
氧化物，则该铁的氧化物是（）
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.FeO和Fe3O4
『答案』A
『解析』
『详解』14.4gFeC2O4中铁元素的质量=14.4g×56/（56+12×2+16×4）=5.6g，铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：
（7.2g-5.6g）=56：
16，铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=56g/56g/mol：
16g/16g/mol=1：
1，因此该铁的氧化物是FeO，
『答案』选A。
16.下列化合物不可以由化合反应制得的是（ ）
A.Fe（OH）3B.FeCl2C.FeCl3D.Al（OH）3
『答案』D
『解析』
『分析』A.氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁；
B.铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；
C.铁和氯气化合反应生成氯化铁；
D.Al（OH）3不可以由化合反应制得。
『详解』A.氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：
4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，不符合题意，故A项不选；
B.铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁,反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，不符合题意，故B项不选；
C.铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2
2FeCl3，不符合题意，故C项不选；
D.氢氧化铝可由铝盐与碱反应或偏铝酸钠与酸反应制得，不能由化合反应制备，符合题意，故D项选；
『答案』选D。
17.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=Fe2+
B.少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
『答案』D
『解析』
『详解』A.原方程式电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；
B.还原性：
I->Fe2＋,少量氯气通入碘化亚铁溶液中2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C.还原性：
Fe2＋>Br-，少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D.过量氯气通入溴化亚铁溶液中，将亚铁离子和溴均氧化，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选D。
18.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ）
A.3:
4B.4:
3C.3:
8D.8:
3
『答案』A
『解析』
『详解』铝粉和Fe3O4恰好完全反应：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，设铝为8mol，则生成的铁为9mol。
第一份是9mol铁和盐酸反应，生成9molH2，第二份是8molAl和NaOH溶液反应，生成12molH2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是9：
12=3:
4。
故选A。
19.配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（ ）
A.将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流
B.定容时发现水加多后用滴管吸出
C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
『答案』C
『解析』
『分析』分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n÷V判断不当操作对所配溶液浓度影响。
『详解』A.将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流，导致实际量取的盐酸的体积减小，所配溶液浓度偏低，故A不符；
B.定容时发现水加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，故B不符；
C.量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液体积，洗涤量筒导致实际量取的盐酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D.定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D不符合；
故选：
C。
20.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）
A.当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）
B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）
D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）
『答案』B
『解析』
『分析』根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的Vm相等，结合
解答该题。
『详解』A.温度、压强均相同时，气体的Vm相等，
，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），A项错误；
B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），B项正确；
C．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由
可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），C项错误；
D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由
可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），D项错误；
『答案』选B。
21.氟气与水反应的化学方程式_______________________________________
铁与水蒸气反应的化学方程式______________________________________
n（FeBr2）:
n（Cl2）=1:
1反应的离子方程式_______________________________
『答案』
（1）.2F2+2H2O=4HF+O2
（2）.3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2（3）.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
『解析』
『详解』氟气与水反应生成氟化氢和氧气，化学方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2；故『答案』为：
2F2+2H2O=4HF+O2；
铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2；故『答案』为：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2；
还原性：
Fe2＋>Br-，n（FeBr2）:
n（Cl2）=1:
1时，亚铁离子全被氧化，溴离子部分被部分氧化，反应的离子方程式：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故『答案』为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。
22.
（1）下列叙述正确的是____________________
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4）
E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数
F．稀有气体原子与同周期IA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布
G．共价化合物中不可能含有离子键
H．只有非金属原子间才能形成共价键
I．非金属原子间不可能形成离子化合物
（2）写出下列物质的电子式
MgBr2___________________CCl4_______________HClO_______________
N2___________________NH4Cl_______________NH3_______________
『答案』
（1）.BG
（2）.
（3）.
（4）.
（5）.
（6）.
（7）.
『解析』
『详解』
（1）A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，故A错误；
B．稀有气体分子间作用力小，现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体，故B正确；
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，核对电子的引力越小，越难得到电子，故C错误；
D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R2On，最高正化合价为+n，所以最低负价为-（8-n），所以氢化物化学式为RH（8-n）（n≥4）或H（8-n）R，故D错误；
E．对于主族元素，最高正价=最外层电子数（氧元素、氟元素一般没有正化合价），故E错误；
F．稀有气体He原子与同周期H简单阳离子H+的核外电子排布不同，故F错误；
G．根据共价化合物的定义，共价化合物中不可能含有离子键，故G正确；
H．金属非金属原子间也可能形成共价键，如AlCl3，故H错误；
I．非金属原子间可能形成离子化合物，如NH4Cl，故I错误；
故选BG。
（2）MgBr2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，
；
CCl4是共价化合物，C在中间，周围8个电子，Cl原子在四周，每个氯原子周围也是8个电子，每个Cl原子都和C公用两个电子，就是四氯化碳的电子式
HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
；
N2中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气的电子式为：
；
NH4Cl氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：
；
NH3氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：
；
23.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是_____________，B是___________
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