（1）H3PO4+2
（2）CO2+CaCO3+H2OCa2++2
三、问答题
28
电解KCI热溶液（343~348K）。
电解槽不用隔膜，使电解产生的CI2与KOH混合，就得到KCIO3溶液,
电解
2KCI+2H20===CI2+2KOH+H2
3CI2+6K0H热溶液====KCI03+5KCI+3H20
29.
A为SnO，B为SnOCl（或Sn（OH）2，C为SnS，D为
浓缩冷去卩结晶。
Na2SnS3
30
燃烧
沸腾S+02===S02
SO2+Na2C03Na2S03+C02
Na2SO3+S
31
Na2S2O3
（1）吸收C02释放出HCIO而进行漂白:
CIO+CO2+H20HCIO+
⑵除掉Ca（OH）2和钙盐:
Ca（OH）2+2HCI=CaCI2+2H20
⑶除漂白过程中放出的CI2:
（V）1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（V）2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
V）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
V）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（X）5.原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由丨决定。
1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：
a
a.p区叩A族
c.ds区UB族d.
2）下列物质中，哪个是非极性分子：
a．H2Ob．CO2c．HCl
3）极性共价化合物的实例是：
b
a．KClb．HCl
p区切族
b
d．NH3
c．CCl4d．BF3
4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：
c
a.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl
ArHm®=-572kJmol-1
5）在298K，100kPa下，反应
2H2（g）+02（g）=2H20
（1）
则H20（l）的厶fHm®为：
d
a.572kJmolb.-572kJmol
c.286kJmol一1d.-286kJmol一1
（6）定温定压下，已知反应B=A的反应热为△rHml®，反应B=C的反应热为△rHm2®，则反应A=C的反应热厶rHm3◎为：
d
a.△rHml®+ArHm2®b.△rHml®-ArHm2®
C.ArHml®+2△rHm?
0d.△「Hm20-△rHml0
（7）已知HF（g）的标准生成热△fHm0=-565kJmol-1，则反应H2（g）+F2（g）=2HF（g）的厶rHm0为：
d
a.565kJmol-1b.-565kJmol-1
c.1130kJmol-1d.-1130kJmol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4CI后，氨水的离解度：
d
a.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：
c
a.分子量最小b.取向力最强
c•存在氢键d•诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：
c
a.它们总是相等b.它们的和等于1
c.它们的积等于1d.它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2（g）+s（s）=h2S（g）K10；S（s）O2（g）SO2（g）
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓△fHm0为：
c
a.大于零
b.小于零
c.等于零d.无法确定
11
c.4,3,+3,-d.4,2,0,-
22
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：
b
a.NaCIb.NaAcc.FeCl3d.KCN
（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：
d
a.取向力和色散力b.取向力和诱导力
c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25C时，Mg（OH）2的Ksp⑥为1.2X10一11，在0.01mol丄一1的NaOH溶液中的溶解度为:
c
a.1.2X10-9mol「1
b.
2.4X10
-9mol[T
c.1.2X10―7mol丄―1
d.
1.7X10
-5mol-Lt
（17）已知E®（Fe3+/Fe2+）=
0.770V，E@（Cu
2+/Cu）=
0.340V，则反应
2Fe3+（1moI1）+Cu=2Fe2+（1mol•1）+Cu2+（1mol丄一1）可以：
b
a•呈平衡状态b•自发正向进行
c.自发逆向进行d.前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，E®=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：
d
a.c（Fe3+）v1b.c（Fe2+）<1
c.c（Fe2+）/c（Fe3+）<1d.c（Fe3+）/c（Fe2+）<1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
c
a.电子能量高低；b.电子自旋方向；
c.电子云形状；d.电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：
a
a.HCOOH—HCOONab.HCl一NaCl
c.HAc—H2SO4d.NaOH—NH3H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：
A.n=4，l=14pB.n=5，l=25d
2.写出下列原子在基态时的电子排布
（1）.Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
（2）.Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_120._109.5.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为△rHmi◎，反应3A=C的反应热为
△rHm2则反应9B=C的反应热厶rHm30为（ArHm20-3△rHml0）。
5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（K0=1/PCO2）。
6.25C时Ag2CrO4的溶解度为（6.1X10-4）。
（Ksp0（Ag2CrO4）=9.0X10-10）
7.已知：
Zn2++2e-=ZnE0（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么
2Zn2++e-="2ZnE0（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势E®由（物
质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。
9.命名下列配合物：
a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II）
）b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠
1.用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态？
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同？
为什么？
其空间构型各为何？
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01molL-1的Cl—和
CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？
当第二种离子
沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?
（K^p0（AgCl）=2X10-10，Ksp0（Ag2CrO4）=1X10-12）
解：
AgCl先沉淀[C门=2X10-5
下列关系式中错误的是:
A、H=U+PV
C、AG=AH-TAS
B、AU（体系）+AU（环境）=0
D、AG（正反应）XAG（逆反应）=1
6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零B、大于零C、小于零
D、无法确定
对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:
A、ArSm越小反应速度越快
B、ArHm越小反应速度越快
C、ArGm越小反应速度越快
D）9•下列四个量子数（依次为
D、Ea越小反应速度越快
l，m，ms）不合理的一组是:
1
A、（3、1、0、+j）
1
B、（4、3、1、-扌）
1
C、（4、0、0、+~2）
B）10•下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:
1
A、（4、1、0、+"2）
D）11•下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取
C）12•二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
以上二者都存在
A、取向力B、诱导力C、色散力
A、HCO3-
B、NH4+
B）14.下列溶液（浓度均为0.10mol
A、NaAc溶液（Ka=1.76X10-5）
C、K2S溶液（K2=7.1X10-15）
C、H3O+D、NO3-
L-1）pH值最大的是：
B、NH3H2O溶液（Kb=1.78X10-5）
D、HCN溶液（Ka=4.0X10-10）
A）13•按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是:
）15•下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5molL-1HCl和0.5molL-1NaAc
B、0.1molL-1HCl和0.2molL-1NaAc
C、0.2molL-1HCl和0.1molL-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
）16•在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是:
BaCl2
A、Na2SO4
B、
C、KNO3
D、H2SO4
）17•已知某难溶电解质
A、5.6X10-9molL-1
C、2.0X10-6molL-1
A2B的Ksp=3.2X10-17，则该难溶物的溶解度为:
B、3.2X10-6molL-1
D、8.9X10-9molL-1
18•下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是:
A、AgFB、AgClC、AgBr
19•下列分子间能形成氢键的是：
D、Agl
A、HF——HI
B、H2O——H2Se
C、NH3——H3As
D、NH3——H2O
20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是:
A、3对B、4对C、5对
5•可逆反应2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）
Kc=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P*，Kp与Kc的关系为
6•反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），
平衡常数不变：
若提高体系的温度，平衡_
达到平衡时，其平衡常数表示式为
如Kc（RT-1）。
ArHm°>0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动,
移动，平衡常数增大
正向
7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解
8•溶度积规则是指：
当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当J>Ksp
淀产生；当JvKsp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
为过饱和溶液，会有沉
9
小，这种现象称为同离子效应
NH3的解离常数不变
.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4CI,则溶液中的0H-浓度降低，NH3的解离度减
10
，该元素属于第四周期,
.30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2
IIB族，_ds区。
1•用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）
A.（3,1,-2,1/2）B.（2,0,0,0）C.（2,-1,+1,1/2）D.（3,2,+1,-1/2）
2•下列说法中，正确的是（）
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3•一个原子的第四电子层可容纳的电子个数（）
A.8B.18C.24D.32
4.某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，+1/2），则描述另一
个电子的运动状态的四个量子数是（）
A.（2，1,0，-1/2）B.（2,1,-1,-1/2）C.（2,1,1,-1/2）D.（2,1,+1,+1/2）
5•下列各对物质中，分子间作用力最弱的是（）
A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2
6•下列物质中，哪一个沸点最高（）
A.HFB.HClC.HBrD.HI
7•下列物种中，变形性最大的是（）
A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-
8•下列各键中，极性最小的是（）
A.LiHB.HClC.HBrD.HI
9•下列分子中，偶极矩为零的是（）
A.CO2B.SO2C.H2OD.NH3
10•下列元素中，电负性最大的是（）
A.MgB.BaC.ClD.F
11•NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为（）
A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化
C.正四面体型,sp3杂化D三角锥型sp3杂化
12.XeF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为（）
A.角型，四面体B.直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体
13.下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是（）
A.NH3
B.BF3C.CHCl3D.H20一DBDDBABDADDBBBA
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