溶解度曲线的综合应用练习题超经典.docx
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溶解度曲线的综合应用练习题超经典
第九单元溶液
课题3溶液的浓度
、
1．如图所示是甲物质的溶解度曲线。
把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是
A．溶剂的质量一定变小
B．溶液的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大
D．溶质的质量一定不变
2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．b物质为易溶物质
B．a、c两物质的溶解度相同
C．温度升高，c物质溶解度减小
D．50℃时，a物质的溶解度为50g
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60％
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
4．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．M的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，M、N的溶解度相同
C．40℃时，将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D．40℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N
5．将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：
c＞a＞b
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解
C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙
7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为______________；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。
8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等
C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：
甲＞乙
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
9．t℃时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。
下列说法正确是
A．由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大
B．由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40
C．N点表示的溶液中，溶质的质量分数为20%
D．P点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是_______。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是____________。
（3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是_____________。
（4）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
11．[2018·聊城]如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
12．[2017·苏州]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
13．[2018·广东]下图为两物质的溶解度曲线。
请回答:
（1）50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为______g；60℃时溶解度：
Na2Cr2O7_______Na2SO4（填“<”、“=”、“>”）。
（2）在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______g （假设不含结晶水）。
1．【答案】B
2．【答案】B
【解析】A、20℃时，b的溶解度大于10g，故b物质为易溶物质，正确；B、在一定的温度下比较物质的溶解度，在20℃时a、c两物质的溶解度相同，错误；C、据图可以看出，温度升高，c物质溶解度减小，正确；D、据图可以看出，50℃时，a物质的溶解度为50g，正确。
故选B。
3．【答案】C
【解析】A、溶解度的大小与温度有关，错误；B、35℃时，甲的溶解度是60g，故溶质的质量分数为
×100%=37.5%，错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，正确；D、10℃时甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，不饱和的两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，错误。
故选C。
4．【答案】C
5．【答案】D
【解析】A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，错误；B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，错误；C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，错误；D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b，正确。
故选D。
6．【答案】C
【解析】A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但未指明溶液的状态，故无法比较溶质质量分数的大小，故错误；B、根据饱和溶液的概念可知，t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，但不能溶解甲，故错误；C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，故t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，正确；D、由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲＞乙，所以用等质量的甲、乙配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙＞甲，故错误。
故选C。
7．【答案】Yt2℃70
【解析】t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以乙的溶解度曲线为Y。
通过分析溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t2℃。
t3℃时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等列等式：
30g×
×100%=（30g+x）×10%，x=70g。
8．【答案】D
9．【答案】D
【解析】A、该图是饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的关系曲线，故无法判断温度升高，该物质的溶解度增大，故A错误；B、由图可知，t℃时，该物质的溶解度为40g，故B错误；C、N点表示的溶液中，溶质的质量分数为
×100％＜20%，故C错误；D、P点、Q点均表示该物质在t℃时的饱和溶液，溶质的质量分数相同，故D正确。
故选D。
10．【答案】
（1）A
（2）C＞B＞A
（3）加溶质（或蒸发溶剂；或降温）
（4）20%
【解析】
（1）由物质的溶解度曲线可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A。
（2）由物质的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A。
（3）将接近饱和的A溶液变成饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂等。
（4）在t2℃时，C的溶解度是25g，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能够溶解12.5g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为
×100%=20%。
11．【答案】A
【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=
×100%，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
故选A。
12．【答案】C
13．【答案】
（1）110＞
（2）50
【解析】
（1）由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；由溶解度曲线可知，60℃时，Na2Cr2O7的溶解度曲线位于Na2SO4的上方，故溶解度：
Na2Cr2O7＞Na2SO4。
（2）根据溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；10℃时，Na2Cr2O7的溶解度为60g。
结合改变温度，溶解度减小，则mg饱和溶液析出溶质的质量=mg×
，在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7的质量=210g×
=50g。
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