人教版化学九年级上册期中考试试题含答案Word格式文档下载.docx
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8．镓是灰蓝色或银白色的金属，有关镓元素的部分信息如图所示，则下列说法正确的是（）
A．x＝3
B．镓原子的质子数是70
C．镓原子的相对原子质量是31
D．镓原子的中子数是31
9．下列有关物质的分类正确的是（）
A．CaCO3是氧化物B．空气是化合物
C．冰水混合物是单质D．P2O5是氧化物
10．下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（）
A
B
C
D
①热水瓶中的水垢用食醋除去发生了化学变化
②天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上
①墙内开花墙香，说明分子在不断运动着
②物质只能由分子构成
①用观察颜色的方法区别白酒和白醋
②点燃可燃性气体前必须验纯
①活性炭可以使硬水软化
②合理施用农药、化肥可减少水体污染
A．AB．BC．CD．D
11．如图是某物质分解的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A．此反应是化合反应
B．这个反应说明了分子可以再分为原子，原子再重新组合成分子
C．此反应遵循质量守恒定律
D．此反应中，原子种类不变，分子种类改变了，发生了化学变化
12．有一瓶可能由氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷（燃烧生成水和二氧化碳）的一种或者由几种组成的混合气体，为了鉴别它的成分，小刚把这瓶气体通过澄清的石灰水，发现澄清石灰水变浑浊了，剩余的气体经干燥后点燃，在火焰上方罩上干冷的烧杯，看到内壁出现了水雾，立即把烧杯倒过来加入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊。
下列说法正确的是（）
A．一定含有CO2、H2和CO
B．一定含有CO2，可能含有H2和CO
C．一定只含有CO2和H2
D．一定不含有CO2，可能含有H2和O2
13．某纯净物6g在氧气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，下列说法不正确的是（）
A．该反应中O2和CO2的质量比为14：
11
B．该纯净物中O2和H2O的分子数之比是7：
6
C．该纯净物中C、H原子的个数比为1：
4
D．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
14．下列图中能正确反映其对应关系的是（）
空气中点燃镁条
B．
分解两份完全相同的过氧化氢
高温分解一定量的碳酸钙
D．
往二氧化锰中不断加入过氧化氢
二、填空题
15．用你所学的知识解释生活中的现象：
（1）一畦春韭绿，十里稻花香_____。
（2）气体可压缩储存在钢瓶中_____。
（3）1滴水中大约有1.67×
1021个水分子_____。
（4）如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现_____，洗不干净衣服。
16．如图形象地展现了钠和氯气反应生成氯化钠的微观过程。
（1）钠离子和氯离子通过静电作用，形成一种化合物，化学式为_____，该物质是由_____构成的（填微粒种类）。
（2）氯原子和氯离子结构的异同点：
相同之处：
_____。
不同之处：
17．下图是自来水厂净水过程示意图
请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水，使用的净水方法有_____________
A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E.吸附
（2）取水后加入的絮凝剂是_____________，加入絮凝剂的作用是______________________。
（3）过滤池中过滤掉水中的___________________。
（4）汲附池中加入活性炭除去水中的___________________。
（5）清水池中投药消毒是为了除掉水中的___________________。
（6）自来水厂净水过程中，_____________（能或不能）使硬水变成软水。
三、简答题
18．（2010·
辽宁鞍山，16）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。
“低碳”正成为人们的共识。
（1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是。
（2）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。
植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气；
②海水的吸收。
请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO2的途径①、②。
（3）科学家正在研究将空气中过多的CO2和H2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是。
（4）请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法。
19．如图是电解水的简易装置，回答下列问题：
（1）a电极相连的玻璃管上方产生的气体是_____；
它与b电极相连的玻璃管上方产生的气体的体积比约为：
（2）该反应的化学方程式是_____。
四、推断题
20．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示（部分生成物已省略）。
请回答：
（1）写出物质的名称，A：
_____；
F：
（2）写出下列反应的化学方程式
①：
③：
五、流程题
21．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福。
（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：
①写出a的化学方程式：
_____，基本反应类型是：
二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_____。
②从图中分析得出的下列结论中，不正确的是_____（填序号）
A．该技术符合低碳经济的理念
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰
C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机
（2）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用。
人们控制条件可以使CO和物质M发生反应：
CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为_____；
CO（NH2）2（其中C的化合价与CO2中化合价相同）中N的化合价为_____；
与M中的化合价_____（填“相同”或“不同”）。
六、实验题
22．根据如图1所示的实验装置，完成下列空白。
（1）小红同学选择B装置准备用大理石为原料制取一瓶干燥的二氧化碳，他应选择的收集装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式：
（2）小华同学想用氯酸钾制取一瓶较纯净氧气，她选择的发生装置是_____（填字母），写出反应的化学方程式：
（3）小明同学在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中发现，当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始。
为了控制反应速率，请从如图所示的仪器中选择一种仪器替换小明同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，图2哪个仪器能达到目的？
_____（填序号），仪器名称是_____。
（4）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
七、科学探究题
23．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：
“木炭与氧化铜反应产生的气体一定全部为二氧化碳吗？
”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（作出猜想）甲同学认为：
反应产生的气体全部为二氧化碳。
乙同学认为：
反应产生的气体全部为一氧化碳。
丙同学认为：
（设计实验）根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），他们在实验中进行了规范操作和细致的观察。
（现象与结论）（提示：
CO会使新鲜鸡血变色）观察到A中_____；
如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____；
如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____；
如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____。
（反思与评价）
（1）此实验装置有不足之处：
_____，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（2）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____，并写出木炭与氧化铁充分反应的化学方程式：
八、计算题
24．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：
（1）丙氨酸由_____种元素组成；
（2）丙氨酸的相对分子质量为_____；
（3）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为_____；
（4）碳元素的质量分数是_____（精确到0.1%）。
25．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取90g该样品进行煅烧实验（杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：
反应时间t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m∕g
90
85
80
76
72
68
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数_____（写出计算过程，并保留一位小数）。
（3）请在如图所示的坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线_____。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、粉笔折断过程中没有产生新物质，属于物理变化；
B、衣服第二天变干过程中没有产生新物质，属于物理变化；
C、纸被小明折成千纸鹤过程中没有产生新物质，属于物理变化；
D、剩牛奶第二天变馊过程中有新物质生成，属于化学变化；
故选：
D。
2．A
可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃发生爆炸。
A．图示标志是禁止吸烟标志，应该在加油站内张贴，故正确；
B．图示标志是节约用水标志，无需在加油站张贴，故错误；
C．图示标志是节约能源标志，无需在加油站张贴，故错误；
D．图示标志是禁止鸣笛标志，无需在加油站张贴，故错误。
A。
3．D
A、向试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，滴管要垂直悬空滴加液体，故A错误；
B、不能用自来水冲洗后的胶头滴管吸取液体，以防稀释药液，故B错误；
C、用胶头滴管吸取液体先按住胶头，挤压出空气，再插入被吸液体，故C错误；
D、滴管不用时要清洗干净，然后胶头向上放置在试管架上或烧杯中，故D正确。
4．D
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
D、红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。
故选D。
5．B
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
B、3Fe+2O2
Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确。
C、CuO+CO
Cu+CO2，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误。
D、2H2O2
2H2O+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
故选B。
6．D
A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为：
4CO2，故选项化学用语书写正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子可表示为3Cu，故选项化学用语书写正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：
2Fe3+，故选项化学用语书写正确。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个水分子可表示为：
H2O，故选项化学用语书写错误。
7．D
A、应该先变红，故选项错误；
B、石蕊试液是紫色，应该先变红后变紫，故选项错误；
C、应该先变红，故选项错误；
D、能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解，由红色又变回紫色。
故选项正确；
8．A
A、质子数＝核外电子数，为原子，则31＝2+8+18+x，x＝3，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子的质子数是31，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量是69.72，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；
根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子的质子数和核外电子数是31，而不是中子数为31，故选项说法错误。
故选A。
9．D
A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，碳酸钙中含有三种元素，不属于氧化物，故A错；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；
C、冰水混合物是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，不是单质，故C错；
D、P2O5中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
10．A
A．水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成新物质，发生了化学变化；
天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上，故正确；
B．分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故错误；
C．白酒和白醋都是无色溶液，无法根据颜色来鉴别，故错误；
D．活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能将硬水软化，故错误。
11．A
A．由微观反应示意图可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；
B．由微观反应示意图可知，这个反应说明了分子可以再分为原子，原子再重新组合成分子，故正确；
C．所有化学反应都遵循质量守恒定律，故正确；
D．由微观反应示意图可知，此反应中，原子种类不变，分子种类改变了，发生了化学变化，故正确。
12．B
小刚把这瓶气体通过澄清的石灰水，发现澄清石灰水变浑浊了，说明原气体中含有二氧化碳；
剩余的气体经干燥后点燃，在火焰上方罩上干冷的烧杯，看到内壁出现了水雾，说明生成了水，立即把烧杯倒过来加入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
A、根据上述分析，原气体中一定含有二氧化碳，可能含有氢气和一氧化碳，也可能含有甲烷，故选项说法错误。
B、根据上述分析，原气体中一定含有二氧化碳，可能含有氢气和一氧化碳，故选项说法正确。
C、根据上述分析，原气体中一定含有二氧化碳，可能含有氢气和一氧化碳、甲烷等，故选项说法错误。
D、根据上述分析，原气体中一定含有二氧化碳，故选项说法错误。
13．C
A、该反应中氧气和二氧化碳的质量比为22.4g：
17.6g＝14：
11，故选项说法正确。
B、该反应中氧气和水的分子个数比为
，故选项说法正确。
C、该化合物中碳元素、氢元素质量比为：
，C、H原子的个数比为
，该选项说法错误。
D、反应的氧气质量为：
17.6g+10.8g﹣6g＝22.4g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素质量为：
，则该化合物中一定含有C、H元素，一定不含O元素，该选项说法正确。
故选C。
14．D
A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，总质量增加，故选项不能正确反映其对应关系。
B、用两份完全相同的过氧化氢制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项不能正确反映其对应关系。
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中氧元素的质量减少，但不可能减少至0，故选项不能正确反映其对应关系。
D、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项能正确反映其对应关系。
15．分子在不断运动；
分子间有间隔；
分子很小浮渣多，泡沫少
（1）一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故填：
分子在不断运动；
（2）气体可压缩储存在钢瓶中是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故填：
分子间有间隔；
1021个水分子，说明分子很小，故填：
分子很小；
（4）由于硬水中含有较多钙、镁离子的化合物，如果用硬水和肥皂洗衣服，会出现较多浮渣，泡沫少，洗不干净衣服。
故填：
浮渣多，泡沫少。
16．NaCl；
离子；
有相同的电子层数或质子数相同；
最外层电子数不同
（1）钠离子和氯离子构成的是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，故填：
NaCl；
（2）根据氯原子和氯离子结构可以看出，相同之处：
有相同的电子层数或质子数相同；
最外层电子数不同，故填：
最外层电子数不同。
17．1）A、B、E；
（2）明矾，使细小的漂浮物沉降；
（3）不溶物；
（4）色素和异味
（5）病毒、细菌；
（6）不能；
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附．
（2）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．
（3）过滤池中过滤掉水中的不溶物
（4）吸附池的作用的利用了活性炭的吸附性，来吸附一些可溶性杂质和异味．
（5）清水池中投药消毒是为了除掉水中的病毒、细菌
（6）自来水厂净水过程中，不能使硬水变成软水
18．（5分）
（1）化石燃料的燃烧和森林砍伐
（4）双面使用纸张（及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可）
【解析】分析：
本题目的在于引导学生加强环保意识，探索节能减排的有效方法．
解答：
解：
（1）二氧化碳含量上升一定是含碳化合物的燃烧造成的，
（2）①②③小题都是已经给出反应物和生成物要求写出反应的符号表达式，只要正确写出物质的化学式，然后根据质量守恒定律利用观察法使符号表达式两边各元素的原子个数分别相等就配平了，注明反应条件、气体、沉淀等．④“节能减排”一方面是节能，另一方面是减排，在日常生活中很容易想到．故答案为：
（1）煤、石油、天然气等燃料的燃烧
（2）
④及时关灯，使用太阳能，步行，骑自行车，
19．氢气，2：
1；
2H2O
2H2↑+O2↑。
（1）由电解水的简易装置可知，a电极相连的玻璃管上方产生的气体是电源的负极产生的气体是氢气；
它与b电极相连的玻璃管上方产生的气体氧气的体积比约为：
2：
1。
（2）电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O
20．碳一氧化碳
（1）C和澄清石灰水反应会生成沉淀E，所以E是碳酸钙，C是二氧化碳，A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A和B高温会生成二氧化碳和D，所以D是铜，二氧化碳转化成的E会与B反应生成铜，所以A是碳，B是氧化铜，F是一氧化碳；
（2）反应①，即A和B的是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为
；
反应③，即C→F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：
。
21．2H2O
2H2↑+O2↑；
分解反应；
CO2+3H2
CH4O+H2O；
BNH3；
﹣3；
相同
（1）①a中的反应是水在光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
根据信息：
二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据元素守恒，该物质即为水，方程式为：
CO2+3H2
2H2O
分解反应；
②A．该技术中，碳原子全部转化为甲醇，符合低碳经济的理念，故A正确；
B．水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化锰，还可以选择其他的，故B错误；
C．二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故C正确。
B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、O原子个数是1、2；
反应后C、O、N、H原子个数是1、2、2、6，故物质M的化学式为NH3．CO（NH2）2中C的化合价与CO2中化合价相同，为+4价，氢元素显+1价、氧元素显﹣2价，设其中N的化合价为x，则：
（+4）+（﹣2）+2x+（+1）×
4＝0，x＝﹣3；
NH3中，氢元素显+1价，氮元素显﹣3价；
NH3；
﹣3；
相同。
22．E；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑A；
2KClO3
2KCl+3O2↑②；
分液漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
故答案为E；
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；
故答案为A；
2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）分液漏斗可以控制反应的速率，故
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